【推荐1】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合，可产生无色气体C，一种银白色的固体D，在C中燃烧后，火星四射，生成一种黑色固体E．黑色固体B通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，也是高锰酸钾制氧气的生成物之一。另一淡黄色固体F在无色气体C中燃烧，产生有刺激性气味的气体G，G是形成酸雨的气体之一。回答：
(1)写出对应物质的名称：B______；C______。写出对应物质的化学符号：A______；F______；G______。
(2)写出银白色的固体D在C中燃烧，生成一种黑色固体E的反应（用符号表达式）______；该反应的基本反应类型属于______反应。
(3)写出高锰酸钾制氧气的反应（用文字表达式）______；该反应的基本反应类型属于______反应。

【推荐2】某化学小组利用小木条进行下列实验。

(1)实验一：将木条横放在火焰中心，1 s后取出，观察到小木条的_______（填“a”“b”或“c”）处最黑。说明蜡烛火焰的_______部分温度最高。
(2)实验二：利用上图鉴别呼出的气体和吸入的空气，小明认为此实验设计不合理，于是他进行改进并成功完成实验，请写出他的一种改进方法：_______。
(3)实验三：③中可观察到的实验现象为_______，该实验_______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰可做过氧化氢溶液分解的催化剂。

【推荐3】化学中有许多物质能相互转化，甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，

(1)若甲是一种无色透明的液体，可在二氧化锰催化下生成乙和丙，请写出甲的化学式_____。
(2)若甲是熟石灰，乙是石灰石的主要成分，请写出丙的化学式____，甲→丙的基本反应类型是____。
(3)若乙和丙都是无色无味的气体，并且能在一定条件下互相转化，实验室鉴别乙和丙两种气体的方法是____。
(4)若乙是一种金属单质，丙是含有甲元素的硝酸盐。请写出丙转化为乙的化学方程式：___。

【推荐1】能源、环境问题是全球关注的热点问题。
(1)化石燃料大量使用产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成____________________，破坏环境。
(2)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。

①白磷能够燃烧的实验是（填序号）_____________________；
②对比实验B和C可以得到的结论是_____________________。

【推荐2】下列实验均用到红磷或白磷，请回答相关问题。
实验1测定空气里氧气的含量   
实验2红磷燃烧前后质量的测定   
实验3探究物质的燃烧条件   
(1)上述实验设计体现了对比理念的是实验______。（填“1”、“2”或“3”）
(2)实验1中，集气瓶中事先放少量水的目的是______。
(3)实验2中红磷______（填“需要”或“不需要”）过量，气球的作用是______。
(4)实验3中观察到铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可得出燃烧条件是______。

【推荐3】分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动。若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验。据此可将下列探究活动中的E与______（填字母）归为一类，你的依据是_______。

化学反应前后物质的质量关系	比较合金和纯金属的硬度	比较熟石灰的性质	用pH试纸测定雨水的pH	探究燃烧的条件
A	B	C	D	E

(2)已知氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性碱，写出二氧化硫与氢氧化铯溶液反应的化学方程式___________，生成物中铯元素的化合价为___________。

【推荐1】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：
   
①对实验进行分析并回答：实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是________________，其中A处发生反应的化学方程式是____________。
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是____________。
(3)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为____________________________，属于____反应。
(4)要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，选择的药品除了铁、银外，还需要__溶液。
(5)某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图乙所示．将电子天平称量的数据绘成图丙。
请结合实验及实验数据回答：①该反应生成氢气的质量为_________________；
②样品中铜的质量分数是__________？(写出计算过程)

【推荐2】通常情况下，氨气(NH₃)是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH₃·H₂O)，呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟、生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题:
(1)写出氨气的物理性质______。(任写一点)。
(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为：______，该反应是_____反应（填“基本反应类型”）。
(3)化工厂发生氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是______。

【推荐3】实验室里，用如图所示转置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验：

(1)写出玻璃管中发生的化学反应方程式______。
(2)为了减少空气污染，应增加______装置。
(3)实验结束时的操作：先______，然后一直通______，直到______。
(4)实验时，试管中澄清石灰水变______，证明该反应有______生成，写出该反应的化学方程式______。