【推荐1】探究实验发现规律
（1）探究影响物质溶解性的因素.

实验一	实验二

实验一、目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;
实验二、观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究_____对氯化钠溶解性的影响．
（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:
甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如上图所示，
①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。
②在_____时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液_____结晶，趁热过滤以提纯丙。
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

【推荐2】请根据下图所示的实验回答问题。
   
(1)甲实验是木炭在氧气中燃烧的实验，其中仪器a的名称是____，实验后验证燃烧产物时，应待a装置温度冷却到室温后再向其中倾倒澄清石灰水，原因是____。
(2)在乙实验和丙实验中，辅助仪器都起到了重要作用。乙实验中玻璃棒的作用是___，丙实验中酒精灯的作用____。
(3)丁实验是配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取溶剂的操作，该操作会使配制的溶液的溶质质量分数___(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

【推荐3】化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。
   
（1）正确的操作顺序是______。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。

实验序号	①	②	③	④
溶质（初始质量为10g）	NaCl	NaCl	Na2CO3	Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度	水20℃	水40℃	水x℃	Y 40℃
剩余固体的质量/g	6.4	6.3	7.8	5.1

（3）对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为______、______。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与______有关。
（5）实验______（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。

【推荐1】根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)A实验中使用过量红磷的目的是______，该实验能得出的结论是______。
(2)B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为______，该实验能说明二氧化碳具有的性质是______。
(3)C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是______，该实验的优点是______（写一点）。

【推荐2】某同学在实验室组装了下列五种仪器装置，请根据要求回答下列问题。(可用序号填写的一律用序号)
   
（1）写出编号仪器的名称：①______②________；
（2）曾经在重庆开县境内发生重大天然气井喷事故，造成人员惨重伤亡。导致村民死亡的是硫化氢(化学式为H₂S)气体。硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体，在标准状况下密度为1.518g/L；硫化氢气体充分燃烧可生成水和二氧化硫，通常状况下1体积水可溶解2.6体积的硫化氢气体，它的水溶液叫做氢硫酸。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸制取硫化氢气体，请写出反应的化学方程式_______，再写出硫化氢气体燃烧的化学方程式________。写出硫化氢气体的两点化学性质_______、_______。并从上述五种仪器装置中选出制取硫化氢气体的发生装置为________，收集装置为________。
（3）请你设计实验证明氢硫酸的性质和稀盐酸类似：

反应类别	选择药品	实验预期现象
金属和酸反应	___________	____________
中和反应	_____________	_______________

【推荐3】下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

（1）甲实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是________。
（2）乙是除去精盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________；过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_________（答出一种原因即可）。
（3）配制50g10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择____mL（填“10 ”“50 ”或“100 ”）的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，则所配溶液中氯化钠的质量分数___（填“>”“＝”或“<”）10%。

【推荐1】某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：
   
(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由________色变成________色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为___________________________。
(2)实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH ___ 7（选填“＜”、“＞”或“=”），溶质为______________。
(3)若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是________。（填化学式）

【推荐2】请结合如图实验装置回答问题。
   
(1)仪器名称：①______。
(2)用高锰酸钾加热制取氧气发生反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置是______，该装置在操作上的优点是______。
(4)用装置C制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，若从长颈藏斗中加入下列试剂，既可以使反应发生，又不影响生成氢气的量，可加入______（填字母）。
a．氢氧化钠溶液             b．碳酸钠溶液             c．硫酸钠溶液
(5)（数字化实验）已知CaCl₂溶液呈中性，常温常压下CO₂的饱和水溶液pH约为3.9。用图甲装置探究制取CO₂的实验，实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线如图乙所示。
   
①装置H的作用是______。
②t₂min时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t₁min后，烧杯中溶液pH几乎无变化，其原因是______。

【推荐3】二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。

(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂的化学方程式为______，选用的发生装置是____(填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是_____；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______(填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl₂溶液             C.浓硫酸             D.稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为________ (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是__________。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。