【推荐1】某化学实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究：
(1)探究一：铁丝燃烧
如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴，点燃火柴待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

①集气瓶中加入少量水的作用： _________________________ 。
②Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 __________ 。
③分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 _________ （填字母序号）
A、II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分
B 、II中铁丝绕成螺旋状，能积聚热量，提高温度，对未然部分进行预热
C、II中铁丝绕成螺旋状，提高了铁丝的着火点
(2)探究二：铁粉腐蚀的条件
如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表

实验	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳、10滴水	100	72	约120
②	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③	_______

Ⅰ实验①和②对比说明NaCl可以 ___________ （填“加快”或“减慢”）铁粉锈蚀的速率；
Ⅱ实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁粉的锈蚀过程是 _____ （填“放”或“吸”）热过程；
Ⅲ实验①和③是探究碳对铁粉锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___________；
Ⅳ该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 _________ %（精确到0.1%），该实验结果出现误差的原因 ____________ （选填字母序号）
A、滤纸包占有一定体积；B、量筒中的水蒸发了一部分C、样品中药品少，没把瓶中的氧气耗完

【推荐2】如图是“空气中氧气含量的测定”的实验。甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷熄灭，集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶。回答下列问题：

(1)实验过程中，观察到的主要现象是_____________；____________。
(2)乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差(进入集气瓶的水的体积小于集气瓶内空气容积的1/5)。其操作上的原因可能是(答两种)______________、_____________。
(3)丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹后，水能否进入集气瓶？___________，其理由是________________。

【推荐3】某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（40℃时就可以燃烧，燃烧产物与红磷相同）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。

①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是实验前要检查__________________。
②实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象____________，此时反应文字表达式_______________。
③实验后，理论上可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 _________ 处。
④下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是_________。
A装置有点漏气       B白磷的量不足       C用干燥的红磷代替白磷做实验
⑤实验结束后发现针筒活塞停在14mL处，则测得空气中氧气体积分数为________。

【推荐1】同学们学习了金属的有关知识后，为探究学习金属的物理性质和化学性质，在实验室设计并完成了如下实验。
实验方法：取适量的稀盐酸倒入装有生锈铁钉的试管中(稀盐酸浸没铁钉即可)。
(1)实验原理：_____(用化学方程式表示)。
(2)实验现象：_____。
实验结论：盐酸可以去除铁锈。
【反思与交流】
(3)小原发现若将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，会观察到_____，其原因是_____。
(4)除锈后的铁钉，为防止其再次生锈，可采用的保存方法是_____(写1点)。

【推荐2】化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起看重要作用。
（1）正确认识物质   人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序如图

Mg、□、Zn、Fe、Sn、Pt、Au七种金属中，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生转换反应的金属有___________种。
（2）合理利用资源   化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理
【铁钉处理】

实验过程	实验现象	实验原理	保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉	溶液由无色变为黄色，铁钉表面有气泡产生，铁锈脱落	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：______________________	写出一条防止铁制品生锈的方法：___________
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管	铁钉呈现银白色

小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．
c．
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水
实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是___________。
②操作Ⅰ是___________。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式___________。

【推荐3】钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。
[认识铁的腐蚀]
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填序号）。
a．未擦干的铁锅        b．涂油漆的栏杆        c．盛水的不锈钢水杯
[探究铁的腐蚀]
钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：

组别	药品
	铁粉/g	碳粉/g	水/滴	食盐/g	其他
一	5.0	0.1	0	0	干燥剂
二	5.0	0.1	10	0	无
三	5.0	0.1	10	1.0	无
四	5.0	0.1	0	1.0	无

(2)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
(3)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O₂含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O₂、______发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O₂含量也略有减少，主要原因是______。
(4)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是______（填序号）。
(5)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是______。
[处理铁的腐蚀]
(6)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有______、______、2FeCl₃+Fe═3FeCl₂。

【推荐2】U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动，湿棉花的作用是_________。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案__________________
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是__________________________。

【推荐3】钢铁的锈蚀及其防护。
（1）“知锈”:铁锈通常为_____色固体，其微观结构可用下图中的_____反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是_____。
   
（2）“探锈”:设计以下实验探究铁发生锈蚀的主要因素。

试管 编号
立即观察	不生锈	不生锈	不生锈
1天后	不生锈	不生锈	不生锈
3天后	不生锈	不生锈	表面有锈迹
1周后	不生锈	不生锈	锈蚀明显

实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是_____。对比表格中的试管_____（填编号），可知水是铁锈蚀的因素之一。
（3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是_____。
（4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的_____（填化学式）。

【推荐1】在制取CO₂的实验中，小雷发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，产生CO₂的快慢不同，细颗粒大理石与盐酸反应产生CO₂更快。
（1）经思考后，小雷设计了如下实验，请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）

实验序号	实验温度（℃）	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
①	20	粗	5	实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与大理石颗粒粗细的关系；实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与_____的关系
②	_____	细	5
③	20	粗	10

（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式：_____
（3）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图_____（填字母序号）。植物油的作用是_____。

（4）实验①中CO₂体积随时间的变化关系如图2所示，请在下图中画出实验②中CO₂体积随时间变化关系的预期结果_____。

【拓展探究】
（5）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有_____（写出1点即可），请设计实验方案：_____。

【推荐2】某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据（常温指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验 序号	过氧化氢溶液溶度% 浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰 用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与___________有关；
(2)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：温度为___________℃，过氧化氢的浓度为___________，二氧化锰___________（填“有”或“无”）；
(3)实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器是___________；
(4)为完成本实验，收集装置可以选图中的___________（填序号）。

【推荐3】某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间其它可能影响实验的因素均忽略。

实验编号	氯酸钾	其它物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	二氧化锰0.5g
③	xg	氧化铜0.5g

问题讨论：
(1)表中的待测数据是_______，实验②中反应的文字表达式是______，实验③中x的数值为______。
(2)由实验③与实验______的“待测数据”相对比，若实验③ “待测数据”更______填“大”或“小”，则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：
(3)若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的______和______不变。
(4)你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_________。