【推荐1】下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；
（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；
A   0°C-20°C            B   20°C-40°C            C   40°C-60°C             D   60°C-80°C
②20°C时，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。
③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO₃，进行以下实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

Ⅰ. 操作1的名称是______；
Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________；
A   40°C-60°C开始析出晶体
B   氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C   上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D   原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答问题.
   
(1)P点的含义是_______。
(2)℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为________。
(3)℃时，分别在100g水中加入20g的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系是_____（填字母序号）。

A．a>b=c

B．a=b>c

C．a=b=c

D．a>b>c

【推荐1】化学与生产、生活息息相关。
I．水是生命之道
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：

项目	标准
感官指标	无异味、异臭
化学指标	pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1，铁＜0.3mg/L…

①感官指标表现的是自来水的___________性质（填“物理”或“化学”）。
②化学指标中的pH＝6.7时，表明自来水呈___________性。
③生活可用___________来区别硬水和软水，常用___________将硬水软化。
Ⅱ．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是______________。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_______g，此时溶液的溶质质量分数________（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

【推荐2】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)		10	20	30	40	60	80	100
溶解度(g/100g水)	硝酸钾	20. 9	31.6	45.8	64	110	169	246
	氯化钠	35. 8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度________(填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液______(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为____克。
(3)现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146 g，为了得到其中的硝酸钾，设计如图实验：

原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_____(列算式即可)。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
   
（1）0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。
（2）t₂℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。
（4）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t₁℃降温至0℃后，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。

【推荐1】小明同学在家中自制“汽水”，他在饮料瓶中加入白糖、小苏打和适量果汁，再加入1.5克柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，他就喝到了清凉可口的“汽水”。请回答：

（1）制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？ _____
（2）小明用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂应有的性质（答一点即可） _____
（3）打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？ _____

【推荐3】化学源于生活又服务于生活：

(1)请用化学知识解释下列问题
①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度_______
②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与_______有关。
③塑料属于______物品，能把它投进带有 标志的垃圾桶
④铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 _______。
(2)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，右图是一款自行车的示意图。
①所标物质中，属于有机合成材料的是_______（答出一个即可，下同），属于金属合金的是_______，含有的金属元素是_______。
②车架刷漆主要是为了防锈，其原理是_______；

【推荐1】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)氯化钠的溶解度曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
(2)20℃时，将40gNH₄Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（只列计算式，不需计算结果）。
(3)如图，t₁℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g 水，析出晶体最多的是___（填“甲”或“乙”）。
(4)计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl 溶液的体积，需要用到的数据是_____。

A．3%的NaCl 溶液的密度

B．水的密度

C．6%的NaCl 溶液的密度

【推荐2】下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．     

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了以下实验：
   
（1）上述溶液中的溶剂是________，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填数字序号），⑤所对应的实验现象是________．       
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是________（填数字序号）．       
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体________g．
步骤II：向滤液中加入________g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO₃稀溶液，将此溶液做为化肥使用．

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
   
（1）在______时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t₁℃时，将38g甲物质投入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g；若滤去剩余固体，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水______g。