金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因________ 。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________ 。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________ 接触而生锈。
(4)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________ （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______ （填化学式）。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与
(4)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有
更新时间：2022-01-14 08:56:42
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【推荐1】（1）二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对 含有二氧化氮的废气进行处理。
①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，则 X 的化学式 为_______________ 。
②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________ Kg。
（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。
①经测定 a 点溶液中的溶质为__________ 、__________ （填化学式）。
②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________ 。
③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式______________ 。
①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，则 X 的化学式 为
②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液
（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。
①经测定 a 点溶液中的溶质为
②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式
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【推荐2】应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为_____ ；
(2)镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释__________ ；
(3)在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
①表中的四种物质中，属于氧化物是__________ (填物质序号)。
②上述反应的化学方程式为______________________________________ 。
(1)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为(2)镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释
(3)在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
| 物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |  |
| 微观示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 34 | 50 | 1 | 0 | |
| 反应后质量/g | 0 | 2 | 19 | z |
②上述反应的化学方程式为
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【推荐3】酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈
(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O
X+2NH3↑，则X的化学式(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为
(5)下列说法正确的是
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
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【推荐1】从微观角度回答下列问题。
(1)未盖紧瓶盖的酒精体积会减少；
(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开；
(3)液态的氢气和气态的氢气都能燃烧。
(1)未盖紧瓶盖的酒精体积会减少；
(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开；
(3)液态的氢气和气态的氢气都能燃烧。
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【推荐2】“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的________ 。
（2）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______ 作用。
（3）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_______ （填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式________ 。
（4）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是_______ 。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的
（2）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的
（3）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口
（4）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是
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【推荐1】附加题：
(1)．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是____________
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
(2). 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法正确的是__________
A 在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
B 金属活动性：X＞Z＞Y
C 相对原子质量：X＞Y＞Z
D X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
(1)．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
(2). 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法正确的是
A 在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
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D X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
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【推荐2】取一定量的Zn放入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。固体中一定存在的金属为_______ (填化学式);写出该过程中一定发生的反应的化学方程式_______ 。
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【推荐3】2020年11月28日8时30分许，一阵汽笛声响，创造了10909米中国载人深潜新纪录的“奋斗者”号胜利返航。最新的“奋斗者”号载人潜水器采用了安全稳定、动力强劲的能源系统，最引人注目的是中国科学院金属研究所钛合金团队采用自主发明的Ti62A钛合金新材料，为“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。根据你的所学知识回答：
（1） 下列能源不属于新能源的是______ （填序号）
A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能
（2） 下列钛合金与金属钛的性能对比中说法错误的是______ （填序号）
A．钛合金的强度更大 B．钛合金的硬度更小
C．钛合金的熔点更高 D．钛合金的抗腐蚀性能更优良
（3）已知金属钛的活动性在镁和氢之间，钛在化合物中通常显+2价。请你设计实验证明钛和铜的金属活动性，实验步骤为______ ；反应的化学方程式为______ 。
（1） 下列能源不属于新能源的是
A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能
（2） 下列钛合金与金属钛的性能对比中说法错误的是
A．钛合金的强度更大 B．钛合金的硬度更小
C．钛合金的熔点更高 D．钛合金的抗腐蚀性能更优良
（3）已知金属钛的活动性在镁和氢之间，钛在化合物中通常显+2价。请你设计实验证明钛和铜的金属活动性，实验步骤为
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【推荐1】金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。做饭时使用的铁锅主要利用了铁的______ 性。农业生产中的铁质具容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______ ，写出工业生产者防止机器生锈的一种方法______ 。
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【推荐2】随着首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______ （填“原子”、“分子” 或“离子”）。
（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是______ （填序号）。
a密度小 b熔点低 c强度小
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______ 接触而锈蚀。
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质______ 。
（5）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快。根据上述结论，下列说法正确的是______ (填序号)。
a将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
b仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液和Ag能验证钪和铁的活动性强弱
c仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（6）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式______ 。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是
（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是
a密度小 b熔点低 c强度小
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质
（5）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快。根据上述结论，下列说法正确的是
a将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
b仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液和Ag能验证钪和铁的活动性强弱
c仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（6）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式
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【推荐3】金属在生活、生产中应用广泛。
(1)日常生活中，手机的充电器插头是运用了金属的___________ 性。生铁和钢相比较，含碳量较高的是___________ 。
(2)世界上每年因被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属的腐蚀给人类带来了巨大的损失。铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的___________ 、___________ (填名称)发生化学反应，为了防止铁制品锈蚀，可采取的措施有___________ (列举一条)。
(3)我们还可以将已经发生锈蚀的金属进行除锈，具体做法是用稀盐酸将其表面的铁锈除去，生成氯化铁和水，写出此过程的化学方程式：___________ 。
(1)日常生活中，手机的充电器插头是运用了金属的
(2)世界上每年因被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属的腐蚀给人类带来了巨大的损失。铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的
(3)我们还可以将已经发生锈蚀的金属进行除锈，具体做法是用稀盐酸将其表面的铁锈除去，生成氯化铁和水，写出此过程的化学方程式：
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