【推荐2】过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋nH₂O=CaO₂・nH₂O+2NH₄Cl，实验装置如图。

（1）装置A中生成的气体为______。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂・nH₂O产率；
②____。
（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂・nH₂O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)中n的测定
资料：CaO₂・nH₂O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O₂；
（5）某兴趣小组称取2.16g CaO₂・nH₂O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO₂・nH₂O中n的值为____。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_________。
③若过氧化钙晶体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)的性质研究
（6）该兴趣小组另称取少量CaO₂・nH₂O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，看到_____现象，说明CaO₂・nH₂O与稀盐酸反应生成了CaCl₂。

【推荐3】空气是宝贵的自然资源，其主要的成分氧气是我们赖以生存的物质，在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。人们对氧气制取的探究从未止步。化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习。
(I)O₂的工业制备。
(1)在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使_______首先从液态空气中分离出来，将余下的液态物质加压贮存于钢瓶中。该变化属于物理变化。
(II)O₂的实验室制法。

(2)实验室用图1示装置，用MnO₂作催化剂，KClO₃加热分解制取氧气，该应的化学方程式为_______。
(3)图2是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测气体的性质为______。
(III)家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某家用制氧机的结构示意图和使用说明如图，其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰，用此装置与药品，可制得较为纯净的潮湿氧气。制取氧气时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓导气管口有气泡冒出过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)为白色固体，易溶于水，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂。

过碳酸钠制氧的原理为：2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂、2H₂O₂2H₂O+O₂↑。
(4)反应仓中A剂的成分是_______。
(5)过滤仓中的水的作用_______(任写一点)。
(IV)空间站内O₂的再生。基于如图所示原理研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。

(6)通过呼吸作用摄入的O₂可将体内的氨基酸氧化生成尿素[CO(NH₂)₂]、CO₂和H₂O等，据此可推断组成氨基酸的元素一定有C、H、______(填元素符号)等。
(7)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】酸，碱，盐是有广泛用途的重要化学物质．试完成下列人关探究．
（1）实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数与放置天数的关系如图A所示．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因为 ____ ．
   
（2）观察图B中的装置，向事先收集满CO₂气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，塞紧瓶塞振荡，可观察到的现象是 _____ ．
（3）馒头、面包等发面食品松软可口，它们有一个共同特点是面团中有许多小孔．根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用为 ____ ．
（4）在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃等几种溶液两两混合．
①当HCl与NaOH或Ca（OH）₂溶液后，虽然发生了反应，但观察不到明显现象．请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应． _____
②若混合后溶液的质量减少，试写出所有可能的组合 _____ ．
③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系，则a的数值为 _____ ．

【推荐2】实验室用锌粒和足量的稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。

（1）仪器a的名称_______，仪器 b的名称__________。
（2） 锥形瓶中反应的化学方程式是__________，生石灰的作用是_________。
（3）要通入氢气一段时间后才能点燃酒精灯，目的是________，玻璃管中反应的化学方程式是________。
（4）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设完成下表中两种不同的方案。

	操作	判断依据	结论
方案一	玻璃管中固体取样，加稀盐酸	现象:_______	CuO已消耗完
方案二	称量玻璃管中残留固体质量	固体质量为____g

【推荐3】在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。

【实验活动一】估算稀盐酸用量
(1)①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。
【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：

(2)①将石灰石研细的目的是_______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是_______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的_______（填字母序号）。
A.Na₂CO₃溶液        B.Zn             C.AgNO₃溶液            D.生锈的铁钉
方案二：
(3)只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	估算的稀盐酸用量足够

【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。

【推荐2】氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。
Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳。

(1)图中仪器的名称：a ____________ ，b ____________ 。
(2)用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式 ____________________________ 。要制得较纯净的氧气，应该选择装置 _________ 收集。
(3)制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置 _________ ；向装置中加入药品前的一步实验操作是 __________ 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是 _________ 。
Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。
【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。
【设计装置】为验证过氧化钠（Na₂O₂）和CO₂反应生成的气体，设计如下实验装置。

【实验操作】向装置X中通入足量CO₂气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。
【实验分析】
(4)Y中的溶液是 ___________ ；Z中浓硫酸的作用是 _______________ 。
(5)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是 __________________ 。
(6)反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是 ________________ （用化学方程式表示）。

【推荐3】根据下图回答有关问题。
   
(1)仪器D、E的名称分别为__________________，________________。
(2)图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法：_____________________。
(3)选择仪器D～I完成下列实验操作：
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________(填序号)，其化学反应方程式为__________________。
②实验室用电石(固体，主要成分CaC₂)和水反应制取乙炔(C₂H₂)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器____________________(填序号)，又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用__________法收集。
(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C₂H₂，可将气体通过________溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。
   ___________________

【推荐1】针对下列几个实验，回答相关问题

（l）仪器①的名称为_____；
（2）实验一：AB同时加热片刻后，A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____；
（3）实验二：先燃烧的物质是_____；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____；
（4）实验三：将燃着的蜡烛放在密闭集气瓶中，同时用氧气传感器测出其中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_____（填序号）。
A 蜡烛燃烧需要氧气
B 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数约为84%
（5）实验四：如图，打开止水夹，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出；一段时间后，再关闭止水夹，乙中溶液增多并变为浑浊。符合此实验现象的一组试剂是_____。

选项	A	B	C	D
甲中固体	KOH	Na2CO3	Zn	CaCO3
乙中溶液	BaCl2	NaOH	AgNO3	Ca(OH)2

【推荐2】（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：


【资料查询】氧化亚铜（Cu₂O）也为红色固体，能与稀硫酸反应： 。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________，A处发生装置应选用图2中的____________（选填序号）。
②装置D和装置____________组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH₃，同时防止F中的水蒸气进入装置D，则装置E中盛有的试剂为____________。
④充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到____________现象，说明该固体为单质铜，写出装置C中发生反应的化学方程式_____________。
（2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：

①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是___________（填化学式）；
②小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ：取少量滤液于试管中，向试管中滴加________	_________	滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ．________	__________

【推荐3】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO₂和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。

查阅资料：Ⅰ、Na₂CO₃溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO₂的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
(1)实验右侧分液漏斗内水的作用是___________。
(2)实验中能证明NaOH与CO₂反应的预期现象是___________。
【角度二：证明生成物的产生】
(3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是_______
(4)丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO₂发生反应的证据，原因是___________。
(5)丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂，当观察到___________现象时能证明氢氧化钠能与CO₂反应。写出CO₂与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为：___________。