【推荐1】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)M点表示的意义是______。
(2)t₁℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______。
(3)将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的降温到t₁℃时，所得三种溶液的质量大小关系是______。

A． A>B>C

B．C>B>A

C．C>A>B

D．无法确定

(4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体	B．生石灰固体
C．硝酸铵固体	D．浓硫酸
E．冰块

【推荐2】浓硫酸具有______性和强烈的______性，在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并不断搅拌。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后，铁钉表面变光亮，其间发生的化学反应有______（用化学方程式表示）。

【推荐3】根据下图所示实验回答问题。

(1)实验一中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是_______。
(2)实验二可以说明物质的溶解性与_______有关。
(3)实验三中用玻璃棒搅拌的目的是_______。
(4)实验四中，证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多的操作是向两瓶中分别_。

【推荐1】硫酸、盐酸都是重要的化工原料。
(1)硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有________性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐________（填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应：________。
②与碳酸钠反应：________。
③与氯化钡反应：________。
④与氧化铁反应：________。

【推荐2】分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C₂H₅OH、Ca(OH)₂、NH₃.H₂O
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

组 别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱	_____
不属于上述分类标准的物质	空气	②_____	SO2

（2）请仿照检验CO₂的反应原理，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式________________________。
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的________________结合生成了________________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是________。
A．H⁺、OH^- B．、H⁺
C．Cu²⁺、OH^- D．Na⁺、Cl^-
（5）在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：__________________________，浓硫酸必须密封保存，原因是：__________________，如果溅到皮肤上应该先_____________,然后再____________________。打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：___________________________。

【推荐3】请结合所学知识回答下列问题：
（1）浓盐酸具有______，而浓硫酸具有______。将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到_____________________现象，过一会儿还可观察到产生气泡的现象，涉及到的化学方程式为：
①____________________________________________，
②____________________________________________。

【推荐1】人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。
胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。

【进行实验】
I.是否引起胃内压强的变化
实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。

	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。

	.

【解释与结论】
(1)患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_______。
(2)药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是：_______(请用化学方程式表示)。
(3)综合资料信息，你优先选择的抗酸药是______，其优势有______等。

【推荐1】某碳酸氢钠中含有少量的氯化铵，为测得碳酸氢钠的含量设计以下两个方案（已知：碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠）
方案一：取样品mg，滴加足量稀盐酸，测量收集到的生成的气体质量。
方案二：取样品mg，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，测量生成沉淀的质量。
（1）方案一中发生反应的化学方程式为____；
（2）方案二中有关说法正确的是____________；
A、加入硝酸的目的是除去碳酸氢钠
B、可以用稀盐酸代替稀硝酸
C、反应生成的沉淀要经过洗涤，干燥
（3）同学们经过讨论认为通过其他两条途径也可以达到目的，方案是：取样品mg，①加入足量氢氧化钠溶液，测量收集到的______（填化学式）质量；②加入过量的_____溶液后，测量生成沉淀的质量。

【推荐2】水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 　　（填字母）。

A．医用酒精	B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水	D．糖水和食盐水的混合物

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是_____。
②t₂℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是_______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为_______；乙和丙反应的化学方程式为_____。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，请设计实验，并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	一只研钵中_____	该样品是氯化铵
	另一只研钵中_____	该样品是氯化钾

【推荐3】实验室有一固体物质A，其可能是NH₄Cl、NaCl、Na₂CO₃中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 _____ 。
（2）现象X为 _____ 。
（3）固体物质A中不存在的物质是 _____ （写化学式）。
（4）溶液C中含有的阴离子为 _____ （写离子符号）。
（5）请写出步骤②中生成白色沉淀的化学方程式 _____ 。