【推荐2】用化学符号表示：
(1)7个钾原子______；
(2)氮气______；
(3)5个三氧化硫分子______；
(4)分析KClO₃中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为______；
(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价______。

【推荐3】某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。

（1）沸腾炉中发生的变化属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式：_________。
（2）接触室中，参加反应的SO₂与O₂的分子个数比为_________。
（3）该流程涉及的含硫化合物中，_________和_________中硫元素的化合价相同。
（4）请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作：_________。

【推荐1】某工厂排放的废液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为回收金属Ag，设计下列方案：

(1)写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式________。
(2)操作2的名称是________。

【推荐2】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。第五实验中学化学课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。其设计实验方案如下图所示：
   
(1)固体乙的成分______；溶液甲中溶质的成分是______（两空均用化学式表示）。
(2)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+______═4Fe(OH)₃
(3)请写出Fe(OH)₃在加热条件下发生分解反应的化学方程式______。

【推荐3】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是_____（填字母序号）。
A 浓硫酸                    
B 食盐水                  
C 石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式________，它属于基本反应类型中的_______反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是_______。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜________（填“高”或者“低”）。在古代，经常有人拿黄铜伪作黄金，蒙骗百姓，请说出如何区分黄铜和黄金的一种方法_______。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_______（填字母序号）。
A 硫酸镁       
B 硫酸锌       
C 硫酸铜       
D 硫酸铜和硫酸锌

【推荐1】实验室用葡萄糖固体配制50g质量分数为12%的葡萄糖溶液(水的密度近似为1g/mL)。
(1)配制溶液时，所需的玻璃仪器有试剂瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、________。
(2)量取水的体积时，应选_________的量筒(填“50mL”或“100mL”)。
(3)下列说法正确的是        (填序号)。

A．葡萄糖固体因保存不当吸水，会使溶液的浓度偏小

B．量水时仰视读数，会使溶液的浓度偏大

C．配制10g6%的葡萄糖溶液，需要12%的葡萄糖溶液5g

【推荐2】水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）如图为电解水的实验装置图。所用电源是______（填“直流电”或“交流电”），该实验说明水是由______组成的。
   
（2）使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，可用______检验硬水和软水。
（3）“节约用水，从我做起”，写出生活中一种节水方法：______。
（4）下图是实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的流程图。请回答：

①应称取______gNaCl。
②若称取NaCl固体时发现指针还稍向右偏，则应______直到指针居中。
A．减少砝码                 B．添加NaCl               C．A、B都可以
③有下列编号a~g的仪器：
a．烧杯；b．10mL量筒；c．100mL量筒；d．滴管；e．玻璃棒；f．药匙；g．蒸发皿。
配制过程中，量取水时需要用到d和______（填仪器序号）。

【推荐3】若在实验室配制50g溶质质量分数为2%的NaC1溶液，需要选择___________mL的量筒；若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时___________（填“仰视”或“俯视”）读数造成的。

【推荐1】氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下：
   
(1)生活中软化硬水最常见的方法是______。
(2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为______，所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有______（填化学式）。
(3)操作Ⅱ的名称为______；产生沉淀C的化学方程式为______。
(4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本反应类型为______。
(5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是______。

【推荐2】请结合下图所示实验回答问题：

（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。
（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。
（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。

【推荐3】硫酸锌在防腐、医学上有很多用途。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量的SiO₂和Fe₂O₃，以菱锌矿为原料制备ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如图。

查阅资料：(1)SiO₂难溶于水，也不与稀硫酸反应。
(2)Zn能与Fe₂(SO₄)₃发生如下反应：Zn+Fe₂(SO₄)₃=ZnSO₄+2FeSO₄
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中稀硫酸与Fe₂O₃反应的化学方程式______。
(2)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．“转化”中发生的反应都属于置换反应

B．“转化”中加入锌粉，若无气泡产生，说明稀硫酸已反应完

C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体

D．滤液1中含有三种溶质

(3)“一系列操作”中包括蒸发浓缩和冷却结晶。
①在实验室进行蒸发浓缩过程中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是______。
②冷却结晶说明该物质的溶解度随温度降低而______。