【推荐1】NH₃的合成为粮食增产做出了巨大贡献。下图是以N₂和H₂为反应物，在高温、高压下生成NH₃的微观过程。回答下列问题。
       
(1)图示中，“   ”代表的物质是_______。
(2)该反应的化学方程式是_______。
(3)从微观角度分析，下列选项不能作为“判断此过程发生了化学变化”的依据的是_______（选填字母序号）；

A．原子种类不变

B．原子数目不变

C．分子种类改变

D．分子数目改变

【推荐2】在“宏观一微观”之间建立联系、“现象-结论”之间建立联系、“原料-目标产物”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。

①D中的X=_______________。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______和___________（填序号）。
③A和B两种粒子的_________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。

①已知丁是一种单质，则丁是_____________（写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有____________。
A 化学反应是原子的重组过程                    B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14：15       D 生成丙和丁的分子个数为1：1
（3）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
①取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
②小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

实验操作步骤		实验现象	实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。	①取少量滤渣于试管中，加入_____	有气泡产生	粉末变质
	②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。	________________	氢氧化钙粉末部分变质。

（4）氧化镁在医药等产业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

①为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、___________。与盐酸反应的化学方程式为 ___________ 。
②“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。
③“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______。
④“滤液”中的溶质主要是和_________。

【推荐3】我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。

（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是______。（填化学式）
（2）该反应的化学方程式为______，反应中甲乙两物质的质量比是______。（填最简比）
（3）该研究成果不仅可以缓解二氧化碳排放引起的______，还将获得理想能源。

【推荐1】实验探究和化学计算都是初中化学的重要内容。
(1)如下图所示甲、乙、丙三个实验：

①甲实验的目的是为了测定___________。
②乙实验能验证分子具有什么性质？________。
③丙实验可能会造成事故发生，原因是什么？________。
(2)下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。

①图一中仪器a的名称是___________。
②加热固体混合物制取氧气，应选用的装置组合是______；写出相应的反应表达式______。
③图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为___________。
(3)硝酸铵和尿素是两种化肥：
①硝酸铵中氮、氢元素的质量最简整数比是___________。
②尿素的相对分子质量是___________。
③160kg硝酸铵中含氮量和___________kg尿素中含氮量相等。

【推荐2】碳和碳的化合物都是非常重要的物质，在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大,其原因是__________________。
(2)以下是体现两种碳单质用途的图片，A图体现了金刚石的性质_______________，B图是用黑墨汁绘制的中国画,保存很久不变色,其原因是____________________________。

(3)右图是某同学对二氧化碳部分构建的网络图(部分反应条件和物质省略，图中“↔”表示相互都可以转化)。请按下列要求填空:

①写出C→CO的化学方程式________________________
②②C₆H₁₂O₆中C、H、O三种元素的质量比是___________。
③通过加________ (选填“酸”或“碱”)可以实现Na₂CO₃→CO₂的转化；
④CO₂和H₂O反应生成H₂CO₃根据此性质,写出反应的化学方程式:________________________。
⑤工业上可利用X→CO₂的转化来制备CO₂,写出该的过程是_______________________________。
⑥CO₂→C₆H₁₂O₆是自然界里碳、氧循环的过程，C₆H₁₂O₆→CO₂是__________(选填“光合作用"或“呼吸作用")。

【推荐3】葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是生物体内新陈代谢不可缺少的营养它的氧化反应放出热量是人类生命活动所需能量的重要来源。
（1）葡萄糖属于_____（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 _____，葡萄糖中氧元素质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）葡萄糖在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为_______________，若反应生成了44g二氧化碳，消耗了葡萄糖____g。

【推荐1】如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是_____________。
(2)装置A中的一处明显错误是___________，将装置改正错误后进行实验，发生反应的化学方程式为______________；若用装置C收集到的氧气纯度偏低，下列分析正确的是____________（填字母序号）。
a.收集气体前集气瓶内已经装满水b.导管口刚有气泡冒出就开始收集
c.收集气体后集气瓶内仍有少量水d.收集气体后集气瓶正放在桌面上
(3)用过氧化氢制取氧气的发生装置可选择装置B，其中长颈漏斗下端要浸没在液面以下的原因是___________；用装置D收集氧气时，应将带火星的木条放到__________（填“a”或“b”）处导管口验满。
(4)若用装置E收集氧气，请将装置E中的导管补画完整__________。
(5)呼吸面具中制氧剂的主要成分是过氧化钠（Na₂O₂），其原理是、。请计算：
①过氧化钠的相对分子质量为________________；
②二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为_____________；
③40g氢氧化钠中钠元素的质量与___________g碳酸钠中钠元素的质量相等。

【推荐2】下图是实验室制取氧气可能用到的装置。
   
（1）写出编号仪器的名称：① _____ ，② _____ 。
（2）如果用A装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应到 _____ （填“a”或者“b”）处，仪器①的作用是 _____ 。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 _____ ，选用的发生装置为 _____ （选填装置序号），该装置的缺陷是 _____ 。用图2装置收集并测量产生O₂的体积，所测定的O₂体积比理论计算值小，其原因是 _____ ，装置上部的空气对测定结果 _____ （填“有”或“没有”）影响，若既要收集纯氧又要测氧气体积，则对图2装置应作怎样的改进？ _____
（4）31.6g高锰酸钾含氧元素的质量为 _____ g。（写出计算过程）

【推荐1】化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、金刚石、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是________；        ②切割玻璃的是________；
③用作干燥剂的是_________；             ④用作调味品的是_______。
Ⅱ.回答下列与含碳物质有关的问题
①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能__________；
②制糖工业中利用活性炭的__________性脱色制白糖；
③CO₂通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式______________；
④炼铁时发生反应：,其中____做还原剂；
⑤在2Mg＋CO₂2MgO＋C中，反应前后碳元素的存在形态由_____(填编号)。
A.游离态到化合态               B.     化合态到游离态
Ⅲ. 某病人注射用的生理盐水(含0.85～0.90％的氯化钠)中添加了适量的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)以补充能量。该注射液中的溶质为_____；葡萄糖分子中碳，氢，氧元素的质量之比是______；1个葡萄糖分子中共含___________个原子；葡萄糖中质量分数最高是____元素；1mol 该葡萄糖中约含有___________个葡萄糖分子；

【推荐3】水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。

(1)如图是电解水的实验示意图，试管_______（选填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，试管a、b中产：生气体的体积比约为___________。
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的是_______。生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_______性。
(4)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

①P点的含义是_______。
②t₃℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g.
③将t₂℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。