【推荐1】下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)甲、丙物质的溶解度曲线相交于A点，其意义是___________。
(2)t₁℃时，将50g乙物质投入100g水中，充分搅拌后，得到乙的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________(填字母)。

A．蒸发溶剂

B．降低温度

C．增加溶质

D．升高温度

(4)若甲中含有少量乙，可以采用________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t₂℃时，将100g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为______g。

【推荐2】某化工厂用废硫酸制备 K₂SO₄的流程如下：
   

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

(1)生产上将 CaCO₃研成粉末的目的是____________ ；
(2)上述流程中，除可综合利用 CO₂外，还可循环使用的物质是____________（填化学式）；
(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：____________；
(4)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是____________；
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和 K₂SO₄溶液的目的是____________。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
   
在______时，A和C的溶解度相等。
溶解度随温度升高而降低的是______。填字母序号，下同
最适合采用冷却热饱和溶液方法提纯的物质是______。

【推荐1】下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度/°C	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

(1)由表中数据可知，碳酸钠属于______物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)如图：水与饱和碳酸钠溶液的温度为20°C。向烧杯中加入能和水发生化合反应的某固体物质后，试管底部的粉末减少，则加入的溶液物质是______(填化学式)。
   
(3)下列实验过程中，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60°C时，烧杯④中会出现的现象是_______。
   

【推荐2】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在___℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，100g水中溶解____gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水______g。
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是_______。

【推荐3】如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t₃℃ 时，把 30g 固体 A 放入 50g 水中，充分溶解后可得到 A 的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数为______（保留一位小数）。
(2)在其他条件不变的情况下，若把 t_l℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为 A______B；若把 t₃℃ 时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为 A______B。

【推荐1】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。请根据曲线回答：

(1)交点M的意义是______。
(2)40℃时，将60g的甲、60g的乙分别加入两杯各为200g的水中，充分溶解后，能得到甲的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液，能得到乙的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液。
(3)20℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数______20%（选填“>”、“<”或“=”）。
(4)将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶液底部没有多余固体），同时降温到20℃，所得溶液溶质质量分数甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。
(5)若甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是______。

【推荐2】t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。
(2)烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。
(3)将t₁℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。
(4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯。
(5)关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

【推荐3】如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）当A中混有少量B时，可用 _____ 方法提纯A；
（2）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，在升温到t₂℃时三种溶液的溶质的质量分数由大到小为 _____ 。

【推荐1】高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程
如下：

   

已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO₃)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH₃或约1体积的CO₂
(1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是_____。
(2)(NH₄)₂CO₃可通过反应2NH₃+CO₂+H₂O=(NH₄)₂CO₃制得，制备过程中要先通入NH₃，再通入CO₂，目的是_____。
(3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。
(4)滤液X中的NH₄NO₃用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。
(5)“焙烧炉”中，CaCO₃在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。

【推荐2】学校化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件（生石灰是氧化钙的俗称）

（1）实验用品中使用到的金属材料有_______（填一种即可）
（2）写出一个能证明铝的活动性比铁强的化学反应方程式：___________________。
（3）取一小块白磷放在一铝制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞, 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．蜡烛燃烧需满足的条件：①温度达到着火点;②______________________。
（4）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，铝盒中的白磷燃烧，在该实验中，生石灰的主要作用是________________________________

【推荐3】化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。
(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是______。
(2)燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应______（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。
(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【（C₃H₆）_n】，聚丙烯属于______（填“有机物”或“无机物”），其中碳元素和氢元素的质量比为______。
(4)家中所用水的硬度偏大时，可用______方法降低水的硬度。
(5)市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为______。