【推荐1】在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到Fe₃O₄和一种单质。Fe₃O₄和该单质也可在加热条件下反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别以下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、锌粒和溶质质量分数为20%的盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：
(1)左图是用于制备___________的装置(填“铁的氧化物”或“引火铁”)；实验进行时试管A中应加入的试剂是___________，烧瓶B的作用是___________，烧瓶C的作用是___________，在试管D中收集得到的是___________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是___________，长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中，在实验时得要加热的仪器是___________ (填该仪器对应的字母)。
(4)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________。

【推荐2】在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：在实验过程中，白磷燃烧时的现象是_______，观察到气球的变化是_______。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：_______。
(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是_______。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是_______。
(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在_______装置中进行实验。

【推荐3】大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是：___________。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的符号表达式为：___________。

②为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是___________（填标号）。

③请写出仪器a的名称：___________。
(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是___________（填标号）。

A．利用太阳光将水分解生产H2

B．将空气中的He分解生产H2

C．能使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

【推荐1】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和｡
   
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律｡其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B､C装置则不能｡否定B､C装置的理由是： _____ ｡
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示｡
①此实验的现象是 _____ ｡
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小｡若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 _____ ｡

【推荐2】白磷、红磷都是可燃物，都可在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答问题。
       
(1)实验1可探究燃烧的条件。
I.实验中只有a处的白磷燃烧。根据a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是________，而C处的白磷没有燃烧，原因是_______。
II.根据燃烧条件，在使用煤作为燃料时我们需要考虑的因素有_____（填字母）。
A.要有足够的空气
B.要增大与空气的接触面积
C.把煤堆在一起燃烧更充分
(2)实验2可测定空气中______的含量。要保证实验的成功，实验前必须进行的操作是________；待红磷熄灭、充分冷却后再打开弹簧夹，观察到的现象有：①_______、②瓶中液面约上升到刻度__________处的现象时，可达到该实验目的。
(3)实验3可验证质量守恒定律，称量装置的反应前后总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是_______。
(4)综合分析上述三个实验，以下说法正确的是______（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验3中的气球作用是收集产生的气体
④实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

【推荐3】下图是实验室制取二氧化碳及验证质量守恒定律的实验。

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验一是实验室制取二氧化碳，装置A制取气体的优点是______，用该装置制取二氧化碳反应的化学方程式是______，收集二氧化碳的装置可选______（填字母），写出证明集气瓶内二氧化碳已经集满的方法和现象：______。
(3)实验二中的两个实验E和F中，能够直接验证质量守恒定律的实验是______，不选择另一个实验的理由是______。

【推荐1】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____，写出该反应的化学方程式_____。
A Cu、Ag、稀盐酸             B Cu、AgNO₃溶液             C Cu、AgCl
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A Zn、Cu、Ag             B Zn、Cu             C Cu、Ag             D Ag
这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号，下同），随后该同学对试管中的固体进行了以下探究：取固体少量于试管中，滴加稀盐酸，固体表面产生气泡；由此可判断该固体的成分是_____。

【推荐2】金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。

(1)如图，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
(2)汽车表面喷漆，可以延缓金属车身的锈蚀，其防锈原理是______。
(3)黄铜（铜锌合金）的外观与黄金相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式______。
(4)在初中阶段，我们认为：一种物质得到氧被氧化同时另一种物质失去氧被还原的反应属于氧化还原反应，其中得氧的物质发生氧化反应，失氧的物质发生还原反应。工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：，该反应中 MnO₂发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。
(5)某化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______（写化学式）。
②如果滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。

【推荐3】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是不同情况下对滤渣和滤液成分的探究。
若向反应后所得滤渣上滴加盐酸有气泡产生，则该滤渣含有的金属为______。
作出猜想：滤液中的溶质为硝酸镁、硝酸锌和硝酸银，请简要分析该猜想不合理的原因：______。

【推荐1】碘是人体必须的微量元素，海带富含碘成为常用食物之一。某学习小组利用实验验证海带中含有碘元素。经查阅资料可知：
①碘化钠【NaI】与氯化钠化学性质相似，溶于水形成无色溶液，碘化银则是难溶于水的黄色固体。
②将氯气通入碘化钠溶液中能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③水溶液中的单质碘【I₂】遇到淀粉溶液呈现蓝色，而碘离子【I^-】则不具备这一性质。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有碘化钠、氯化钠等化合物。
（1）取样操作：将海带灰用水充分溶解后过滤，得滤液；
A同学在滤液中通入氯气，发生反应的化学方程式为_________
B 同学向滤液中直接加入淀粉溶液，观察到________
C学在滤液中通入氯气后加入淀粉溶液，观察到________；同学们讨论后认为_______（填字母）同学的实验无法达到实验目的。
（2）老师演示了另一种方法：取滤液后直接滴入_______（填化学式）溶液，观察到溶液出现黄色沉淀。

【推荐2】同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：

请根据实验回答下列问题。
(1)写出C中发生反应的化学方程式是_____。
(2)D中观察到的现象是_____。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_____，说明两者发生了化学反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为_____(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式_____。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途：_____。