【推荐1】在通常状态下，氨气（NH₃）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

（1）如图1所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是__________，说明氨分子在运动。
（2）图2是氨气在纯氧中燃烧的微观示意图。
①甲、乙、丙中属于纯净物的是____________（填序号），属于单质的是____________（填序号）。
②氨气是由______________（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。
③由该反应可知，化学反应中_____________的种类、数目不变。（填“分子”或“原子”或“离子”）。

【推荐2】判断下列叙述是否正确，不正确的说明理由．
（1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．___________
（2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．________
（3）空气是由空气分子组成的．__________
（4）空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变．___________
（5）空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起．___________

【推荐3】已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。回答下列问题：

（1）C框中的物质属于 _____ （选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）该反应的化学方程式是 _____ ，此图说明化学反应前后发生变化的微粒是 _____ 。

【推荐1】用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素是______；空气中含量最多的元素是______；氯化钠由______构成。

【推荐2】按要求填写下列空白。
（1）请用相应的化学用语填空：
①1个氧分子_____
②钙元素_____
③5个硫酸根离子_____
④标出氧化铝中铝元素的化合价_____
⑤氯化钠是由_____和_____两种微粒构成的
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
①2H_____
②CO₂_____
③Mg²⁺_____
④：_____

【推荐3】按要求用化学用语填空
(1)两个铝离子___________               (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____
(3)硫酸根离子 __________               (4)5个水分子 _______
(5)2个氮原子   _________               (6)3个氢分子________

【推荐1】2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”运载火箭发射成功。

(1)“长征五号”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和______，用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）做推进剂，该反应的化学方程式为 ：则X的化学式是______。
(3)“嫦娥五号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO₂）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
(4)“嫦娥五号”在月球土壤中发现了丰富的He-3，下图为He-3发生的一种核聚变示意图。

图①②③④⑤表示的原子中，相对原子质量最大的是______（填序号）；④是______元素的原子（写出元素的名称）。

【推荐2】阅读下列短文，回答相关问题。

飞行的金属

现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al₂O₃，光卤石含有MgCl₂，锂辉石含有LiAl(Si₂O₆)，金红石含有TiO₂。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在酸性溶液中以Al³⁺或Al(OH)₃的形态沉淀，在碱性溶液中以[Al(OH)₄]^-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm^-3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa•cm^-3•g^-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______。
(2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是_______。
(3)下列叙述正确的是______(填序号)。
a.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al³⁺或Al(OH)₃
b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关

【推荐3】写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

【推荐1】A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去），其中E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同。请回答下列问题：
   
(1)物质J的用途之一为__________________________。
(2)反应③基本反应类型为________________________。
(3)反应①在实际中的应用为__________________________。
(4)反应④属于基本反应类型，其化学方程式为___________________。

【推荐2】金属是重要的资源，在日常生活中应用广泛。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)汽车外壳采用的防锈措施是______。
(3)化学小组从含有AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中回收银，进行如图实验，请回答：
   
①向溶液甲中加入稀盐酸，无明显现象，可知溶液甲中无______（填离子符号）；
②此时，小明想检验固体乙是否为纯净物，则他所采用方法为______（用化学方程式表示）。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(1)明代科学著作《天工开物》中记载“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具；所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用了铁的_____(填标号)。
a．导热性             b．导电性             c．硬度大
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①现代工业用CO高温还原赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)炼铁，该反应的化学方程式为_____。冶炼出的铁露置在空气中易生锈，请你写出一种防锈方法_____ 。
②补血剂FeCO₃不溶于水，服用后与胃酸反应生成_____(填离子符号)被人体吸收，可以促进血红蛋白的生成。
③火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_____。