【推荐1】“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是_____。烧烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_____。
叶老师化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片。查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
【进行实验】
实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？
【形成假设】小脉猜想：是CaCO₃
小书猜想：是CaO
小签猜想：是CaCO₃和CaO
【实验验证】
实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为_____能转化为内能；
实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_____。
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有_____产生的明显现象。
【形成结论】
由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。
【表达交流】
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_____。
A．化合反应             B．分解反应             C．置换反应

【推荐2】近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究：

【提出问题1】
发热包的发热原理是什么？
【实验分析】
(1)小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自加热食品的反应原理是___________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】
①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气。
②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高达100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。
【实验活动一】
(2)同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁_______，烧杯内有气泡产生的现象。请说出气泡内气体的成分___________。
【实验活动二】
实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究：

(3)通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有______，理由是_____。
(4)向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，没有现象产生，烧杯A中一定不含___________。
【实验延伸】
(5)写出自热食品的一条优点___________。
(6)自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是___________。
【实验反思】
(7)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是___________。

A．能与水混合放热的物质均可做发热包	B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包	D．使用过程中，应禁止明火

【发现问题2】发热包中碳酸钠、铝粒的作用是什么？
【提出猜想】碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。
【设计方案】
(8)请写出你的实验方案，验证上述猜想___________。

【推荐3】回答下列问题：
（1）黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂） 为原料，生产硫酸的简要流程图如下:
   
①黄铁矿中铁为+2价，则硫元素化合价是_________________。
②将黄铁矿粉碎，目的是_________________。
③实验室将所得浓硫酸稀释方法是_________________。
（2）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空:
   
①B为食品干燥剂其化学式为___________________________；所有的转化关系中属于复分解反应的方程式为________________________________。
②要得到无色溶液D和固体C的方法是___________________________。
③无色溶液D中必定有的溶质为___________，请你设计实验证明无色溶液D中还有溶质A, ______。

【推荐1】生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是_________________________。（用化学方程式表示）
某兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分?
【猜　　想】Ⅰ．只有氧化钙     Ⅱ．只有碳酸钙        Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）晓明同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。据此晓明认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅱ成立。晓红同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是______________________________。
（2） 晓红同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。晓红同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想Ⅰ成立。晓琳同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是___________。
（3） 晓琳同学认为还可以利用其他的方法判断是否有氧化钙,她用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成她的实验报告。

实验步骤及现象	实验结论
①_______________________ ②_______________________	猜想Ⅲ成立

（4）．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的
温度，下列说法中正确的是 (      )
A、溶剂质量不变   B、溶质质量增加   C、溶液浓度不变   D、溶解度增大
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是______________________________。（用化学方程式表示）

【推荐2】化学兴趣小组在学完常见的酸和碱的性质后，对以下问题进行了探究。
已知：Na₂SO₄溶液呈中性
I、探究酸和碱能否发生反应：
方案 1：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸。观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为9。乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能是_____。大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须小于或等于 7，才能证明酸和碱能发生反应。
II、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：
丙同学对探究 1 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【作出假设】（1）Na₂SO₄；（2）Na₂SO₄和_____。
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案 1	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	_____	猜想(2)成立
方案 2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后逐滴滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管	_____

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____ (填字母序号)
A．紫色石蕊溶液                     B．Cu                            C．Fe₂O₃

【推荐3】某学习小组根据碱的化学性质网络图进行了相关实验的探究。

（1）1号试管：向稀的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，观察到的现象是_______。
（2）2号试管：向澄清石灰水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______。
（3）3号试管：向氢氧化铜中滴加稀硫酸，当出现_______现象时，说明中和反应已完全反应。
（4）4号试管：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质可能是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH、Ca(OH)₂；
猜想三：溶质为_______。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
（5）	取少量滤液于5号试管中，加一定量的稀盐酸	_______	猜想三错误
（6）	另取少量滤液于试管中，加入一定量的_______	产生白色沉淀	猜想二正确

【反思与评价】1 对所学的知识要及时归纳和总结。
2 实验时的废液应倒入_______(选填“水池”或“废液缸”)中集中处理。

【推荐1】某同学做实验时发现盛有氢氧化钾溶液的细口瓶上的橡皮塞没有了。对于该溶液是否变质，该组同学们做了如下探究，请你一起参与。
【查阅资料】：氢氧化钠与氢氧化钾化学性质很相似；草木灰浸出液（K₂CO₃溶液）呈碱性。
写出氢氧化钾在空气中变质的化学方程式_____。
【提出假设】：①没有变质：溶质是KOH；②部分变质：溶质是_____；③全部变质：溶质是K₂CO₃
【设计实验】：为验证假设，同学们提出了不同的方案并进行了实验。
①同学甲，取样品，滴加少量稀盐酸，发现没有气泡，甲同学由此得出假设①正确，你认为甲同学这样的做法_____（填：正确、不正确 ）。理由是_____。
②同学乙，取样品，加入酚酞试液，酚酞变红，乙同学由此得出假设③不正确，其余同学一致认为乙同学的结论不正确，理由是_____。
③同学丙设计了如下实验，请参与一起实验。

a、写出加入A溶液至不再产生沉淀，写出反应方程式，_____
b、现象E：_____，证明假设②正确。
【拓展延伸】：在探究物质的成分时，我们经常通过不同的化学反应现象来验证实验结果，现有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na₂SO₄溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na₂CO₃溶液、Cu（OH）₂固体、BaCl₂溶液，产生的现象如下表所述。

加入的物质	Na2CO3溶液	Cu（OH）2固体	BaCl2溶液
实验现象	有气泡产生	固体溶解	白色沉淀

根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的_____
A 稀硫酸                 B Na₂SO₄溶液                    C 稀盐酸

【推荐1】救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起______作用。       
②欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。
A.MnO₂ B.NaCl溶液
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃的混合物，甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

序号	操作和现象	实验结论
实验1	取b试管上层清液滴加过量_______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	只含Na2CO3
实验2	第一步：取b试管上层清液滴加过量_______溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_______（填现象）	只含Na2CO3

(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①；
②_______。
【延伸拓展】
(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是_______（填序号）。

A．产物无污染

B．制取成本更低

C．运输储存更方便

【推荐3】某兴趣小组在实验室抽取一瓶久置的氧化钙试剂，对该瓶试剂的成分进行探究。
步骤Ⅰ：取少量的固体样品于试管中，用酒精灯烘烤一段时间，试管口处有少量水珠生成。
步骤Ⅱ：另取一定质量的固体样品于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀，向试管中滴加酚酞溶液，上层清液变红。再加入稀盐酸充分反应，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）由步骤Ⅰ推断这瓶试剂中一定没有的物质是______；通过上述实验可确定该试剂中固体的成分是______。
（2）甲同学认为，步骤Ⅱ中通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。需要测定的物质的量是______。
（3）乙同学认为，步骤Ⅱ中若选择加入一种其他类别物质的溶液代替稀盐酸，也能确定固体中各成分的质量比，选择的溶液是______，为达成此目的，写出实验操作及推断过程。