【推荐1】“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”等研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中， 向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中 插入带火星木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星木条 复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液， 并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡， 带火星木条均复燃
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤。 干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中， 向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化 锰粉末，观察现象

【实验结论】
(1)A中产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】
(3)实验设计Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂，若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。
【实验拓展】
(4)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填字母）。

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐2】人教版新课标化学教材九年级上册(2012教育部审定)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末。向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
(1)A中产生的气体是_____；
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_____。
【实验评价】
(1)设计实验Ⅳ的目的是_____；
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A MnO₂只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E 酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类

【推荐3】实验室常用加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物的方法制取氧气，该反应的文字表达式为_________。小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰（MnO₂），氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾（KClO₃）分解催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解产生氧气的温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据，得出结论】
（1）分解所需温度越高，说明反加热时间越_______（填“长”或“短”），反应速度越_______（填“快”或“慢”）。
（2）由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
（3）实验所用的MnO₂、CuO、Fe₂O₃，催化效果最好的是___________。
【反思】（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_________不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____________。

【推荐1】某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：

实验序号	H2O2溶液的浓度	H2O2溶液的体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应时间
①	5%	1	20	0.1	4	16s
②	15%	1	20	0.1	4	6s
③	30%	5	35	0	4	98min
④	30%	5	55	0	4	20min

(1)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。
(2)实验③、④，实验目的是_____。
(3)为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是_____(填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果_____(填“会”或“不会”)产生影响。

   

(4)兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分别加入等量MnO₂、Fe₂O₃、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：

   

①通过该图可得出结论：_____(写出1条即可)。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H₂O₂溶液，并加入0.1gMnO_2.请用实线在图中补上实验所得曲线_____。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。
取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图：

   

(5)该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
(6)分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为_____(选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究。
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是______。
【设计并完成实验】
I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
Ⅲ、将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热；
【实验现象分析】实验Ⅲ产生的现象与实验Ⅱ相同，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到1.0g黑色粉末氧化铜。探究实验Ⅱ、Ⅲ，你认为Ⅲ中X的值应为______。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的文字表达式为______。
【实验反思】在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有：测量______。（写一种即可）

【推荐3】某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)设置实验1的目的是_____。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
(3)实验中取用氯酸钾和二氧化锰的质量相同的原因是_____。
(4)由实验1和实验4可知，KC1_____(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于71s，解释原因：_____。
(5)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_____。

【推荐1】下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。请回答下列问题：

(1)实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___；
(2)实验2观察到先燃烧物质是___，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉___，此实验目的是___；
(3)实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量的变化(如图)。下列说法错误的是___(填字母序号)。

A 蜡烛燃烧需要氧气
B 蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气
C 蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%
D 蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为84.04%

【推荐3】实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。

【推荐1】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
(1)任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填标号）。
A．Cl₂             B．NH₃             C．SO₂             D．CO₂
(2)任务二：探究纯碱的性质Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】
资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-
资料2：Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
资料3：CaCl₂溶液呈中性Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：______
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。	溶液无明显变化	猜想一不成立
实验2：向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。	______	猜想二不成立
实验3：步骤1：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。 步骤2：往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	溶液由无色变 红色______	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H₂O作用，产生较多的OH^-
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是______。
(3)任务三：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，得到固体20g，则样品含Na₂CO₃的质量分数为______%。

【推荐2】乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；
猜想二：______；
猜想三：Ca(OH)₂。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
结论：白色固体是Ca(OH)₂。
【拓展应用】
（1）根据实验结论请你写出碳化钙和水反应的化学方程式：______。
（2）通过实验可知碳化钙应______保存。

【推荐3】 84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaC1O）。
【实验探究】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后将带火星的木条伸入试管，观察到______的现象，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想Ⅱ：作______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验探究2】
（1）按如图所示组装实验装置，注射器甲向锥形瓶中注入10 mL水，若观察到注射器乙的活塞向右移动10 mL，则说明该装置气密性良好。

（2）打开瓶塞，先向锥形瓶中加入30 mL84消毒液后，再次连接装置，将注射器中的50 mLH₂O₂溶液平均分5次注入锥形瓶中，每次注入H₂O₂溶液，待注射器乙活塞不再移动后，记录每次注射器乙中气体的总体积，数据见下表（忽略其他因素对测量结果的影响）。

推入H2O2溶液次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
H2O2溶液/mL	10	10	10	10	10
收集气体的总体积/mL	40	80	100	110	x

①表中的数据x=______。
②分析数据，完全反应后生成气体的体积V=______mL。
③分析表中数据得出猜想Ⅰ是正确的。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成了氯化钠和水。该反应的符号表达式为______。
【反思评价】通过该实验说明84消毒液、H₂O₂溶液同时使用不仅没起到加强的作用，反而影响了消毒的效果，由此我们得到的经验是消毒剂______（填“能”或“不能”）随意混合使用。