【推荐1】【科学探究】
学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。

【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
③不加入植物碎未，重复实验①和②，做空白实验。
④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
(1)实验操作③的目的是______。
【实验结论1】
(2)由图2可知，催化效果最好的是______。
【交流反思】
(3)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：______。
(4)200s后曲线略有下降的原因是______。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：______。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】
在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
【实验结论2】
(5)由图3可知，在t₁秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是______。
【拓展延伸】
某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，除此以外，硫酸铜也可以作过氯化氢溶液分解的催化剂。

【推荐2】小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解的催化剂的种类进行了如下探究：
(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：__________________。
【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
【猜想与假设】能作为双氧水分解的催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
【设计实验】实验装置如图：（取用10mL5%的双氧水）

实验编号	温度	物质种类（取0.15g）	待测数据
①	20℃	/	a
②	20℃	FeCl3	b
③	20℃	CuSO4	c

(2)实验前检查该装置气密性的方法是__________________。
(3)实验编号①的作用是__________________；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的__________________。
(4)通过比较发现，在相同时间内，a<c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，他的观点不正确的理由是__________________。
【得出结论】实验结束后，得出FeCl₃和CuSO₄都可以做双氧水分解的催化剂。
(5)小明用压强传感器测加入FeCl₃后压强变化情况，曲线上升到最高点后突然下滑，请你分析曲线突然下滑的可能原因：__________________。
(6)请在下面坐标轴中画出实验①③产生氧气含量的示意图（用编号标出曲线的名称）。

【推荐3】实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体可能是过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，也不可能是稀盐酸，理由是____________________。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入__	_____	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：_____	_____	该液体是稀硫酸

【反思交流】
如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为_____。

【推荐1】二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行探究。
（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
（进行实验）
①如图连接装置，加入 20 毫升 10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向试管中加入二氧化锰粉末，加入 10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

步骤	物质	质量/g	10%过氧化氢体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/S
1	/	/	20	630
2	二氧化锰	0.5	20	25
3	氧化铜	………	20	38

(1)步骤③中所加氧化铜的质量是___________g；(得出结论）
(2)根据上述实验步骤______________和______________（填序号，下同）比较得出氧化铜 可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤______________和______________比较得 出二氧化锰的催化效果更好。
(3)写出步骤③反应的文字表达式________________；反应的类型_________。
(4)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并_____________（填写操作名称）， 证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃， 证明氧化铜的__________________________在反应前后未发生变化。

【推荐2】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气。
你认为____同学的猜想是错误的，其理由是____                                      。
(3)设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

实验方法	实验现象	实验结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中。	____	有氧气生成
②取实验①静置后的上层清液，_____ 。	____	____

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】猜想一：该气体为O₂猜想二：该气体为______；猜想三：该气体为O₂和Cl₂的混合物。
有一个小组猜想该气体中可能有SO₂但其他小组都认为不可能，原因是______。

序号	操作	现象	结论
方案I	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想______     成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条______，淀粉碘化钾试纸为______色	猜想三成立

【实验探究】
【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。
老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是______。

【推荐1】2021 年 12 月 9 日，某校九年级同学观看“天宫课堂”，观察到王亚平老师往蓝色水球里塞入半片泡腾片，水球中产生了很多小气泡，而且气泡一直附着在水球内部。兴趣小组的同学对此现象产生了浓厚的兴趣，他们买了一些维生素 C 泡腾片，展开了以下实验探究。
【信息检索】
①普通维生素C片的主要成分是维生素C，辅料为淀粉和硬脂酸镁。维生素C泡腾片的主要成分是维生素C，辅料为乳糖、酒石酸(与盐酸有类似的化学性质)、碳酸氢钠。
②当水温超过60℃时维生素C会被破坏。维生素C泡腾片不适合与某些药物一同服用。
活动一：探究维生素 C 泡腾片放入水中，产生了哪种气体。
【作出猜想】普通维生素 C 片放入水中，不会产生气泡，维生素C泡腾片放入水中却产生了大量的气泡，该气体可能是CO₂。
【进行实验】

实验步骤	实验现象及化学方程式	实验结论
方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将燃着的木条伸入试管中。	实验现象：_____	产生的气体是二氧化碳
方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将产生的气体通入________。	实验现象：溶液变浑浊 化学方程式：_____

【实验反思】由方案一可知，二氧化碳的一种用途是___________，小王同学认为方案一不能得出产生的气体是二氧化碳的结论，原因是___________。
活动二：探究维生素C泡腾片放入水中，产生二氧化碳气体的原理。
【作出猜想】可能是酒石酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。
【进行实验】取少量碳酸氢钠(NaHCO₃)于一支试管中，向其中滴加稀盐酸(代替酒石酸)，观察到___________，说明二氧化碳是由酒石酸与碳酸氢钠反应生成的。
【原理分析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳。说明碳酸的化学性质是___________。
【实验总结】
（1）日常服用维生素C泡腾片时应注意___________。
（2）在地面实验中同学们发现泡腾片放入水中产生的气泡会在水中上浮，到液面时破裂，气体逸散于空气中。而在天宫，气泡一直附着在水球内部。神奇的宇宙现象激励着同学们继续探究科学的奥妙。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。

(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH                      
猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)₂
②同学取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中缓慢加足量稀盐酸	_____	猜想二正确

(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杆B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。
(3)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如上图所示，反应的化学方程式为_____；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有____ (填字母序号)。

A．碳酸钠溶液

B．铜片

C．硝酸钠溶液

D．稀盐酸溶液

【推荐3】化学视角认识蒸汽眼罩
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
(1)探究一：同学们通过大量查询整理出蒸汽眼罩内部材料如下表所示完成下列表格

物质	铁粉	活性炭	水	氯化钠
化学式		C	H2O	NaCl

1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
①上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是______（写化学式）。
②你同意材料一中加点部分的观点吗？______，请用一种常见物质的结构说明理由______。
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
【提出问题】铁生锈是种缓慢氧化反应，生成铁锈的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，由此可见铁锈的生成是铁与水、______（物质名称）共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？
【设计方案】某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：

	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

对比方案内容，下列______之间能形成对照实验。
A．方案二与方案四             B．方案一与方案四             C．方案二与方案三。
【数据分析】使用温度传感器收集数据并生成图像如下：


对比分析图像，你获得的结论是______。
【反思评价】
①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。
②如何保存蒸汽眼罩______。
③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。

【推荐1】某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O₂↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。
(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。
A.化肥和农药的过度使用                            B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理直接排放               D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染

【推荐2】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，偶然发现制得的气体有刺激 性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氧气无色无味；氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为 O₂。
猜想二：该气体为________。
猜想三：该气体为 O₂和 Cl₂的混合物。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸 不变色	猜想_____成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条_________，淀粉碘化 钾试纸为_________色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是__________。
②老师：不需要进行“实验探究”，就能排除猜想一，理由是_________。
【拓展应用】
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、② 过滤、③洗涤、④干燥。步骤②中玻璃棒的作用是________。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的文字表达式______。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为O₂；
猜想二：该气体为______。
猜想三：该气体为O₂和Cl₂的混合物。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想______成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条______，淀粉碘化钾试纸______色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是______。
【拓展应用】实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②______、③洗涤干燥。步骤①中玻璃棒的作用是______。