【推荐1】某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
Ⅰ.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。

【初步结论】（1）原白色固体中一定有的物质是_______，一定没有的物质是_______。
（2）M溶液中的溶质一定有_______，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH             猜想二：没有NaOH
【探究与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置	_______	证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中，加入_______	_______	猜想一正确

【反思与运用】同学们完成以上实验探究后，又继续提出问题
怎样设计实验来验证某溶液中一定有？
甲同学方案：取待测溶液于试管中，先加入足量BaCl₂溶液，再加入足量的稀盐酸，若产生不溶酸的白色沉淀，则一定含有
乙同学方案：取待测溶液于试管中，先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的稀盐酸，若产生不溶酸的白色沉淀，则一定含有
丙同学方案：取待测溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，若无明显现象后，再向其中继续加入足量BaCl₂溶液，若产生不溶酸的白色沉淀，则一定含有
同学们讨论后，一致认为其中一位同学的方案设计不正确，请你指出并说明原因_______。

【推荐2】小强同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含_________．
A、稀盐酸   B、澄清石灰水   C、碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl     Na₂CO₃；       ②NaCl   CaCl₂和NaOH；       ③NaCl     Na₂CO₃和NaOH；   ④…
【实验验证】(提示：CaCl₂溶液显中性)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液	___________________	猜想③成立

【反思评价】有同学提出CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．产生气泡的化学方程式______________________________。小刚同学认为该方案不正确，其理由是：_______________________．

【推荐3】小石和小七同学想探究家中一种固体清洁剂（用于下水道和烤箱清洁）的成分，他们将少量清洁剂带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，他们进行了大胆的猜想与实验：
[提出问题] 清洁剂中主要含有哪些物质？   
[提出猜想]小石根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有Na₂CO₃
猜想二：可能含有NaOH
猜想三：可能含有Na₂CO₃和NaOH
[进行实验]实验一：小石取少量样品，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为______色，说明清洁剂的溶液显碱性。
实验二：小石取少量样品，滴加足量的稀盐酸，观察到白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生。将产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象为________，小石同学认为猜想一正确，但是小七同学认为小石同学的结论不正确，理由是_________。
[查阅资料]小七查阅资料得知：该清洁剂中含有Na₂CO₃、NaOH等；
[实验验证]该清洁剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：A.氯化钡溶液；B.氢氧化钡溶液；C.氯化钠溶液；D.稀盐酸；E.石蕊溶液；F.酚酞溶液
实验三：取少量样品，加水配成溶液，加入过量的______（选填字母编号），产生了白色沉淀，再加几滴_____（选填字母编号），溶液变为红色，证明该清洁剂中还含有NaOH 。
[实验结论]该清洁剂中含有Na₂CO₃和 NaOH 。
[深入交流]小七同学想测定清洁剂样品中的NaOH 的含量（样品中的杂质溶于水但不与其他物质发生反应），他取样品20g于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时消耗硫酸溶液的质量为100g，结合图像计算出样品中NaOH 的含量。______

【推荐1】实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：(小红和小明操作均无误)

实验步骤	实验现象	实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片	开始无明显现象，后产生 ___________	小红认为该溶液为稀硫酸
小明用无色酚酞溶液测定其酸碱性	___________	小明认为该溶液为氢氧化钠溶液

【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为___________溶液。
【交流反思】
(1)实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余

小明对小红的结论提出了质疑，理由是___________。

【推荐2】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行化学反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_____。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：_____。
猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，	有白色沉淀产生	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_____。	有气泡产生。	猜想二成立
丙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入CuO。	_____。	猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_____。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A．倒入下水道                    B．倒入废液缸

【推荐3】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I、探究酸和碱能否发生反应：
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸。观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______（填“小于”或“小于”“或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：
丙同学对探究l中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【作出假设】（1） Na₂SO₄； （2）Na₂SO₄和______。
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案l	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲 同学实验后的无色溶液	______	猜想（2）成立
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	______

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是______（填字母序号）
A．BaCl₂溶液                 B．Cu                    C．Fe₂O₃

【推荐1】某兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO₄)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】

	实验一	实验二	实验三
内容		_______
现象	________	溶液颜色由红色恰好变为无色	产生白色沉淀
实验解析	化学方程式是：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	_____	该反应的实质是： Ba2++=BaSO4↓
结论	生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液和Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式_______。

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式_________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则甲组猜想中的________不正确 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	产生无色气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定__________是正确的。
【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误；只有一个方案和操作都正确，请写出该方案中反应的化学方程式：______________。

【推荐3】将一定量的碳酸钠溶液加入到盛有澄清石灰水的小烧杯中。为了探究两种物质是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶质是_______
【实验过程】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	_______	猜想Ⅱ成立 写出对应现象的化学方程式是_______。
②取少量滤液于试管中，滴加_______溶液	_______	猜想Ⅲ成立

【拓展反思】操作②中通入二氧化碳也可得到相同的结论，写出相关反应的化学方程式_______。

【推荐1】小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液	若只有______产生	则猜想一正确
	若只有白色沉淀生成	则猜想二正确 反应的化学方程式为______________
	若先有气泡产生，后有白色沉淀生成	则猜想三正确

【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。
【归纳总结】（1）．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。
（2）．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。

【推荐2】我国实施“醉驾入刑”的规定，引起某中学化学探究小组的注意，并设计如图实验，对人酒后呼出的气体与空气组成进行比较（不比较水蒸气）。

【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色。
【提出假设】
猜想1：呼出的气体中含有乙醇；
猜想2：呼出的气体中_____含量比空气的低；
猜想3：呼出的气体中_____含量比空气的高。
【实验方案】
（1）按如图装置取气，得空气、呼出气体样品分别于A、C集气瓶中，取多瓶气样备用。
（2）图中澄清石灰水的作用是_____。
（3）请填写空格

实验步骤	预期现象和结论
①向C集气瓶中伸入燃着的木条	火焰_____，证明猜想_____ 成立。
②同时向A、C集气瓶中加入等量的 _____。	若C集气瓶中出现浑浊，且较明显，证明猜想3成立。
③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液	若_____，证明猜想_____成立。

【拓展延伸】乙醇具有可燃性，其燃烧的产物和蜡烛燃烧的产物一样，请写出乙醇燃烧的文字表达式_____。

【推荐3】某校化学实验小组的同学们在实验台上发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开合作探究。探究过程如图所示：

初步探究	继续探究	废液处理

【交流与讨论1】
(1)甲同学通过实验一无色酚酞溶液变红色，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质。请你评价甲同学的实验结论______；写出变质方程式______。
【交流与讨论2】
(2)乙同学设计并进行了实验二，观察到______的现象，证明氢氧化钠溶液已变质。
【提出问题】变质后的溶液中是否含有氢氧化钠呢？
【活动与探究】甲同学受乙同学实验的启发，设计了实验三：将乙同学实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。
【反思与评价】
(3)丙、丁两位同学对甲同学的实验及结论提出质疑，理由是______。同学们对实验进行了改进，最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。
【表达与交流】
(4)实验结束后，同学们将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中定含有的溶质（除酚酞外）是______（填化学式），处理该废液的方法是：加入适量______（填“水”或“稀硫酸”或“熟石灰”），观察到______的现象，即可排放。
【总结与提升】
(5)由上述探究可知，在选择试剂对溶质成分进行探究时，试剂的种类可能对实验结论产生影响，______也可能对实验结论产生影响。