【推荐1】如图为某兴趣小组应用微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和，请参与一起探究；

(1)①实验刚开始时观察到澄清的石灰水中有气泡产生，但没有变浑浊，原因是___________。
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式___________。
③尾气要进行处理的原因：___________。
(2)兴趣小组又对实验后A中粉末的成分进行探究，他们取少量粉末溶于水配成溶液，设计实验进行探究
【查阅资料】①氢氧化钠固体在常温下能吸收二氧化碳与水，写出其中发生的化学反应方程式；___________ 。
②溶液呈中性，能与反应生成白色沉淀，与NaOH不反应。
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二；NaOH和猜想三：___________ 。
【实验与结论】

实验步骤	现象	结论
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量盐酸	产生大量气泡	猜想______不成立
步骤Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴入足量溶液，并滴入几滴酚酞试液	______	猜想二成立

【推荐2】在研究酸和碱的化学性质时，同学发现稀 H₂SO₄ 与 NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案｡
方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH。
（1）将pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定NaOH溶液的 pH，测得 pH_____7（选填“大于”､“等于”或“小于”）；
（2）将一定量的稀 H₂SO₄加入该 NaOH溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH=7｡
方案二：向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色｡
结论：稀 H₂SO₄与 NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____；上述实验操作中错误的是_____｡
（3）甲酸（HCOOH）是一种具有挥发性的酸，甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物：CO和_____（写化学式）｡如图是制取CO，用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置｡

①写出C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式：_____
②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是什么_____？
③E装置可起到收集 CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论_____｡
（4）工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨___？

【推荐3】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ________________ 。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ________________ ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为 ________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：

①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ________________ ，C 中一定含有的溶质是
________________ 。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。

实验操作	现象	结论
________________	________________	A中有氢氧化钠

（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 ________________

【推荐1】“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸笨甲酯(C₉H₁₀O₂)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是____________(填最简整数比)。
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______改良酸性土壤。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是_________(填字母)。
A.CO(NH₂)₂          B.Ca₃(PO₄)₂          C.NH₄NO₃            D.KNO₃
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是____________。
(4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。
(5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数)

【推荐2】(一)根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：

(1)写出标号①的仪器名称：_______。
(2)实验一中的装置不能用于收集氢气的原因是_______，装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗具有的显著优点是_______。
(3)实验二：装置气密性良好，刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，而澄清石灰水不变浑浊，其原因是_______，试管A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验三中，将试管中的稀硫酸倒入烧杯中后，天平不平衡的原因是_______，若要使实验成功，可以把铁粉换成_______。
(二)金属材料在生产生活中广泛应用，请回答下列问题：
(5)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是_______不同。
(6)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与_______等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是_______(填化学式)，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是_______。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)2010年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、_______和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是_______。
某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：

(8)硬质玻璃管中观察到的现象是_______，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_______。
(9)实验中首先通入一氧化碳的目的是_______。
(10)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_______。
(11)写出B装置中观察到的现象_______，发生反应的化学方程式是_______。
(三)生活离不开化学，利用所学化学知识解释下列问题。
(12)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的_______作用。
(13)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_______。
(14)在以下几种化肥中，属于复合肥的是(填字母)。

A．NH4Cl

B．KNO3

C．Ca(H2PO4)2

D．CO(NH2)2

【推荐2】硫酸亚铁铵晶体【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。
已知：a.FeSO₄在空气中容易被氧化为Fe₂(SO₄)₃；
b.含Fe³⁺的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe²⁺的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。
c.相关物质的溶解度曲线如下图。

I.甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体：

(1)加快“酸溶”速率的方法有是________。
(2)“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为________。
(3)使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①_________；②________。
Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为：

①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好；
②先向B中加入一定量(NH₄)₂SO₄饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出；
③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。
(4)步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是________。
(5)步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是________。
Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验
(6)为验证所得产品中可能含有Fe³⁺，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，_________，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe³⁺；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。
(7)取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。
①取其中一份，_________，则证明晶体中含有；
②取另一份，加入_________，出现________现象，则可证明晶体中含有。

【推荐3】工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂ONaClO₃+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO₃的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。

选项	①中实验	②中现象
A	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	伸入试管内的带火星的木条复燃
B	加热碱式碳酸铜固体	澄清石灰水变浑浊
C	加热铜丝	伸入水中导管口有气泡冒出
D	加热氯化铵和熟石灰的混合物	酚酞溶液变红

【推荐1】硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO₄溶液的溶质的质量分数，兴趣小组设计了方案进行探究性学习。

(1)判断上述过滤后的固体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加______溶液，无明显现象，则已洗净。
(2)计算该CuSO₄溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)若固体烘干不彻底，则所得结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是______（填写字母，下同），③对应的作用是______。
A、杀菌消毒          B、吸附杂质
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填写化学式）。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明______。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填写字母）。

A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______