【推荐1】“食尽人间五味，方知人生百态”。
（1）“甜味”——蔗糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁，其中碳元素和氧元素的质量比为_________；
（2）“咸味”——烹调时常添加氯化钠来使食物具有咸味。工业上常用电解该物质的饱和溶液制取烧碱，同时生成另外两种气体。请写出该反应化学方程式____________。
（3）“酸味”——吃饭时会加点醋来提味。醋的主要成分是__________（写出化学式）。蒸馒头时常因小苏打过量而导致馒头发黄发苦，有经验的老人会在蒸馒头前向面团中滴加几滴白醋来调节馒头中碳酸钠的涩味，请写出醋酸与碳酸钠反应的化学方程式__________。
（4）“穿衣吃饭”，我们的衣物主要是由纤维织成。棉麻是种植物纤维，它的主要成分是_________，属于糖类。
（5）以下营养物质不能提供人体所需能量的是__________。
A蛋白质       B油脂       C糖类        D维生素

【推荐2】某同学在厨房发现了很多物质和现象都包含着化学知识。
(1)厨房里食盐包装袋上写着“加碘食盐”，食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，碘属于人体所需的______（选填“常量”或“微量”）元素。
(2)厨房里做饭用的是天然气，天然气燃烧的化学方程式是______。
(3)餐具上的油污可以用洗洁精快速洗去，洗洁精在此过程中起______作用。

【推荐3】海水含有丰富资源，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
(1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。

①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的___________操作相似。
②半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③桌上有两杯无色透明液体，分别是浓海水和淡水。请你设计一个方案进行区别（写出实验方法和预期的现象）：___________。
(2)淡化海水所得的浓海水中含大量MgCl₂可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①电解熔融MgCl₂制备金属镁的化学方程式为___________。
②若某100吨浓海水含有0.95吨MgCl₂，则理论上可制得___________吨金属镁。

【推荐1】请回答下列化学与人类生活相关的问题。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________。（填标号）
A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉T恤
（2）自热米饭是一中快餐食品。请根据图1、2及表1信息，回答下列问题：
表1自然的营养成分

营养素	每份含量
蛋白质	29.6g
油脂	23.5g
糖类	104.7g
钠	814mg
钙	130mg

①由表1可知道自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是________，图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______。
②该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为___________。
（3）良好的家居环境带来美好的生活。①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的________性。
②图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是________。（填标号）
A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和_______。②CNG双燃料环保汽车已在社会推广使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式：__________。

【推荐2】覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%，cu占90-98%。简易工艺流程如下：

(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是___________的性质（填字母代号）
a.溶解性不同       b.密度不同       c.沸点不同
(2)步骤④中涉及的分离操作是_______（填操作名称），玻璃棒的作用是_________。
(3)设计步骤⑦的主要目的是_____________。
(4)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为____________。

【推荐3】人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_____反应。用锤子砸假金条，可以砸的粉碎，这是利用纯金具有_____性质来检验。
（2）铁制容器不能用来配制农药波尔多液（配制原料主要成分：硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因_____。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条保护金属资源的措施：_____。

【推荐1】阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石

矿石名称	赤铁矿	孔雀石	辉铜矿	铝土矿	白钨矿
图样
主要成分	Fe2O3	Cu2（OH）2CO3	Cu2S	Al2O3	CaWO4

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。
（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

【推荐2】资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。
(1)煤、石油、___________等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式___________。
(2)理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是___________，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)如下图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。

蜡烛熄灭的原因：___________。重新燃烧的原因：___________。
(4)下列措施有利于保护金属资源的是___________。

A．防止金属资源腐蚀	B．金属回收再利用
C．有计划地合理开采	D．寻找金属代用品

【推荐3】金属材料广泛应用于生产、生活实际，人类要从自然界获取大量的金属资源。请回答下列问题：
(1)铝比铁更容易与氧气或其它物质发生化学反应，但铝制品却不易被腐蚀的原因是_______。
(2)金属铜可以用来制作精美的饰品是因为铜在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的环境中也能缓慢锈蚀，其主要是与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用生成铜锈〔Cu₂(OH)₂CO₃〕铜锈与盐酸发生反应的化学方程式为_______。
(3)合金是指由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。观察下列合金及其组分的熔点得出的结论是_______。

(4)下列保护金属资源的途径不合理的是_______。
①防止金属制品的锈蚀；②加强废旧金属的回收和利用；③有计划、合理地开采金属资源；④寻找金属代用品；⑤不使用金属制品。
(5)在硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸有气泡产生。则滤出固体后剩余滤液的质量与原来的混合溶液相比较质量_______(填“不变”、“变大”或“变小”)。

【推荐1】人类的生活和生产都离不开金属。
(1)秦朝铸造的青铜剑经分析，其成分有铜、锡及少量的铅、铁等。青铜属于_______。
A．合成材料        B．复合材料        C．金属材料        D．非金属材料
(2)高炉炼铁的反应之一是氧化铁与一氧化碳反应，写出这个反应的化学方程式_______。
(3)公园的铁制扶手栏杆容易锈蚀，防锈方法之一是_______。铝的金属活动性比铁强，但铝不容易锈蚀，原因是_______。
(4)参考钠原子的结构示意图，画出钠离子(Na⁺)的结构示意图_______。
(5)钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)是制造锂电池的材料之一，其中锂、钛两种元素的质量比是______，配平制取钛酸锂的化学方程式：___TiO₂+ ___Li₂CO₃ ^高温___Li₄Ti₅O₁₂+___CO₂↑

【推荐2】生活中我们常见到①汽车；②机器上的齿轮；③金属门把手；④锯条；⑤铁柜；⑥剪刀；⑦铁盆；⑧铁轴等铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方法？(填序号)
(1)在表面刷一层油漆______；
(2)涂上机油______；
(3)在表面镀上一层其他金属________；
(4)在表面烧制搪瓷________；
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜________。

【推荐3】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是______。
(3)如图。向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为______（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中含有的物质可能是______。
A．锌、铜、银          B．只有铜和银          C．只有锌和银          D．只有银