课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分:、、)各组分的质量分数,实验台上提供的试剂有:①溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
(1)实验前应先通一段时间氮气,将装置中的空气排尽,然后进行测定实验
(2)进行测定实验时,应先用管式炉加热,再打开活塞K通混合气体
(3)装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
(4)若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③,可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中的质量
(5)测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
(6)若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③,反应结束后,将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重,根据丙装置反应前后的质量差及(4)中测得的质量可以求出、的质量
上面的说法正确的个数有
已知:,为了准确测定气体的质量分数,学生设计的思路有如下说法:
(1)实验前应先通一段时间氮气,将装置中的空气排尽,然后进行测定实验
(2)进行测定实验时,应先用管式炉加热,再打开活塞K通混合气体
(3)装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
(4)若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③,可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中的质量
(5)测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
(6)若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③,反应结束后,将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重,根据丙装置反应前后的质量差及(4)中测得的质量可以求出、的质量
上面的说法正确的个数有
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
更新时间:2023-06-18 19:41:43
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A.a点气体中一定有N2和H2O,可能有H2 | B.c点气体由三种分子构成 |
C.b点气体中H2和N2的分子数目比为1:2 | D.该过程中只发生化合反应和置换反应 |
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实验内容 | 实验设计 | |
A | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 |
B | 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 | 加入过量的Na2CO3溶液,过滤 |
C | 除去CaCO3固体中的杂质CaO | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
D | 证明NaOH溶液部分变质 | 取少量样品,加入足量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】Zn5(OH)x(CO3)y是制备ZnO的原料,加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入一定量的Zn5(OH)x(CO3)y,完全反应后测得装置A增重2.7g,装置B增重4.4g(加热前后均通一段时间N2,装置气密性良好,药品量足,实验操作正确)。
下列说法错误的是
A.x=6 | B.若A、B颠倒,则无法确定x和y |
C.生成的ZnO质量为20.25g | D.若无装置C,则x与y的比值偏大 |
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【推荐1】工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验,请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】
关于该实验有下列说法:
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸
③对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用是防止爆炸
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中
⑤若没有装置F,则测定的铁元素的质量分数会偏大
⑥若没有C装置,则测定的铁元素的质量分数会偏小
以上说法正确的是
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【问题探究】
关于该实验有下列说法:
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸
③对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用是防止爆炸
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中
⑤若没有装置F,则测定的铁元素的质量分数会偏大
⑥若没有C装置,则测定的铁元素的质量分数会偏小
以上说法正确的是
A.①④⑥ | B.①④⑤ | C.①②④⑤ | D.①②④⑥ |
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B | KCl | KClO3 | MnO2,加热 |
C | NaCl | Na2CO3 | 过量盐酸,蒸发 |
D | O2 | H2O | 浓硫酸,干燥 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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