【推荐1】将一定量的丙醇(CH₃0₈)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C₃ H₈O+ b O₂cCO₂+dH₂O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

物   质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	x

下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:b=1:3

【推荐2】物质X的化学式为C₃H₄O₆，可发生反应：。取136gX，在t℃完全分解，产生H₂O 36 g，产生CO₂ 44 g。则下列说法不正确的是

A．气体Y中一定含有碳、氢、氧三种元素

B．气体Y的质量为56g

C．该反应为分解反应

D．化学方程式中a和b的比为2∶1

【推荐3】向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（　　）
   

A．该反应属于分解反应

B．物质D可能是该反应的催化剂

C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1

D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:4

【推荐1】将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中反应回收S，其物质转化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价变化的元素只有铜、氧

B．过程Ⅲ反应化学方程式为：

C．通入过量的氧气可以减少回收的S中CuS的含量

D．有34gH2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的质量为64g（若溶液中FeCl3质量不变）

【推荐2】有Cu₂(OH)₂CO₃[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A．剩余固体为纯净物

B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g

C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16

D．最终所得溶液质量为318.7g

【推荐1】如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法错误的是

A．E是氧化铜，D是碳酸氢钠	B．C与G反应是复分解反应
C．A与B反应后的溶液为浅绿色	D．E和F的反应中反应条件为加热

【推荐2】为了测定某含有氧化铜杂质的铜粉样品的纯度，某学习小组使用了g氢气，用来还原g样品，充分反应后固体质量变为g，则该样品的纯度是（       ）

A．

B．

C．

D．

【推荐3】课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：、、）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。

   

已知：，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得的质量可以求出、的质量
上面的说法正确的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个