某白色固体A和黑色固体G在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的D放入B中会燃烧的更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体E，若向A中加入一种紫黑色固体F，开始时产生气体迅速较为缓慢，接着产生气体迅速大大加快，而且产生的气体量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体F在反应过程中也能生成无色气体B，请据上述信息回答问题
(1)A、C的名称为_____ 、_____ 。
(2)G在上诉反应中的作用____ 。
(3)写出D在B中燃烧的化学式表达式_____ 。
(4)写出F生成D的化学表达式______ 。
(1)A、C的名称为
(2)G在上诉反应中的作用
(3)写出D在B中燃烧的化学式表达式
(4)写出F生成D的化学表达式
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（已下线）拉分练13 文字描述类推断题-2022年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题
更新时间：2022-05-14 21:14:41
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【推荐1】服用小苏打溶液治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为__________ ；21g小苏打固体加热一段时间后冷却，测得剩余物质量为14.8g，则剩余物中碳元素的质量为__________ g。
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【推荐2】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B和C混合可配制波尔多液；D为世界年产量最高的金属；E中金属元素质量分数为70%。它们之间相互关系如图所示。（“-”表示相互反应：“→”表示反应一步实现。）则E物质的化学式为______ ；写出B的一种用途：______ ；A→C反应的化学方程式为______ 。
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【推荐3】阅读下列科普短文。
火力发电即燃煤发电。燃煤会生成SO2、NO、烟尘及其他有害物质，容易产生酸雨、温室效应增强、臭氧层破坏的环境问题，其中污染物SO2的排放量受煤样成分(表1)、燃烧温度及燃烧时氧气浓度的影响。按温1200℃、氧气浓度为20%的条件下，测量不同煤样燃烧时SO2瞬时浓度(ppm)的析出规律，实验结果如图1。
火力发电厂控制SO2的排放主要采用脱硫工艺。炉内脱硫是在燃煤过程中，掺入脱硫剂石灰石，在增压反应炉里升温到700~800℃，石灰石中的碳酸钙就开始与二氧化硫、氧气反应，生成微溶的硫酸钙和一种无污染的氧化物从而开始脱硫，随着温度的升高石灰石分解为氧化钙，氧化钙会发生进一步的脱硫反应。
燃煤电站掌握SO2等污染物的排放规律，就可对煤炭的燃烧方式及运行工况进行优化设计，最终实现火力发电的安全、经济、清洁运行。(原文作者书江涛、周一工、李东雄，有删改)
表一煤样的成分分析
注：灰分是煤完全燃烧后的剩余残渣
挥发分是煤隔绝空气加强热分解出除水外的气态物质
依据文章内容，回答下列问题：
(1)火力发电会造成的环境问题有_______ 。
(2)表1的煤样中_______ 含碳量最高。
(3)增压反应炉里首先发生“脱硫”的化学反应方程式为_______ 。
(4)对比图1中四条曲线，得到的实验结论有(任写一条)：_______ 。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
火力发电即燃煤发电。燃煤会生成SO2、NO、烟尘及其他有害物质，容易产生酸雨、温室效应增强、臭氧层破坏的环境问题，其中污染物SO2的排放量受煤样成分(表1)、燃烧温度及燃烧时氧气浓度的影响。按温1200℃、氧气浓度为20%的条件下，测量不同煤样燃烧时SO2瞬时浓度(ppm)的析出规律，实验结果如图1。
火力发电厂控制SO2的排放主要采用脱硫工艺。炉内脱硫是在燃煤过程中，掺入脱硫剂石灰石，在增压反应炉里升温到700~800℃，石灰石中的碳酸钙就开始与二氧化硫、氧气反应，生成微溶的硫酸钙和一种无污染的氧化物从而开始脱硫，随着温度的升高石灰石分解为氧化钙，氧化钙会发生进一步的脱硫反应。
燃煤电站掌握SO2等污染物的排放规律，就可对煤炭的燃烧方式及运行工况进行优化设计，最终实现火力发电的安全、经济、清洁运行。(原文作者书江涛、周一工、李东雄，有删改)
| 成分% 煤样 | C | H2O | 灰分 | 挥发分 | S | N |
| 褐煤 | 24.81 | 18.92 | 23.84 | 32.43 | 0.52 | 1.88 |
| 烟煤 | 43.98 | 2.82 | 24.64 | 28.56 | 0.84 | 1.4 |
| 贫煤 | 53.16 | 1.13 | 31.12 | 14.59 | 1.62 | 1.73 |
| 无烟煤 | 67.84 | 1.51 | 22.42 | 8.23 | 1.87 | 1.26 |
注：灰分是煤完全燃烧后的剩余残渣
挥发分是煤隔绝空气加强热分解出除水外的气态物质
依据文章内容，回答下列问题：
(1)火力发电会造成的环境问题有
(2)表1的煤样中
(3)增压反应炉里首先发生“脱硫”的化学反应方程式为
(4)对比图1中四条曲线，得到的实验结论有(任写一条)：
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
| A．燃煤生成SO2的排放量，影响因素共有3种 |
| B．只通过一次化学反应就全部完成炉内脱硫 |
| C．图1所示60秒内不是所有煤样的SO2ppm都达到最高值 |
| D．不同煤样的含碳量越高含硫、含氮量以及生成灰分也就越高 |
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【推荐1】A～F 是初中化学常见的纯净物，“——”表示一种物质一步能生成另一种物质，A、B 在常温下均为无色液 体，C 是一种化学性质比较活泼的气体，D 是一种有刺激性气味的气体，C 生成 E 的过程中火星四射。
（1）写出B和E的化学符号：B______ E______
（2）写出C生成D的符号表达式______ 描述该反应的现象 ______
（3）再写出一个符合C生成F的符号表达式______ 该反应的基本类型是______
（1）写出B和E的化学符号：B
（2）写出C生成D的符号表达式
（3）再写出一个符合C生成F的符号表达式
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【推荐2】小南发现家里有一瓶失去标签的无色液体（消毒水），为了探究它是何种物质，做了如下实验：（友情提醒：下面出现的字母是物质的代号，不是元素符号）
① 该无色液体编号为A，加热A 液体，发现有气体B 产生。
② 在A 中加入黑色粉末 C，常温下就能迅速产生气体 B，而C 质量在反应前后不变。
③ 把气体B 收集起来，带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。
④ 淡黄色粉末D 点燃后放入盛 B 的集气瓶中，生成一种无色、有刺激性气味的气体 E。
（1）写出下列物质的化学式：A_____ ；C_____ ；E_____ 。
（2）写出②、④中发生反应的化学符号表达式：
②______________________________ ；
④______________________________ 。
① 该无色液体编号为A，加热A 液体，发现有气体B 产生。
② 在A 中加入黑色粉末 C，常温下就能迅速产生气体 B，而C 质量在反应前后不变。
③ 把气体B 收集起来，带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。
④ 淡黄色粉末D 点燃后放入盛 B 的集气瓶中，生成一种无色、有刺激性气味的气体 E。
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出②、④中发生反应的化学符号表达式：
②
④
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名校
【推荐3】推断题 A、B…H 八种物质，有如图所示关系：其中 D 能使带火星的木条复燃， H 是一种有刺激性气味的气体，请根据信息，回答下列问题：
（1）A 的化学式______ 、B 的作用______ ；
（2）如果反应②中的条件是加热，则反应②的符号表达为______ ； 若F 常温下为液体，则E 的化学式为______ ；
（3）反应③的符号表达式为______ ，属于______ 反应（填基本反应类型）。
（1）A 的化学式
（2）如果反应②中的条件是加热，则反应②的符号表达为
（3）反应③的符号表达式为
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解题方法
【推荐1】A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①～⑤五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径①、②、③反应来制取 M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。图中部分物质未写出，请回答下列问题。
(1)M的名称为_____________ ，N的颜色是___________ ；
(2)常温下，A. B为固体，C为液体，写出途径①反应的化学方程式：________________ ；
(3)写出途径②反应的化学方程式________________ ，属于___________ （填“化合”或“分解”）反应；
(4)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是_________ ，属于_________ （填“物理”或“化学”）变化；
(5)通过途径⑤提供M在自然界中被称为_________ 作用。
(1)M的名称为
(2)常温下，A. B为固体，C为液体，写出途径①反应的化学方程式：
(3)写出途径②反应的化学方程式
(4)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是
(5)通过途径⑤提供M在自然界中被称为
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名校
【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出物质的名称：C___________ ；
（2）写出反应①、②、③的化学方程式：①_________________________________ ，②_________________________________ ，③_________________________________ 。
（1）写出物质的名称：C
（2）写出反应①、②、③的化学方程式：①
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解题方法
【推荐3】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______ （填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是______ 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______ 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______ （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______ （填“a”或“b”）端通入。若要用水将装置E中的氧气排出来进行实验时，水应从______ （填“a”或“b”）通入。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：
。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是______ （写一点即可）。
（5）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括______ ；②选择合适的______ ；③验证所制得的气体。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：
。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是（5）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括
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填空与简答-填空题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
（1）设置实验1的目的是______________ ；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_________________ ；
（3）写出氯酸钾分解的化学方程式：__________________ ；
（4）由实验1和实验4可知，氯化钾有_________________ （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL 氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：______________ ；
（5）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL 氧气所需时间外，还可以______________ 。
【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响氯酸钾分解反应的催化效果？
假设：_________________________ 。
方案：_______________________ 。
| 编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mL氧气所需时间/s |
| 实验1 | 5 | - | - | 171 |
| 实验2 | 5 | 二氧化锰 | 0.5 | 49 |
| 实验3 | 5 | 氧化铁 | 0.5 | 58 |
| 实验4 | 5 | 氯化钾 | 0.5 | 154 |
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
（3）写出氯酸钾分解的化学方程式：
（4）由实验1和实验4可知，氯化钾有
（5）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL 氧气所需时间外，还可以
【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响氯酸钾分解反应的催化效果？
假设：
方案：
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填空与简答-推断题
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较难
(0.4)
【推荐2】A、B……H八种初中化学常见的物质，有如下图所示关系：其中A、C都是一种无色液体，B、H是黑色固体，D是无色气体，E、F都是白色固体。试推断：
（1）B在反应②的作用是_______________ 。
（2）写出②和③反应的化学方程式：
②__________________________________
③__________________________________
（1）B在反应②的作用是
（2）写出②和③反应的化学方程式：
②
③
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填空与简答-流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
(1)固体1的成分是______ （填化学式）。
(2)步骤Ⅱ中的操作m是______ ，该操作中玻璃棒的作用是______ ，在步骤Ⅳ的操作n是______ ，当看到______ 出现时，停止加热。
(3)步骤Ⅰ中制取氧气的化学反应方程式是______ 。
(4)在步骤Ⅱ中需要控制水的用量，原因有______。
(5)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收______ g的二氧化锰固体。
(6)回收后的氯化钾中的钾元素是人体所需的______ （填“常量”或“微量”）元素。
(1)固体1的成分是
(2)步骤Ⅱ中的操作m是
(3)步骤Ⅰ中制取氧气的化学反应方程式是
(4)在步骤Ⅱ中需要控制水的用量，原因有______。
| A．提高实验效率 | B．保证固体1全部溶解 | C．节约能源 |
(5)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收
(6)回收后的氯化钾中的钾元素是人体所需的
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