【推荐1】分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

（1）操作①的名称是_____。
（2）固体A的化学式为_____；滤液②中所含的金属阳离子为_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____；该反应的基本类型为 _____反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂ 和Fe（NO₃）₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有_____。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m=_____， 铝合金样品中铝的质量分数为_____。

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（g）	100	100	100	100
烧杯中剩余物的质量（g）	119.2	218.4	318.0	m

【推荐2】金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。
(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？
(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。
   
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。
(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。
   
(5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。

【推荐3】绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备，复印用粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
【资料一】
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；

（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体()析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe₃O₄
乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：

【资料二】①是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成。
（1）溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。
（3）副产品P是晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤       b加热浓缩       c冷却结晶       d加热至完全失去结晶水
（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。

Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是______， 和溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量）在氧气流中完全反应，得到0.22g，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。

【推荐1】金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。
A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【推荐3】铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。
(1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe₂O₃、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe₃O₄的一种流程如下图。（已知：）

①步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式_____。（写一个）
②步骤②加入过量铁粉的目的_____。
③步骤③时反应温度不宜过高的原因是______。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
④FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应的方程式为：，反应前后铁元素的化合价不变，则Fe₃O₄中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为_____。
⑤为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。
(2)铁红（Fe₂O₃）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所
起作用类似于催化剂。

①在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式________。
②反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是______。（填字母）
A蒸馏水                 B稀盐酸               C硫酸铁溶液
③该工艺生产铁红的总反应方程式为______。
(3)铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。资料：
Fe，FexCy在加热时与O₂反应能生成相应氧化物；
FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成0.2g H₂
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。

装置+药品	A	B
反应前/g	300	400
反应后/g	m	408.8

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足够多。
①装配好装置后，实验前先要_________（选字母，下同）。
A检查气密性                  B通氧气加热反应
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是__________。
A将装置内的气体全部排到B装置中吸收               B让氧气和含铁的物质继续反应
③装置C的作用是_____。
A吸收剩余的CO₂，防止CO₂进入空气中
B防止空气中的二氧化碳和水进入B装置内
④FexCy中，x:y=_____。表中m的值是______。
⑤反思：若用空气替代O₂进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是______。

【推荐1】I探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致（夹持仪器已略去）。
【资料信息】
①“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树酯、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图1连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
【实验结果】见图2。

(1)分析图象可知：曲线_____（填序号）的测定与探究Ⅰ不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的有_____关。
(2)铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是_____。

A．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率；

B．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率

C．“暖宝宝”中氧气含量更高

由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的
Ⅱ．测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体。废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图所示。

(3)在反应器中，除了与发生反应，还发生的反应有______（写出化学反应方程式）和；
(4)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______；
(5)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______；
(6)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体。
已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.1		50.6	43.7
析出晶体

根据上表，硫酸亚铁晶体冷却结晶温度最高不超过______。

【推荐2】人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
(1)生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。下列属于金属材料的是______（填字母）。

A．黄铜

B．塑料

C．生铁

(2)下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。

A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线

(3)为了一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中             ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中             ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(4)工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe₂O₃ 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
(5)如图是初中化学教科书中探究铁生锈条件的实验装置示意图，请回答下列问题：
   
该实验通过对比______（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关，通过该实验还可得出铁生锈不仅与水有关，还与空气中的______有关（写化学式）。请写出一种防止厨房里铁锅生锈的具体措施______。为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
(6)为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25	25
生成气体的总质量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

请完成下列问题：
①表中m的值为______；
②银、锌合金中银的质量分数为______。（写出计算过程）

【推荐3】金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，铁生锈的原因是_______。
(2)向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中可能含有的是_________(写化学式，下同)，滤液中一定含有的是_______。
(3)随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_______。

【推荐3】（一）根据如图实验装置回答问题：

（1）上图中仪器①的名称是 ______ 。
（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为 ______ （按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）。
（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO₂，其反应的化学方程式为 ______ ，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置为 ______ （填编号）。
（4）氨气（NH₃）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气小。若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是 ______ 。
（二）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液（该过程所发生的化学反应共涉及 ______ 种反应类型）。现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。
【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。
猜想①：溶质为CaCl₂；
猜想②：溶质为CaCl₂和HCl；
猜想③：溶质为 ______ 。
【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。

组次	实验操作	实验现象与结论	小组同学相互评价
第1组		试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立	第2组同学认为此方案结论不正确，因为此方案只能确定猜想 ______ 不成立
第2组		试管内产生的现象是 ______ 第2组同学认为猜想②成立	第1组同学认为此方案结论正确，但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③
第3组	……………	……………	大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便

你认为第3组同学的实验方案可能是 ______ 。
【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。
【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量 ______ （填字母代号）处理达标后排放。
a木炭 b熟石灰 c大理石