一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验:
(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是_____ (用化学方程式表示)。
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
I.对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一:只有H2假设二:只有CO2假设三:____________________ 。
【实验验证】小明同学设计如图实验对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设_____ 不成立。
②丁中出现_____ 的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是_____ 。
II.对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在_____ 。
【总结反思】通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是___ (填字母)。
(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
I.对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一:只有H2假设二:只有CO2假设三:
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①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设
②丁中出现
③乙的作用是
II.对锥形瓶内的溶液进行探究。
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a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
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你认为其中不正确的是
更新时间:2022-02-07 15:41:14
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【推荐1】化学社团的同学们欲通过实验比较Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下实验,分析实验并回答下列问题。
同学们分别使用过量的金属与溶液进行实验。
(1)试管甲中铝丝的表面产生的实验现象是_____ ;
(2)充分反应后试管丙内的金属单质一定含有_____ ;
(3)通过实验同学们得出了三种金属的活动性顺序为:Al>Fe>Cu。经过过论同学们提出去掉试管_____ 中的实验,也可以得出正确的结论。
实验探究:
【提出问题】
实验过程中同学们发现试管甲中铝丝表面生产红色固体的同时还产生较多气泡,这一现象激起同学们的探究欲望,铝丝表面产生的气体是什么?探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】
猜想一:H2;
猜想二:O2;
猜想三:SO2;
猜想四:CO2;
【查阅资料】
Ⅰ.SO2有刺激性气味易溶于水,能使品红溶液褪色;
Ⅱ.浓硫酸具有吸水性,可以除去气体中的水蒸气;
Ⅲ.H2与CO一样具有还原性。
【实验探究】
(4)小明同学认为猜想四不合理,原因是_____ ;
(5)小知将带火星的木条伸入试管中,木条不复燃,证明猜想二不正确;
(6)小致设计了如图的装置(部分夹持器材略去),对气体成分进行继续探究。
①实验开始时,应先通一段时间气体,再点燃C处酒精灯,目的是_____ ;
②实验过程中观察到A中品红不褪色,C处氧化铜逐渐变为_____ 色,说明猜想一正确。
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解题方法
【推荐2】(1)锌粒投入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_____ ,除此之外,细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(2)【猜想与假设】:依据_____ 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(3)【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
(4)【实验验证】:
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2。
小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成,他的依据是_____
②用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体):
A中观察到____ ,证明无O2,B中观察到______ ,证明该气体是H2。
(5)【实验反思】:大家认为在加热之前,应对气体先_____ 以确保安全。
(2)【猜想与假设】:依据
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①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液(试剂瓶标签部分腐蚀)反应时,发现有气泡产生,并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。
[提出问题]锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么?
[查阅资料]①浓硫酸与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气,能生成二氧化硫气体;
②二氧化硫有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
[猜想与假设]甲同学认为:气体可能是H2;
乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是_____ 。
[实验探究]为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:
(1)图2中D处气体发生装置可选图1中的_____ (填字母序号)。
(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有_____ 。
(3)写出H装置中发生反应的化学方程式_____ 。
(4)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通段时间的气体。目的是_____ 加热段时间后,观察到_____ ,证明气体中含有H2。
[实验结论]_____ 同学的猜想是正确的。
[反思与交流]
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:_____ 。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____ (任填一种合理的答案)。
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[猜想与假设]甲同学认为:气体可能是H2;
乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是
[实验探究]为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:
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(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有
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①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】燃烧是我们生活中常见的现象,课外兴趣小组同学将燃着的蜡烛伸入到装满空气的集气瓶中,发现蜡烛一会儿熄灭,大家对蜡烛熄灭的原因产生了争论。
【做出猜想】
甲同学认为:二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭。
乙同学认为:集气瓶中氧气耗尽,蜡烛熄灭。
【查阅资料】生石灰(氧化钙)与水反应会产生大量热。
【探究一】甲同学用排水法收集一瓶20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体,将燃着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间,再缓慢熄火,结论:_____ 。
【探究二】乙同学在老师的帮助下设计了如图1所示的实验装置,高的燃烧匙上放一只蜡烛,低的燃烧匙上铺有生石灰,生石灰上放一粒白磷,在低燃烧匙的正上方放置一个装有水的胶头滴管,待蜡烛熄灭时,胶头滴管中水滴入燃烧匙中,白磷发生燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式:_____ 。
结论:乙同学猜想不正确,蜡烛燃烧熄灭后,集气瓶中还有氧气。
【交流与反思】(1)生石灰与水反应的化学方程式_____ ,作用是_____ 。
(2)白磷燃烧熄灭后,用氧气传感器测得氧气瓶中仍有3.4%的氧气,所以蜡烛、白磷熄灭的原因是_____ 。
(3)氧气浓度对可燃物燃烧有较大影响,请你以铁丝为例,利用电加热引燃,设计实验,写出你的实验方案:_____ 。
(4)拓展:小组同学还设计如图2所示实验装置,用数字实验测定红磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况(如图3)。根据图像回答问题:
①影响集气瓶中压强变化的因素有温度和_____ 。
②压强曲线BC段曲线变化的原因分析:_____ 。
③DE段压强突然增大的实验操作是_____ (指出操作时机、操作方法及压强增大原因)。
【做出猜想】
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乙同学认为:集气瓶中氧气耗尽,蜡烛熄灭。
【查阅资料】生石灰(氧化钙)与水反应会产生大量热。
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【探究二】乙同学在老师的帮助下设计了如图1所示的实验装置,高的燃烧匙上放一只蜡烛,低的燃烧匙上铺有生石灰,生石灰上放一粒白磷,在低燃烧匙的正上方放置一个装有水的胶头滴管,待蜡烛熄灭时,胶头滴管中水滴入燃烧匙中,白磷发生燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式:
结论:乙同学猜想不正确,蜡烛燃烧熄灭后,集气瓶中还有氧气。
【交流与反思】(1)生石灰与水反应的化学方程式
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①影响集气瓶中压强变化的因素有温度和
②压强曲线BC段曲线变化的原因分析:
③DE段压强突然增大的实验操作是
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【推荐2】在一次研学旅行活动中,小红同学打开某雪饼包装袋,发现袋内有一包干燥剂(如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣,于是他们将这包干燥剂密封带回学校,到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是_______ (用化学方程式表示)。
(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效,其实验方法是________ 。
(3)成分探究:这包干燥剂中是否含有碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究:
两位同学实验结论截然相反,你认为_____ 同学结论可靠,另一同学结论不可靠的理由是_____ 。
(4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其成分有两种可能,即Ⅰ:CaO,Ⅱ:CaO、Ca(OH)2,为探究其成分,小文同学设计如下方案,请完成表格中填空内容。
几位同学按此方案各自进行实验,对所得数据进行分析,都得出猜想Ⅱ成立,即该包干燥剂的成分为CaO、Ca(OH)2。
(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是
(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效,其实验方法是
(3)成分探究:这包干燥剂中是否含有碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小亮 | 取少量干燥剂于试管中,加水溶解、过滤 | 滤纸上留有白色固体 | 含有碳酸钙 |
小芳 | 取少量干燥剂于试管中,滴加足量稀盐酸 | 不含碳酸钙 |
(4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其成分有两种可能,即Ⅰ:CaO,Ⅱ:CaO、Ca(OH)2,为探究其成分,小文同学设计如下方案,请完成表格中填空内容。
实验方案 | ||
实验依据 | 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量 | 猜想Ⅰ成立 |
若bg沉淀所含钙元素质量 | 猜想Ⅱ成立 |
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科学探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲:“气体质量法”
①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氨气后,称量装置C的质量,并记录。
③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
(1)①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B中的试剂是___________ 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是___________ 。
④装置D的作用是___________ 。
方案乙:“沉淀质量法”
【得出结论】
同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
(2)请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【反思与交流】
(3)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是___________(填字母序号)。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲:“气体质量法”
①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氨气后,称量装置C的质量,并记录。
③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
(1)①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中的试剂是
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是
④装置D的作用是
方案乙:“沉淀质量法”
【得出结论】
同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
(2)请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【反思与交流】
(3)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是___________(填字母序号)。
A.节约能源 | B.操作简便 | C.保护环境 |
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科学探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是_____ 溶液,理由是 ____ ;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有______ 产生,反应的化学方程式为 ____ ,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是______ 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______ 产生,设计这一步骤的目的是 _____ ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是____ 。
【探究启示】实验取完药品后应_____ 。
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____ 、 _____ (填离子符号);请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式: ______ (仿照上例,用离子符号表示。)
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
【实验结论】这瓶溶液是
【探究启示】实验取完药品后应
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
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【推荐2】运用所学知识回答问题
(1)实验室现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。小明同学想用化学方法确定各是哪种物质,并进行了实验探究。
①小明同学各取少量上述溶液于4支试管中,分别滴入紫色石蕊试液,振荡,通过不同的实验现象,先被鉴别出来的两种物质为(写化学式)_______ 、_______ 。
②怎样使用上述已鉴别出的物质将另外两种物质也鉴别出来?请你帮助小明同学设计实验探究方案,简述实验操作、现象和结论:__________ 。
(2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是NH4Cl和MgCO3或两者之一,另有一种溶液B,其中可能含有Ba(NO3)2、KCl、NaOH三种物质中的一种或多种,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,填写以下空白:
①气体C的化学式为_______ 。
②在常温下,气体G的水溶液pH_______ 7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
③在溶液H中,肯定大量存在的酸根阴离子是_______ 。
④写出步骤Ⅱ中肯定发生的一个反应的化学方程式:_______ 。
(1)实验室现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。小明同学想用化学方法确定各是哪种物质,并进行了实验探究。
①小明同学各取少量上述溶液于4支试管中,分别滴入紫色石蕊试液,振荡,通过不同的实验现象,先被鉴别出来的两种物质为(写化学式)
②怎样使用上述已鉴别出的物质将另外两种物质也鉴别出来?请你帮助小明同学设计实验探究方案,简述实验操作、现象和结论:
(2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是NH4Cl和MgCO3或两者之一,另有一种溶液B,其中可能含有Ba(NO3)2、KCl、NaOH三种物质中的一种或多种,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,填写以下空白:
①气体C的化学式为
②在常温下,气体G的水溶液pH
③在溶液H中,肯定大量存在的酸根阴离子是
④写出步骤Ⅱ中肯定发生的一个反应的化学方程式:
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【推荐3】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca 2+和 OH-在水溶液中不能大量共存。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【作出猜想】猜想一:NaOH 溶液部分变质; 猜想二:NaOH 溶液完全变质。
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是______ (用化学方程式表示)。
(2)小华设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:
(3)如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成,则两种物质是______ 、______ (填化学式);步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______ (填字母)。
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3 和 NaOH
(4)如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成,其原理是______ (用化学方程式表示)。
【实验反思】
(5)下列物质中不能替代步骤一中 CaCl2 溶液的是______ (填序号)。
①BaCl2 溶液 ②Ca(NO3)2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④Ba(NO3)2 溶液
(6)步骤一中加入过量 CaCl2 溶液的目的是______ 。
【查阅资料】Ca 2+和 OH-在水溶液中不能大量共存。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【作出猜想】猜想一:NaOH 溶液部分变质; 猜想二:NaOH 溶液完全变质。
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是
(2)小华设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量 NaOH 溶液样品于试管中,向其中滴加过量的 CaCl2 溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
步骤二 | 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 |
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3 和 NaOH
(4)如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成,其原理是
【实验反思】
(5)下列物质中不能替代步骤一中 CaCl2 溶液的是
①BaCl2 溶液 ②Ca(NO3)2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④Ba(NO3)2 溶液
(6)步骤一中加入过量 CaCl2 溶液的目的是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】为探究氨气的性质,按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】常温下氨气是有刺激性气味的气体,极易溶于水,吸入大量的氨气对人体有害,是大气污染物。Cu2O是红色,易与稀硫酸反应: Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是________ 。
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为_______ ,装置图中烧杯中水的作用是______ 。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:取红色样品于试管中,滴加____________ ,若出现______ 的现象,则Cu2O存在。
【得出结论】以上现象说明,说明NH3具有的化学性质是__________ 。
【查阅资料】常温下氨气是有刺激性气味的气体,极易溶于水,吸入大量的氨气对人体有害,是大气污染物。Cu2O是红色,易与稀硫酸反应: Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:取红色样品于试管中,滴加
【得出结论】以上现象说明,说明NH3具有的化学性质是
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科学探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室有一瓶白色固体,可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成,某兴趣小组为确定其成分进行了如下实验研究,请你参与并完成相关问题。
Ⅰ.【初步探究】
兴趣小组的实验设计及现象如图:
【初步结论】(1)原白色固体中一定有_______ (填化学式,下同),一定没有_______ 。
(2)溶液M中的溶质一定有NaNO3,一定没有_______ 。
【交流讨论】为确定原固体的成分,需对溶液M中的溶质进行进一步确认。
Ⅱ.继续研究
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么?
【提出猜想】
猜想一:NaNO3;
猜想二:NaNO3、Na2CO3;
猜想三:NaNO3、NaCl;
猜想四:NaNO3、Na2CO3、NaCl;
【实验与结论】
【反思与评价】
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理,原因是_______ ,改进措施是_______ 。
【实验结论】同学们经过交流、讨论实验,圆满完成了这次探究活动。
Ⅰ.【初步探究】
兴趣小组的实验设计及现象如图:
【初步结论】(1)原白色固体中一定有
(2)溶液M中的溶质一定有NaNO3,一定没有
【交流讨论】为确定原固体的成分,需对溶液M中的溶质进行进一步确认。
Ⅱ.继续研究
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么?
【提出猜想】
猜想一:NaNO3;
猜想二:NaNO3、Na2CO3;
猜想三:NaNO3、NaCl;
猜想四:NaNO3、Na2CO3、NaCl;
【实验与结论】
实验 | 步骤 | 现象 | 结论 |
1 | 取适量溶液M于试管中,滴加少量稀硝酸 | 有气泡产生 | 猜想 |
2 | 取实验1所得溶液于试管中,滴加适量硝酸银溶液 | 猜想四成立 |
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理,原因是
【实验结论】同学们经过交流、讨论实验,圆满完成了这次探究活动。
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】摩擦剂是牙膏的重要成分,能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究,请结合任务回答问题。
【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分
某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。
【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么?
【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外,其它物质均不与酸、碱反应。
【实验探究】取少量牙膏样品,加入足量水,搅拌、过滤,得到沉淀。
(1)请完善下面的表格。
【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量
【实验测量与计算】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量,小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案(装置气密性良好),准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中,其他各装置中试剂皆足量,每步均完全反应或吸收。
(2)反应开始前先通入一段时间的空气,反应结束后继续通入一段时间的空气,测得反应前后装置C增重0.88g,请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数_______ 。
【实验分析与反思】
(3)装置A的作用是_______ 。
(4)有同学指出,该装置会导致测定结果偏大,请分析结果偏大的可能原因是_______ (写出一条即可)。
【任务三】探秘牙音摩擦剂碳酸钙的生产
(5)步骤①中,还可得到另外一种生成物,写出该物质的一种用途_______ 。
(6)写出步骤②反应的化学方程式_______ 。
(7)步骤③中,还可以选择另一种类别的物质,该物质可以是_______ 。
【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分
某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。
【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么?
【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外,其它物质均不与酸、碱反应。
【实验探究】取少量牙膏样品,加入足量水,搅拌、过滤,得到沉淀。
(1)请完善下面的表格。
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量沉淀于试管中,加入足量稀盐酸 | 产生无色气泡 | 该牙膏摩擦剂中含有 |
②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | |
③另取少量沉淀于试管中, | 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 |
【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量
【实验测量与计算】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量,小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案(装置气密性良好),准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中,其他各装置中试剂皆足量,每步均完全反应或吸收。
(2)反应开始前先通入一段时间的空气,反应结束后继续通入一段时间的空气,测得反应前后装置C增重0.88g,请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数
【实验分析与反思】
(3)装置A的作用是
(4)有同学指出,该装置会导致测定结果偏大,请分析结果偏大的可能原因是
【任务三】探秘牙音摩擦剂碳酸钙的生产
(5)步骤①中,还可得到另外一种生成物,写出该物质的一种用途
(6)写出步骤②反应的化学方程式
(7)步骤③中,还可以选择另一种类别的物质,该物质可以是
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