某实验小组在20℃时,将镁条放入饱和的Na2CO3溶液中,观察到持续产生较多气泡,且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。
【查阅资料】
①铁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3等溶液均显碱性,其溶液中含有少量OH-。
实验1:探究反应产生的气体
【猜与假设】
Ⅰ、气体是H2Ⅱ、气体是CO2Ⅲ、气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液,按下图所示方案进行实验。
【解释与结论】(1)依据实验1-1、1-2的现象,可得出猜想1正确,则实验1-2的现象是______ 。
实验2:探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应,从而产生较多气体。
猜想1:______ (写离子符号)促进了反应:
猜想2:促进了反应;
猜想3:OH-促进了反应。
请设计实验方案验证猜想2。
【反思与评价】(2)20℃时饱和的Na2CO3溶液的溶质质量分数为______ (20℃时碳酸钠的溶解度为20g),某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中,观察到只有极少量气泡,由此得出的结论是______ 。
实验3:探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。
(3)根据实验Ⅰ的现象,写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______ 。
(4)实验Ⅱ结束后,称得干燥的晶体质量为m,理论上m的取值范围是______ (用含a的表达式表示),证明白色不溶物是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
【查阅资料】
①铁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3等溶液均显碱性,其溶液中含有少量OH-。
实验1:探究反应产生的气体
【猜与假设】
Ⅰ、气体是H2Ⅱ、气体是CO2Ⅲ、气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液,按下图所示方案进行实验。
编号 | 1-1 | 1-2 |
装置 | ||
实验现象 | 澄清石灰水不浑浊 | ______ |
实验2:探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应,从而产生较多气体。
猜想1:
猜想2:促进了反应;
猜想3:OH-促进了反应。
请设计实验方案验证猜想2。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想2正确 |
实验3:探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。
(3)根据实验Ⅰ的现象,写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式
(4)实验Ⅱ结束后,称得干燥的晶体质量为m,理论上m的取值范围是
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2022年安徽省安庆市中考一模化学试题2022年安徽省各地中考化学一模试题分类选编:实验题(已下线)专题 08 实验探究-2023年中考化学总复习高频考点必刷题(全国通用)2023年山东省潍坊市中考一模化学试题
更新时间:2022-04-14 14:55:21
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(0.4)
【推荐1】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器。(提示:盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_____________ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为_____________ 。
③随着反应的进行,A中溶液的pH值会_____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只C、H两种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,实验前检验装置气密性。该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________ ,仪器D中所发生反应的化学方程式为_____________ 。
②在该装置中,洗气瓶B1的作用是_____________ 。
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加8.8g,测得仪器B2质量增加3.6g,则该塑料试样中含碳元素的质量为____________ g。
试回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器。(提示:盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为
②上述制取二氧化碳的化学方程式为
③随着反应的进行,A中溶液的pH值会
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①仪器A中所发生反应的化学方程式为
②在该装置中,洗气瓶B1的作用是
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加8.8g,测得仪器B2质量增加3.6g,则该塑料试样中含碳元素的质量为
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实验题
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解题方法
【推荐2】空气是宝贵的自然资源,其主要的成分氧气是我们赖以生存的物质,在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。人们对氧气制取的探究从未止步。化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习。
(I)O2的工业制备。
(1)在低温条件下加压,使空气变为液态,然后升温,使_______ 首先从液态空气中分离出来,将余下的液态物质加压贮存于钢瓶中。该变化属于物理变化。
(II)O2的实验室制法。(2)实验室用图1示装置,用MnO2作催化剂,KClO3加热分解制取氧气,该应的化学方程式为_______ 。
(3)图2是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测气体的性质为______ 。
(III)家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某家用制氧机的结构示意图和使用说明如图,其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰,用此装置与药品,可制得较为纯净的潮湿氧气。制取氧气时,反应仓内有黑色粉末翻腾,变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓导气管口有气泡冒出过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)为白色固体,易溶于水,遇水分解为Na2CO3和H2O2。过碳酸钠制氧的原理为:2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2、2H2O22H2O+O2↑。
(4)反应仓中A剂的成分是_______ 。
(5)过滤仓中的水的作用_______ (任写一点)。
(IV)空间站内O2的再生。基于如图所示原理研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。(6)通过呼吸作用摄入的O2可将体内的氨基酸氧化生成尿素[CO(NH2)2]、CO2和H2O等,据此可推断组成氨基酸的元素一定有C、H、______ (填元素符号)等。
(7)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生,写出该反应的化学方程式:_______ 。
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(1)在低温条件下加压,使空气变为液态,然后升温,使
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(4)反应仓中A剂的成分是
(5)过滤仓中的水的作用
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实验题
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较难
(0.4)
真题
【推荐3】超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂,可应用于家庭急救,其供氧的原理是4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑.为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质,进行如下实验:
I.取少量固体,加入足量稀盐酸,观察到有气泡生成。
Ⅱ.另取少量固体,用足量水溶解后,加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
(1)I中现象能否判断超氧化钠已变质?说明理由_____ 。
(2)Ⅱ中现象可得出固体中一定含有_____ ,一定没有_____ 。若要进一步确定其成分,可取少量固体充分溶解后继续实验,需用到的试剂有_____ 。
(3)将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中,一段时间后,得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况_____ 。
I.取少量固体,加入足量稀盐酸,观察到有气泡生成。
Ⅱ.另取少量固体,用足量水溶解后,加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
(1)I中现象能否判断超氧化钠已变质?说明理由
(2)Ⅱ中现象可得出固体中一定含有
(3)将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中,一段时间后,得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况
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【推荐1】一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:
(1)取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解、过滤,得到白色滤渣和无色滤液A,则滤渣中一定含有_______ ;
(2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液A显_______ 性。
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到_______ ,说明原固体粉末中一定含有碳酸钠;
(4)为进一步确定其成分,同学们又进行如下图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。
①操作1为_______ ;
②上述实验中盐酸除与碳酸钠发生反应外,其还一定发生反应的化学反应方程为_______ ;
③最终确定该固体由_______ 组成(填化学式)。
(1)取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解、过滤,得到白色滤渣和无色滤液A,则滤渣中一定含有
(2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液A显
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(4)为进一步确定其成分,同学们又进行如下图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。
①操作1为
②上述实验中盐酸除与碳酸钠发生反应外,其还一定发生反应的化学反应方程为
③最终确定该固体由
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【推荐2】(1)日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。
①装置A中所发生的反应化学方程式为___________ ;装置B的作用是___________ 。
②【实验探究】小风按装置进行试验,在实验过程中,D、F产生明显现象,E无明显现象,说明塑料袋燃烧没有___________ 气体生成。D装置的作用是___________ ;F瓶中发生反应的化学方程式是___________ 。
③连接实验仪器时,能否将D、E位置进行交换,理由是___________ 。
(2)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究:
①取甲厂废液观察,废液呈蓝色,将所取废液部分倒入放有足量锌片的试管中,观察到的现象是___________ ;
②同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证,请你一起参与实验设计:
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。
①装置A中所发生的反应化学方程式为
②【实验探究】小风按装置进行试验,在实验过程中,D、F产生明显现象,E无明显现象,说明塑料袋燃烧没有
③连接实验仪器时,能否将D、E位置进行交换,理由是
(2)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究:
①取甲厂废液观察,废液呈蓝色,将所取废液部分倒入放有足量锌片的试管中,观察到的现象是
②同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证,请你一起参与实验设计:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取少量乙厂废液于试管中,滴入足量Ba(NO3)2溶液,振荡,静置。 | 乙厂废液中含有 | |
Ⅱ. |
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】图A~H是实验室常用来制取气体的装置。
(1)仪器a的名称是_____________ 。
(2)利用过氧化氢和二氧化锰制取O2,发生装置应选仪器____________ (填序号),反应方程式是 _______________ 。
(3)F图为同学某利用废弃材料设计的家庭小实验,该装置虚线围起部分相当于图A~E中的仪器______ (填序号)组合,已知稀醋酸与烧碱反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,写出稀醋酸与锌反应的化学方程式 _______ 。该实验没用虚线围起部分在操作上的优点是 _________ 。
(4)某同学进行如图的实验,甲实验的现象是_______ ,实验结束,将甲乙两支试管的废液倒在烧杯中,静置,得到无色溶液与白色沉淀。白色沉淀的名称是 _______ ,无色溶液中一定含有的溶质有:指示剂、 ___ 。
(1)仪器a的名称是
(2)利用过氧化氢和二氧化锰制取O2,发生装置应选仪器
(3)F图为同学某利用废弃材料设计的家庭小实验,该装置虚线围起部分相当于图A~E中的仪器
(4)某同学进行如图的实验,甲实验的现象是
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某化学实验小组探究酸、碱、盐的性质,设计如下图的实验装置图,试回答:
(一)
(1)步骤①中气球变瘪的原因___________ ;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有___________ 的性质;
(3)步骤④的目的是___________ ,步骤⑤的现象是___________ ;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式___________ ;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有___________ 的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
【提出猜想】
(6)通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有___________ ,可能含有氢氧化钙或___________ 。
【实验验证】
(7)设计实验方案确定溶液中溶质的组成。
【反思与交流】
(8)根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?___________ 填序号)
a、K2CO3 b、BaCO3 c、CO2 d、无色酚酞 e、CuSO4
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 | |
②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
④将注射器4稍稍向外拉 | 无明显现象 | |
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 | _______ |
(1)步骤①中气球变瘪的原因
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有
(3)步骤④的目的是
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
【提出猜想】
(6)通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有
【实验验证】
(7)设计实验方案确定溶液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为 |
【反思与交流】
(8)根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?
a、K2CO3 b、BaCO3 c、CO2 d、无色酚酞 e、CuSO4
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实验题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】CO2与NaOH反应探究:如图所示,甲、乙试剂瓶中均装入100mLX、Y试剂,缓慢通入CO2气体500mL,甲中的球泡能使气体与溶液充分接触与反应。
(1)CO2与NaOH的反应方程式为_____ ;
(2)若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水,乙中溶液出现的_____ 现象,可从反应物减少的角度证明CO2与NaOH可以发生反应;
(3)若X为_____ 溶液,Y是CaCl2和NaOH的混合溶液,甲中没有明显现象,乙中出现白色浑浊,可从新物质的生成角度证明CO2与NaOH可以发生反应;乙中产生白色浑浊的反应方程式为_____ 。
(1)CO2与NaOH的反应方程式为
(2)若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水,乙中溶液出现的
(3)若X为
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实验题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】定性和定量是研究化学实验的两种方法,我们可以通过观察某个实验现象来定性认识,也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究。通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体,某兴趣小组为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种,初步设计了如下实验方案供大家讨论:
已知:CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
(1)实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊,发生的化学方程式为_____ 。
(2)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的_____ 对实验造成干扰,小组成员一致同意。
(3)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是_____ ;(用化学方程式表示)。
(4)装置B中装有足量NaOH溶液,其作用是:_____ 。
(5)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在_____ (填序号) 间再增加一个装有 _____ 的洗气瓶 (编号为F),才能证明含有CH4。
(6)同学丁认为该装置存在着重大安全隐患,理由是_____ 。综合上述讨论,兴趣小组将经过处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:
已知:CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
(1)实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊,发生的化学方程式为
(2)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的
(3)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是
(4)装置B中装有足量NaOH溶液,其作用是:
(5)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在
(6)同学丁认为该装置存在着重大安全隐患,理由是
装置 | 实验现象/数据 | 实验结论 |
A | 石灰水变浑浊 | 通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有 |
B | 无明显现象 | |
C | 黑色粉末变成红色 | |
D | 装置D增重1.8g | |
E | 装置E增重2.2g |
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