【推荐1】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1、图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：

（1）等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液中碱性较强的是______。
（2）b点前发生反应的化学方程式为______。
（3）含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量______（填序号）。
A．碳酸氢钠多                  B．碳酸钠多               C．两者一样多 D．不能确定哪个多

【推荐2】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】
(1)小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。做出此猜想的依据是________。
【实验探究】
方案一：
(2)小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有________。
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
   
(3)先通入一会儿氮气的目的是_________。
(4)观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置进行实验，实验过程如表：

实验过程	实验现象	实验结论
小烧杯中加入足量澄清石灰水，同时向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯	①硬质玻璃管内黑色固体剧烈燃烧，发出白光 ②烧杯内澄清石灰水________	黑色固体物质是单质碳

【推荐3】化学兴趣学习小组的同学们通过实验来验证“质量守恒定律”。

【查阅资料】①碳酸钠能与稀盐酸发生化学反应，其反应的化学方程式跟碳酸钙与稀盐酸 反应的化学方程式十分类似， 请写出碳酸钠与稀盐酸发生反应时的化学方程式 ______ 。
②白醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。
（1）一小组的同学在如图一的锥形瓶中盛少量稀盐酸,气球中装有少量碳酸钠粉末。根据质量守恒定律，他们预设的实验现象是反应前后天平 ______ 。按图一所示方 式放好仪器，使天平平衡，此时砝码及游码如图二所示，则装置的总质量为 ______ g，然 后 将 碳 酸 钠 粉 末 全 部 倒 入 锥 形 瓶 中 ， 观 察 到 锥 形 瓶 中 出 现 的 现 象是 _________ ，反应结束后，气球已经完全膨胀、鼓起，同学们发现天平的指 针向右偏了，对此，同学们感到很困惑：其他操作都正确，为什么与预设的现象不符： _________ ？ 你认为该实验现象合理的解释是 ______ 。
（2）二小组的同学用图三所示的装置验证:当有气体产生时敞口容器不宜用来验证质量守恒定律。他们预设的实验现象是反应前后天平 ___________ 。烧杯中的小试管里装有少量白醋，烧杯中装有小颗粒状碳酸钙。按图三所示放好仪器， 使天平平衡后， 先将小试管 ___________ 与碳酸钙充分反应，但观察发现天平几乎仍然平衡， 可能的原因是 (      ) 。
A反应前后原子的种类、数目减少
B白醋浓度低，与碳酸钙反应生成的二氧化碳很少

【推荐1】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
   
【查阅资料】无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO₂。
【进行实验】
（2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。
（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．
【实验记录】

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

【实验记录】
（5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用Fe_xO_y•nH₂0表示， n=_________；
若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]，则试管内可选用的物质有：
①O₂ ②水 ③CO₂ ④O₂和CO₂ ⑤CO₂和水 ⑥O₂和水 ⑦O₂、CO₂和水
至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。

【推荐3】今年实验操作考试题目中新增加了检验过氧化氢能产生氧气的实验。我校某兴趣小组的同学对比较二氧化锰的不同用量对过氧化氢分解反应的催化效果进行了如下探究：

(1)测所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数：
向烧杯中加入68克该过氧化氢溶液，再向其中加入1克二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物的总质量为67.4克。请利用方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(2)如图甲，实验前检查实验室制取气体的发生装置气密性，用手捂住锥形瓶，若观察到______，则说明该装置不漏气。
(3)如图乙，同学们取25mL该过氧化氢溶液装于试管中，然后分别将0.03g、0.06g、0.09g、0.12g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，倾斜装置使试剂充分混合，接上传感器，绘制出了图丙所示的气体体积随所加不同质量二氧化锰变化的曲线。从中得出：相同质量过氧化氢中加入二氧化锰质量越多，产生气体体积的速度就越______，但是生成氧气的总体积______（填“增大”“减少”或“不变”）

【推荐1】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后__________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。	________。	溶液中有气泡放出，_______。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

（2）步骤①的目的是___________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_____________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为：________。

【推荐2】多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂， CuSO₄等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解
(1)MnO₂催化过氧化氢分解的文字表达式是______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl3溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K2SO4溶液	______
实验结论	i、实验中产生的气体都是氧气 （查阅得知： ） ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv、……

(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。

A．CuCl2

B．Fe2（SO4）3

C．Na2SO4

D．KCl

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。

【推荐3】请你和化学探究小组一起进行以下实验：在“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”探究学习的基础上，寻找新的催化剂。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
实验II、Ⅲ证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】
(1)实验设计IV的目的是_____。
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____。
【实验拓展】查阅资料：氧化铜、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液分解的催化剂。由此你对催化剂有了哪些新的认识？_____。

【推荐1】某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出
②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；
③用火柴去点白烟；
④切下一块石蜡，放入水中；
⑤熄灭蜡烛；
⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．
(1)以上操作步骤的正确排序是 __________
(2)按要求填写下列实验现象及其结论．
探究步骤对实验的观察和描述
点燃前：石蜡放入水中观察到的现象 __________
燃着时：①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的 ______________ （选填图中字母）处最先炭化．

②干冷的烧杯内壁出现 ________ 现象，澄清的石灰水 _________________ ．
熄灭后：吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．
继续探究：
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
【猜想与假设】①是燃烧生成的二氧化碳
②是燃烧生成的水蒸气
③是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。
(3)【设计实验】
⑴吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 _________ （填序号,下同），但这样做并不能得出正确的结论，其原因是 _____________________ 。
⑵吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 _________
⑶吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触灯芯），发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性这为假设 __________ （填序号，下同）提供了证据，同时可以排除假设 __________ ，因为 _________

【推荐2】晓蒙同学在做蜡烛燃烧的探究实验时发现，在蜡烛刚 熄灭时总会有一缕白烟冒出。
【提出问题】“白烟”的成分是什么呢？
【查阅资料】蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。蜡烛完全燃烧生成物为二氧化碳和水；蜡烛点燃时，灯芯周围的石蜡先熔化，从固态变为液态，一部分熔化的石蜡汽化为石蜡蒸气。石蜡蒸气燃烧产生火焰。
【猜想】根据观察到的现象和资料，晓蒙同学提出如下3种猜想
A. “白烟”可能是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳气体；
B. “白烟”可能是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；
C. “白烟”可能是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒。
【实验验证】（1）吹灭蜡烛，并立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住“白烟”，其目的是为了验证假设 _________________ （填序号），原因是 ______________________
（2）吹灭蜡烛，并立即用一个干而冷的烧杯罩住“白烟”，烧杯内壁没有出现水雾，说明白烟不是 ____________________ 。

（3）吹灭蜡烛，并立即用燃着的木条去点“白烟”（如图所示）。发现蜡烛重新被点燃，说明“白烟”有可燃性，为假设 _____ 提供了证据。同时可排除假设 ____________ ，因为 ____________
（4）根据蜡烛完全燃烧的产物推出蜡烛的组成中一定有 ____________ 元素、 ____________ 元素可能有 ____________ 元素。
（5）蜡烛燃烧过程中发生的变化是 ____________

【推荐3】不用火、不用电，只需拆开发热包倒入凉水， 就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。
【查阅资料】
Ⅰ、发热包中物质的主要成分是氧化钙、碳酸钠和铝粉。
Ⅱ、
Ⅲ、铝和氢氧化钠溶液反应能生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水发生剧烈反应，迅速放出大量的热，请写出产生该现象的主要化学方程式______；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包的物质可能发生多个化学反应。
（2）发热包上的安全警示图标有“远离明火”，其原因可能是______。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
（1）小明认为该气体可能是 a．H₂；b．______（填化学式）；c．H₂和 CO₂的混合气体。
【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】（2）甲装置中的实验现象是______，丁装置中的实验现象是______，试管口有水珠产生， 证明猜想 c 正确。写出丁装置中反应的 化学方程式______。
【总结与反思】（3）通过以上探究，小明做出如下反思：
A．发热包应密封防潮保存
B．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C．使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是______。