【推荐1】小明在参观博物馆时，发现青铜器上都有绿色的锈蚀，百度得知青铜 器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿[Cu₂（OH）₂ CO₃ ]。

【提出问题】Cu 生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？
【假设猜想】猜想 1 需要H₂O和O₂ 猜想 2 需要H₂O和CO₂
猜想 3 需要O₂ 和CO₂ 猜想 4 需要H₂O、CO₂ 和O₂
【讨论分析】小红认为猜想 _____ 不成立，理由是 _____ ； 小兰认为猜想 _____ 不成立，理由是 _____ 。
【实验验证】

实验操作		两周后的现象	结论
实验 1		铜片表面 _____	猜想 4 成立
实验 2		铜片表面 _____

【得出结论】铜在H₂O、CO₂ 和O₂同时存在的条件下才能产生铜绿，反应的化学方程式为： _____ 。
【拓展反思】铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存 而不易被氧化，可见，金属被腐蚀的难易程度与 _____ 有关。

【推荐3】过氧化钠的化学式为Na₂O₂在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：生成H₂
猜想Ⅱ：生成O₂
猜想Ⅲ：生成CO₂
大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是_____。
【实验验证】

实验	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无明显现象	_____
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	_____	猜想Ⅱ成立

【查阅资料】
过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：_____。
【拓展延伸】
过氧化钠保存时应注意的问题是_____。

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）是一种无色晶体，熔点较低，知热会熔化、气化和分解。草酸晶体中的草酸受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】猜想1：只有CO
猜想2：只有CO₂。
猜想3：CO、CO₂都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
   
【实验探究】
(1)实验过程中观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。
(2)实验过程中还观察到以下实验现象：C装置中澄清石灰水不变浑浊；E装置中______，F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【问题讨论】
(3)C装置的作用是______；D装置的作用是______。
(4)装置末端酒精灯的作用是______。
(5)装置E中发生反应的方程式是______。
【实验反思】
(6)如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称①______；②______，小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断______（选填：“正确”或“不正确”），理由是______。
(7)实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气路小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是______；收集CO可用H装置，气体应从______端进入（选填“a”或“b”）。

【推荐2】某无色气体可能由CO和H₂中的一种或两种组成，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学进行了以下探究。
【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【实验设计】

①如图装置A中盛放的液体名称是 _____ 。
②如图装置的正确连接顺序是： _____ （填字母，且每套装置限用一次）。
【实验猜想】若装置连接正确，有关无色气体成分的猜想和对应的实验现象如下表：

无色气体的成分	对应的实验现象
	装置A中的液体	装置B中的固体	装置C中的固体
猜想一：只有CO	变浑浊	无明显现象	变红
猜想二：	变浑浊	变蓝
猜想三：只有H2	_____	_____

【实验结论】进行实验，证明猜想二正确。
【拓展延伸】铁元素可以形成三种氧化物，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO（黑色）。将CuO改换为铁的氧化物粉末（可能由一种或几种铁的氧化物组成），仍用上图装置按原连接顺序进行实验，通过测定装置A、B在反应前后的质量变化进行计算分析，从而判断出该氧化物的组成。实验前，装置C需做的一处改进是 _____ 。要证明该黑色粉末的组成，最简单的方法只需用磁铁吸引并观察粉末颜色即可（已知Fe₃O₄具有磁性，可被磁铁吸引）。
（1）为了防止粉末吸在磁铁上难以快速方便地取下，应 _____ （填写一种方法）。
（2）若粉末全部能被磁铁上全部吸引，则该粉末只有Fe₃O₄。
（3）若磁铁上有黑色粉末，且 _____ ，则该粉末含有FeO、Fe₃O₄。
（4）若磁铁上有黑色粉末，且剩余粉末并非完全的黑色，则该粉末含有 _____ 种成分。

【推荐3】甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。小晴同学取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。观察到_______和澄清石灰水变浑浊，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

为了进一步确定其元素组成，利用下图进行实验。(已知：①装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳②氢氧化钠可以与二氧化碳反应)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为________。
(3)4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为____g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。
(4)若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu₂O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO₄遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂③Cu₂O与稀H₂SO₄反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H₂SO₄，实验现象为_______，结论为红色固体中含有Cu₂O．
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO₄变蓝来判断红色固体是否含有Cu₂O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有_____；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO₄的干燥管后再连接一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu₂O．写出红色固体Cu₂O与H₂反应的化学方程式_______________
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行_____次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu₂O，则c与a，b应符合的数学关系式为_____．

【推荐2】某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
   
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂。
（2）SO₂有刺激性气味，易溶于水的有毒气体，能使品红溶液褪色。SO₂能和NaOH溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO₂；
猜想二：气球内的气体为H₂；
猜想三：气球内的气体为____________。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 _____________。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 ________________。
（3）乙同学观察到 ________________，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液褪色，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【推荐3】现有A、B、C三瓶失去标签的固体，已知它们是碳粉、铁粉、氧化铜中的一种，叶老师化学兴趣小组的同学对三瓶固体的成分分别是什么展开探究。
【提出问题】如何鉴别这三种固体？
【探究实验1】
（1）小脉认为无法用观察颜色的方法鉴别，理由是_____。
（2）小书将三种固体取样于试管中，分别加入硫酸铜溶液，观察到盛有A瓶内固体的试管中有紫红色固体产生，得出A瓶内的固体是铁粉。
（3）小签直接用磁铁吸引，发现A瓶内的固体能被吸引，得出A瓶内的固体是铁粉。对比两位同学的实验，大家认为两种方法都正确，但_____的方法更好，理由是_____。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用_____方法，若这种方法不能区分时，再考虑用_____方法。
【探究实验2】小签另取B中黑色固体少许进行如图1实验，观察到黑色固体变成紫红色固体，写出发生反应的化学方程式_____。

【反思与交流】
请你将三种固体（如图2）的化学式填写在瓶子的标签上。_____

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： _________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：______________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：_________结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ___________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________（填序号）
a．pH试纸        b．铜       c．紫色石蕊溶液            d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的__________。

【推荐3】化学兴趣小组同学对“蜡烛燃烧”进行探究。
蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO₂。
②燃烧的产物可能有H₂O。
(1)除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有______。
【活动1】探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳？
(2)在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有______。
【活动2】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因？
【提出问题】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？
【作出猜想】
小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是氧气含量降低导致；
小安认为熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
【实验探究】兴趣小组在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

	相对湿度	氧气含量	二氧化碳含量	一氧化碳含量
蜡烛点燃前	48.4%	18.7%	0.058%	0
蜡烛熄灭后	71.6%	15.6%	3.643%	0.0182%

(3)由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是______，蜡烛燃烧生成的产物是______。
(4)小科发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性。由此可以知道白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒，而不是燃烧生成的水蒸气或二氧化碳。他们的理由是______。