【推荐1】某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO₂、CuO对过氧化氢的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂
实验1	5ml       4%	粉末状MnO20.2g
实验2	5ml       4%	粉末状CuO0.2g

   
（1）实验2中制取氧气的文字表达式为__________。
（2）实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和__________。
（3）实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是_________。
（4）结论：MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。

【推荐2】乙醇（C₂H₆O）俗称酒精，它在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，但在其他条件下能与 氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究，请你参与下列活动。
【探究活动一】 同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑，趁热插入无水乙醇中，铜丝很 快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到 A 溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
（1）铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________。（写化学式）
（2）灼烧后的热铜丝除了给反应加热外，还起到给反应提供________元素的作用。
（3）科学证明，铜在该反应前后质量和_________不变，是该反应的催化剂。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？
【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：SO₂ 猜想二：CO₂ 猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）
【讨论与结论】
小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是________。 小李同学认为猜想二错误，理由是_________。 小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
取少量 A 溶液，滴入适量的_________试液，液体颜色_________，则猜想三错误。
【讨论与结论】
老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为 44，且含有 C、H、O 三种 元素（它们的质量比为 6:1:4），由此可推知乙醛的化学式为_________。
【拓展活动】同学们再取少量 A 溶液，加少量无水硫酸铜后变蓝色，说明反应还有水生成。请写出乙 醇与氧气反应的文字表达式：_________。

【推荐3】同学们用下图所示的操作展开了实验探究。

【探究一】过氧化氢溶液与二氧化锰的加入顺序
实验Ⅰ向试管中缓缓加入过氧化氢溶液，反应的化学符号表达式是___________。
实验Ⅱ中加入二氧化锰后，试管中快速产生大量气泡。实验Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平稳气流的是___________(填序号)。
【探究二】寻找新的催化剂
实验Ⅲ中加入红砖粉末后试管中产生大量气泡，检验该气体成分的方法是___________，这是利用了该气体具有___________的性质。待试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并再次检验气体，如此反复多次，观察现象，该实验目的是___________。将实验后的剩余物小心过滤，并将滤渣洗净、干燥、称量，所得固体仍为ag。通过上述过程得出的结论是___________。
实验Ⅱ与实验Ⅲ对比，探究的问题是___________。
实验拓展：查阅资料得知，CuO、CuSO₄溶液、猪肝、马铃薯等都可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。
A 催化剂只能是固体
B 催化剂只能是二氧化锰
C 催化剂也可减慢化学反应速率
D 同一个化学反应可以有多种催化剂
E 使用催化剂能增加生成物的产量

【推荐1】为鉴别水和过氧化氢溶液，某小组同学进行如下探究，请参与回答相关问题。

实验步骤	①取等体积的两种无色液体分别加入A、B两支试管中； ②分别向两支试管中加入二氧化锰，观察现象
实验现象	A试管中无明显现象；B试管中有气泡产生
结论	A试管所取样品为_________________；B试管内的反应式（用化学式书写）为____________________。

[交流与讨论]（1）过氧化氢和水的组成元素相同，但化学性质不同。从宏观上分析，其原因是____________元素的化合价不同；从微观角度分析，其原因是________________。
（2）实验后，若要将二氧化锰回收，应该采取的操作方法是______________，实验室 完成该过程所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。
[拓展]：如何检验B试管内产生的气体（写出操作步骤，实验现象和结论）
（1）实验操作_______________________________；
（2）实验现象_______________________________；
（3）结论____________________________________。

【推荐2】小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_____。

【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_____放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表

实验分组	第一组			第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
集气瓶装水的体积分数/%	15	30	45	34	38	42
带火星木条状况	亮	很亮	复燃	很亮	复燃	复燃

得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行第三组实验，则第三组实验序号⑦⑧⑨的集气瓶装水的体积分数从小到大依次分别应该是_____%。
【实验结论】再经过数次重复实验后得到⑧序号实验恰好能使火星竹签复燃，请你计算能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为_____。（空气中氧气体积分数为20%）

【推荐3】某化学探究小组进行寻找“新的催化剂”研究性实验．
【提出问题】
（1）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
①分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中 加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．	A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中_____
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
④分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

（1）A中产生的气体是_____．
（2）实验②、③证明：氧化铁的_____和_____ 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_____．
（4）实验设计④的目的是_____，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____．

【推荐1】某化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如下装置进行了探究。

【装置检查】
(1)在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到澄清石灰水沿导管内液面____________(填“上升”或“下降”)现象，说明该装置气密性良好。
【实验步骤】
(2)请把下表中的空格补充完整。

实验步骤	实验现象{或实验操作目的
①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入过氧化氢溶液中	木炭不燃烧
②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋	目的是排尽装置内的__________
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯	木炭不燃烧
④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋装伸入过氧化氢溶液中	木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊

【实验分析】
(3)步骤④中，澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。
【实验结论】
(4)对比步骤___________(填序号)，说明木炭燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比步骤③④，说明木炭燃烧需要__________。
【实验反思】
(5)小张发现将纱布袋中的二氧化锰换成氧化铁也能较快产生氧气，若要证明氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，还需要补充的实验有___________(填字母)。
a.测量反应前后氧化铁质量是否改变
b.检验氧化铁的物理性质是否改变
c.检验氧化铁的化学性质是否改变
d.测定加入氧化铁后产生氧气的质量是否改变

【推荐2】某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 _________________________ 。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 ________ 。（填“能”或“不能”）
(3)若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
_________________________________________________________________ 。
(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 ________ 。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 ________ （填“是”或“否”）。理由是 _______________________________________ 。

【推荐3】小艾同学用如图所示的自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
   
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体中二氧化碳的含量。
【进行实验】

步骤	操作	现象
I	在饮料瓶中装水至没过长吸管底端， 对着短吸管缓慢吹气	水从长吸管端快速流出
Ⅱ	将饮料瓶中装满水，对着短管吹气， 用排水法收集呼出气体；将燃着的小 木条快速伸入饮料瓶中	饮料瓶中木条熄灭
Ⅲ	将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰 水至没过长吸管底，从短吸管端吸气 30秒，观察石灰水的变化；再从长吸 管端吹气30秒，观察石灰水的变化

(1)步骤I说明自制装置的气密性______（选填“良好”或“不良”）。
(2)步骤Ⅱ中的现象______（选填“能”或“不能）证明呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体中二氧化碳的含量，原因是______。
(3)步骤Ⅲ中，观察到______（填现象），证明假设成立。

【推荐1】碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________。
（3）由实验1-1可知，KIO₃受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________。
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I₂）变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
		K1O3	维生素C
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
（4）实验2-1中，KIO₃溶液与维生素C溶液的溶质质量分数___________（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，探究的影响KIO₃与维生素C反应速率的因素是反应物的___________。
（6）由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成碘单质（I₂）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由____________。
【反思与评价】
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是____________。

【推荐2】小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体?
【查阅资料】
(1)钠的密度为 ，熔点为 钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：_________。
【现象分析】
(2)上述出现蓝色沉淀现象的原因是_________；蓝色沉淀的化学式为_________。
【设计实验】
(3)将钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。将钠放入盛有水的烧杯中，观察到_________现象。该实验目的是_________ 。

【推荐3】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究。
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能供化氯酸钾分解呢？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应（℃）	420	515	305	490
剧烈反应（℃）	490	540	350	545

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是_____。
【设计实验】Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
Ⅲ、将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热。
【现象分析】将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，Ⅲ中x的值应为_____，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明_____。
【实验结论】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是_____。