【推荐1】根据物质的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	x	138	169

(1)由表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。（填化学式）
(2)30℃，20 gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)60℃，取KNO₃溶液100g，先蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，继续蒸发10g水，剩余溶液质量为64g，计算上表中x为_______。
(4)从84.5gKNO₃和18 g NaCl的混合物中提纯KNO₃，下列说法错误的是_______（填序号）。
   

A．上述提纯KNO3的方法称为降温结晶

B．固体M是68.7g的KNO3

C．若将溶液1直接降温至20℃，析出KNO3固体的质量仍为68.7g

D．溶液3既是KNO3的饱和溶液，也是NaCl的饱和溶液

【推荐2】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)由表中数据可知，硝酸钾属于_______（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。
(2)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_______。
(3)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

【推荐3】溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一；时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二。请回答下列问题：

①________时，乙的溶解度与丙的溶解度相等。
②时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是________g。若在100 g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
③时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至，盛丙固体烧杯中的现象是________。
④如图二，时，乙的溶液________是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）。
⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是________（填序号）。
a溶解             b过滤             c降温结晶             d加热浓缩
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会逸出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，的溶解度越________。为增大的溶解度，可采用的一种方法是________。

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
      
回答下列问题：
(1)t₂℃时，将35g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用_______的方法提纯甲物质。
(3)将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_______。
(4)已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图2所示实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，下列说法一定正确的是_______。

A．实验中的R是丙物质

B．只有③的上层清液是饱和溶液

C．①和②的溶液中，溶质的质量相等

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

【推荐2】根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，试回答：

(1)40℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO₃___________NaCl(填“<” “>”或“=”)。
(2)t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
(3)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液的方法是___________。
(4)NaCl溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl的方法是___________。

【推荐3】已知和在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题：

温度/		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g		13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
		27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1)依据上表数据，绘制了和的溶解度曲线如图，能代表溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。

(2)分析表中数据，t的范围为______（填字母序号）。

A．10~20

B．20~30

C．30-40

D．50-60

(3)时，分别将和加入到水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是______，其溶液的溶质质量分数为__________(结果精确到）。
(4)若中混有少量，可采用______的方法提纯。
(5)下图是有关溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是______（填字母序号）。

A．操作I一定是降温	B．①与②的溶液质量可能相等
C．②与③的溶质质量一定相等	D．②与③的溶质质量分数一定相等

(6)如右所示，将上图中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是______（填字母序号）。

A．冰块

B．生石灰固体

C．浓硫酸

D．硝酸铵固体

【推荐1】全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒（过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH），过氧乙酸消毒是由CH₃COOOH与水配制而成的：
（1）过氧乙酸消毒液中的溶质是_____________；溶剂是___________．
（2）过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用下列哪种容器________．
A铁制容器　　B铝制容器　　C塑料容器
配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是___________．
（3）某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液______克。

【推荐2】水是生命之源。
(1)净水器中常用活性炭，主要利用它的______性；生活中常用______的方法降低水的硬度。
(2)配制3%的过氧化氢溶液500g用于消毒，需要30%的过氧化氢溶液______g。
(3)如图电解水的实验中，试管1中产生的气体为10mL，则试管2中产生的气体为______mL，检验该气体的方法是______。

(4)下表是KNO₃、NaCl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	63.9	110	169
	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4

①20℃，向100g水中加入50gKNO₃，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液溶质的质量分数为______（列出计算式）。
②若KNO₃饱和溶液中有少量NaCl，可用______（填“降温”或“蒸发”）结晶法提纯KNO₃。

【推荐3】现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为________；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。稀释过程中，将浓硫酸注入水中时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。

【推荐1】江西萍乡被誉为“江南煤城”，粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的Al₂O₃。从粉煤灰中提取 Al₂O₃的一种工艺流程如下图。

(1)粉煤灰属于______（填“混合物”或“纯净物”），NaAlO₂中，Al 的化合价为______。
(2)反应容器一中生成了CaSiO₃ ，其反应物为生石灰和______。
(3)反应容器二中发生反应的化学方程式为______。
(4)高温反应器三中发生的化学反应的基本类型为______。

【推荐2】下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

现象 序号	①a处液面降低	②b处液面降低
液体	________	________
物质	________	________

【推荐3】A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。请回答下列问题。

(1)F的化学式为_________。
(2)B→C反应的化学方程式为_________。
(3)反应①所属的基本反应类型是_________。