【推荐1】地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢气等。孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO₃CaO＋CO₂↑；MgCa(CO₃)₂MgO＋CaO＋2CO₂↑。
(1)上述两个反应的特点是：反应类型均为_______。
(2)当压力增大时，CO₂在地下水中溶解度增大， 同时使得水的pH发生变化。若压力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性_______(填“增大” “减小”或“不变”)。氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe₂O₃)。该反应的化学方程式为：_______。
(3)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相比_______(填“大”或“小”或“相等”)。
②40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是_______g。
③50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是_______(填编号)。
A 50℃时，甲的溶解度更大
B 50℃时，乙的溶解度更大
C 甲的溶解度受温度变化的影响比乙大

【推荐2】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在t₁℃时，甲、乙溶解度大小关系为______；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用__的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以___________。

【推荐3】海水可用于制造纯碱。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程如下图1：

在①〜③三个过程中，发生分解反应的是______（填序号），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________________。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的侯氏制碱法，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：

①写出一条P点表示的意义____________。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NH₄Cl。
③将接近饱和NaCl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____________、_____________。

【推荐2】“风暴瓶”又称“天气瓶”，能够预报天气。瓶中装有由樟脑、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液，回答下列问题：
(1)樟脑在水中的溶解能力弱于在酒精中的溶解能力，将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，会出现___________现象。
(2)图1是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。

①A点的含义是___________。
②t₃℃时，将等质量的KNO₃、NH₄Cl饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数关系为KNO₃___________NH₄Cl(填“>”、“<”或“=”)。
(3)小爱同学进行了如图2所示实验，若使③中溶液达到饱和状态，还需加入_______gNH₄Cl。

【推荐3】下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）向氢氧化钠溶液中通入CO₂，先生成Na₂CO₃，继续通入CO₂，Na₂CO₃会转化为NaHCO₃；若向20℃时饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，可观察到的现象是________。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为_______g.（保留小数点后两位）；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO₂的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO₂杂质，应选择_______溶液；
②欲检验CO₂气体的存在，则应选择________溶液；
③欲除去CO₂中的HCl气体，应选用饱和的________溶液；
（4）将2.2gCO₂通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO₂逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na₂CO₃和 NaHCO₃，则此时溶液中碳元素的质量分数是______。

【推荐1】如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
(1)______℃，甲、乙的溶解度相等。
(2)使接近饱和的甲溶液达到饱和状态，可以采用的方法是_____。（写一种即可）
(3)40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g。

【推荐2】溶液在生活中应用广泛，请回答下列问题：

(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：温度为 ____ ℃时，A与C物质的溶解度相等；将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是 ___ (填字母代号)；
(2)用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 __ 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 __ 。100毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸，所含溶质的质量为 __ 。

【推荐3】某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在称量氯化钠的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该_______(填字母)。
A.增加氯化钠       B.减少氯化钠       C.增加砝码       D.调节天平平衡螺母
(2)④中玻璃棒的作用是_______。
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。

A．氯化钠固体不纯	B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出	D．量取水时仰视读数

(4)若用上述6%的NaCl溶液配置3%的NaCl溶液200g，需加水_______g。