【推荐1】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I．用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝【A1₂(SO₄)_x(OH)_y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。

已知：SiO₂是一种难溶于酸的固体。
(1)酸浸时A1₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。
(3)A1₂(SO₄)_x(OH)_y中x和y的代数关系式为___________。
(4)若含SO₂烟气中存在O₂，经完全热分解放出的SO₂量会小于吸收的SO₂量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。
Ⅱ．有毒的H₂S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

(5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是___________(填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式：___________。
(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是___________。

【推荐2】利用海洋资源，发展海洋经济，促进人类社会的可持续发展。
(1)从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：
   
①上图母液是当时温度下氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②母液中含有的NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种物质的溶解度曲线如图。为进一步研究三种物质的溶液随温度变化情况，小明分别配制了t₂℃时NaCl、MgCl₂和MgSO₄的饱和溶液，将它们都降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小及溶液状态（见下表）对应正确的是______（选填字母）。
   

	溶液	t1℃时溶液中溶质的质量分数	t1℃时溶液状态
A	MgCl2溶液	最大	不饱和
B	NaCl溶液	最小	饱和
C	MgSO4溶液	与t1℃时NaCl溶液的相等	不饱和

(2)某工厂附近海水中含有较多Na₂CO₃等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO₂，其主要设备及流程如图：
   
① 含SO₂的烟气不经处理排放到空气中带来的环境问题是______。
② 海水脱硫设备中，排出的海水呈酸性的是______（填字母选项）。
A．海水泵        B．吸收塔        C．曝气池①        D．曝气池②
③ 曝气池②排放的海水中不含H₂SO₄的原因是______（用化学方程式表示），该反应属于______（填基本反应类型）。

【推荐3】图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属单质，其余均是由两种或三种元素组成的化合物。C为紫红色，D可用于金属除锈，F是食盐的主要成分，G、H、I的水溶液均显碱性。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)根据初中化学学习的知识判断，A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为___________（金属用A、B、C表示）。
(2)写出D的化学式：___________。
(3)依次写出G、H的俗名：___________（各写一个）。
(4)写出化学方程式：
C与E反应___________
G与I反应___________

【推荐1】在 Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤出的固体滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为（填化学式）______，滤渣中一定含有______，写出其中一个化学反应方程式：______。

【推荐2】如图是某实验小组将等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸充分混合过程中利用数字传感器测定的溶液pH曲线。
   
（1）写出上述反应的化学方程式_____。
（2）根据图示推测X的化学式_____。
（3）上述反应完全后，写出所得溶液与稀硫酸、硝酸银、硫酸铜、铜、铁五种物质中不能反应的物质名称并简述原因_____。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）生产CuCl并制得FeCl₃蚀刻液的流程：

   

【资料】i、氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
ii、，按要求回答下列问题：
(1)废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为______。
(2)滤渣1的成分是______；滤液1的溶质为______。
(3)滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式______。
(4)生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为______。
(5)分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、______（填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列______（填字母序号）进行洗涤。
A．蒸馏水             B．乙醇               C．稀硫酸             D．氯化铜溶液

【推荐1】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如下图所示的3个实验装置进行实验，请写出A中发生的化学反应方程式___________，若要验证质量守恒定律，下列3个实验不能达到实验目的的是___________(填序号)。

(2)下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	12	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

①a的值为___________；
②关于该反应，下列说法正确的是___________；
A.该反应为分解反应
B.若物质Y与W均由分子构成，则相对分子质量之比为22：9
C.若物质w与Z均由分子构成，则反应物W与产物Z参与反应的质量之比为1：9
D.该反应可能为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③实验C能证明金属Fe的活动性强于Cu。若要比较Fe、Al、Cu三种金属的活动性强弱，下列方案能直接比较得出三种金属活动性强弱的是___________。
A.铁粉、铝丝、铜丝、10%浓度的稀盐酸
B.铁丝、铝丝、铜丝、80%浓度的浓硫酸
C.铁丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
D.铝丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

【推荐3】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

（1）金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是________________________________________，操作①的名称是_____________。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号_________，固体A的主要成分是_________（填名称）。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__________________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______________________。

【推荐1】废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有锡Sn、铁Fe、金Au、铜Cu、银Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(其中Sn在化合物中的化合价为+2价)
       
(1)过程Ⅰ、Ⅱ、均涉及的操作是____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是____。
(2)写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_______、_______。
(3)过程Ⅲ中反应可用一个化学反应方程式表示为_______。
(4)滤液4中的溶质是_______(写化学式)。
(5)智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁。请写出解锁路径：
   
CuO—_______—_______—_______—_______。

【推荐2】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂ 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

（1）写出第②步反应的化学方程式_____。
（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。
（3）第⑦步操作是把 FeSO₄ 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO₄•7H₂O。
（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）₃ 的反应的化学方程式_____。

【推荐3】废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如下：

(1)碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序号)。
A 稀盐酸                 B 蒸馏水                  C 氢氧化钠溶液
(2)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。
(3)上述工艺回收到的产物有_______。