【推荐1】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
   
（1）N点对应的是物质A的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_____。
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
（4）t₁℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，升温到t₂℃，则三者之间的大小关系是_____。

【推荐2】烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是______。
(2)步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。

A．KOH溶液

B．Ca（OH）2溶液

C．Na2SO4溶液

D．Ca（NO3）2溶液

(3)步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
(4)步骤④中“一系列操作”主要是______，说明CaCl₂的溶解度随温度的降低而______。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答下列问题：

(1)现有t₃℃时三种物质的饱和溶液各30g，降温至t₁℃时，它们所含溶质质量分数的大小关系为____________。
(2)t₁℃时，20gA物质加入到20g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
(3)A中含有少量的B，若要提纯A，可采用的方法是____________。

【推荐1】.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点的含义是_____。
（2）t₂℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）。
A 溶剂质量：甲＞乙
B 析出晶体质量：甲＞乙
C 溶质质量分数：甲＜乙
D 溶液质量：甲＞乙

【推荐2】我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
(1)硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的________，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为__________。家用净水器中活性炭__________(填“能”或“不能”)将硬水软化。
(2)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时物质A溶解度__________(填“等于”、“大于”或“小于”)物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用___________(填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。
③t₂℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是______，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）；
（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_______________；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是___________℃。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)两种物质的溶解度曲线如图所示。

   

两物质的溶解度相等时的温度为______℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为_____(写一种即可)
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______。

【推荐2】根据下图回答下列问题：

（1）甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________。
（2）40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的是_____。
（3）40℃时，将28g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的稀溶液，需要加水______g。

【推荐3】已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，如图，甲中盛放的是20℃时的氯化钾溶液，其溶剂为100g。（忽略实验过程中水的损失）
   
请回答:
(1)甲中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)乙中溶液溶质的质量是_______g。
(3)20℃时氯化钾的溶解度是________g。
(4)上述实验说明，氯化钾的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。

【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序为______。
(2)A中含有少量B，提纯A的方法______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
(3)t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
(4)将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______。

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t₂℃时，三种物质中溶解度最大的是______；
(2)t₁℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g；
(3)t₁℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为______；
(4)从t₂℃降低到t₁℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是______物质。
(5)将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(6)若要将t₁℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加______克水。

【推荐3】如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线。请你据图回答：

(1)P点表示_____。
(2)10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液。则化合物甲的溶解度曲线是图中_____（填“a”或“b”）。
(3)下列关于甲、乙两种化合物的说法中，正确的是_____（填序号）。
①30℃时，不能配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液
②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数和溶质质量都相同
③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂
④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃或加入32g溶质
⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，乙析出晶体更少
⑥除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法