【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是

   

A．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲＞乙

B．t2℃时，30g甲物质溶于50g水中，形成80g溶液

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．甲中混有少量乙时，可采用蒸发溶剂提纯甲

【推荐2】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论：

①t₁℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
③从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
④t₂℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液
⑤将t₂℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C
以上说法中正确的数目有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

【推荐3】晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体

B．氯化钠的溶解度受温度影响较大

C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%

D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙

【推荐2】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说话不正确的是
   

A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

B．t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的晶体最多，丙无晶体析出

C．t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙

D．t2℃时，100g甲物质溶于100g水中，所得溶液的质量为200g

【推荐3】下图为 KNO₃ 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c 点对应的溶液均是饱和溶液

B．a 点对应溶液中溶质的质量分数是 45.8％

C．将 a 点对应的溶液升温到 70℃时溶质的质量分数变大

D．恒温下，加水可使 KNO3 溶液的浓度从 b 点转化为c 点

【推荐1】食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为 A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7） D（38.0，2.0）。下列说法正确的是

A．20℃时，氯化钠在水中溶解度为 26.5g

B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小

C．图中所有点的溶液中，Na＋与 Cl－个数比均为 2：1

D．C 点处溶液中存在的粒子有 Na＋、Cl－、OH－、H2O

【推荐2】下列有关说法正确的是：
①饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减少，所以溶液的溶质质量分数也一定减小
②氢气还原氧化铜时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素质量
③某物质燃烧后生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
④同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
⑤和分子构成不同，化学性质不同

A．①②⑤

B．①②③⑤

C．②④

D．②⑤

【推荐3】硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．a、b两点溶液均是饱和溶液	B．加水，硼酸的溶解度变小
C．b点溶液的质量分数是a点的3倍	D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点

【推荐1】向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中

A．溶质质量增加	B．溶质质量分数不变
C．溶质质量分数增加	D．溶液质量增加

【推荐2】和NaCl的溶解度曲线（如下图）所示。下列叙述中，不正确的是

A．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g

B．℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%

C．将℃时的饱和溶液升温到℃时，溶液的溶质质量分数不变

D．当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

【推荐3】在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为

A．溶质：溶剂＝1：10	B．溶质：溶液＝1：10
C．溶剂：溶液＝9：11	D．溶质：溶液＝1：11