【推荐1】为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。测得实验数据如表：

反应前		反应后
烧杯和稀盐酸总质量	鸡蛋壳的质量	烧杯和剩余物总质量
130g	6.25g	134.05g

(1)反应生成CO₂的质量为______g。
(2)请你帮助小明同学计算收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】下图为某种钙片的部分说明。取2片钙片，放入烧杯中，向其中加入80g白醋，两者恰好完全反应，测得烧杯内所得物质总质量为82.9g。(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)。反应的化学方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑。
   
请你计算：
(1)反应后产生气体的质量为          g。
(2)每片钙片中所含碳酸钙的质量。
(3)所用白醋中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

【推荐3】学习小组为测定一瓶失去标签的硝酸银溶液的溶质质量分数，向100g该硝酸银溶液中滴加一定溶质质量分数的盐酸，实验数据如下表所示：

时间/s	0	30	60	90	120
产生沉淀的质量/g	0	4.8	m	14.35	14.35

请分析并计算：
(1)表中m的值为______。
(2)计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。

【推荐1】盛有100g稀盐酸的烧杯中，依次加入该钙片，当不再产生气泡时，恰好用去20片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），该钙片的商品标签和反应过程中的相关数据如图所示．请计算：

(1)加入20片钙片，完全反应后产生二氧化碳的质量为____g。
(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______。
（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。

【推荐3】取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：
（1）MnO₂的相对分子质量=______。
（2）生成氧气的质量______。
（3）氯化钾溶液中水的质量_____（写出计算过程）。

【推荐1】加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？

【推荐2】某实验室需用氧气做实验.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6g.
请回答：(1)生成氧气_______g
(2)剩余固体中存在那些物质?各为____?

【推荐3】某兴趣小组用 74.0g 氯酸钾样品(杂质不参加反应且不含氧元素)和ag二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得 19.2g 氧气，剩余固体72.8g，请计算：
(1)氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为________， a的值为________。
(2)样品中氯酸钾的质量分数(计算结果精确到0.1%)。