【推荐1】实验室常用下列装置来制取氧气：研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们的探究主要过程：
一、假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关
二、实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各收集一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。
三、进行试验：

（1）上图最左边是进行试验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是__________，检查装置气密性的方法是：_____________；此实验中B处最宜采用的气体收集方法是什么__________？请将图像补充完整_________。
（2）若用乙装置制取氧气，优点是_____________ 。若用甲装置来制取氧气时，则反应的文字表达式为____________ ，用丙装置收集所得到的氧气，气体应从_____________（填“a”或“b”）端导入。

四、实验记录

实验编号	1	2
反应物	6%H2O2	6%H2O2
催化剂	1g红砖粉	1gMnO2
时间	152s	35s

五、结论：该探究过程得出的结论是______________
六、反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明他们在化学反应前后_______和_______是否改变。
七、归纳：影响化学反应速率的因素可能还有那些？请你在猜测一种因素______。

【推荐2】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气:
该反应的化学方程式为_________, 但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么呢?
[猜想假设]猜想一:臭氧（化学式为O₃）
猜想二: HCl
猜想三: Cl₂。
同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由为____
[查阅资料]
（1） Cl₂ +H₂O=HClO + HCl,那么HClO的相对分子质量为____
（2）臭氧在MnO₂存在的情况下极易分解成氧气。
（3）氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
[实验探究]
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为____

[反思拓展]
（1）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的____、______在反应前后不变。
（2）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H⁺、Cl^－和C1O^－，而野外常用漂白粉主要成分化学式为Ca（C1O）₂。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是____

【推荐3】学习了 MnO₂对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：Fe₂O₃对过氧化氢的分解能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了如下探究。
【查阅资料】Fe₂O₃难溶于水
【猜想】Ⅰ．Fe₂O₃不能改变过氧化氢的分解速率、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
Ⅱ．Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变：
Ⅲ．Fe₂O₃是反应的催化剂，反应前后没有发生改变
【实验】用天平称置m_lgFe₂O₃．取5mL5%的过试化氢溶液于试管中。进行如图所示实验：

（1）回答下表中问题：

步骤③的现象	步骤⑥的结果	步骤⑦的现象	结论
A．有大量气泡产生； B．带火星的木条复燃	m2_____m1 （填＞、＝、＜）	__	猜想Ⅰ，Ⅱ成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤____（填2个步骤序号）对比的目的是证明Fe₂O₃能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦的目的是_____。
（4）催化剂能改变反应的速率，_____（填“能”或“不能”）增加产物的质量。

【推荐1】某宝电商平台中出现了一款叫“爆炸盐”的网红去污神器，能轻松除去衣服上的陈年油渍。本产品不伤衣物不含磷，是环保洗衣粉中的佼佼者。银川市第十五中学某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。
【查阅资料】“爆炸盐”：主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），俗称固体双氧水。使用时用60℃以上水溶解，得到无色溶液。将衣物（蚕丝、皮草等不耐高温的衣物除外）浸泡，轻松除去多种顽固污渍。
【设计实验】
实验探究1：取一勺“爆炸盐”观察为白色颗粒，溶于热水会产生大量气泡。小组成员对该反应生成的气体种类提出猜想。
猜想1：该气体为CO₂；猜想2：该气体为CO；猜想3：该气体为___。
（1）经小组讨论，猜想___不正确，理由是________。
（2）证明猜想3正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
________	带火星的小木条复燃。	猜想3正确

【反思交流】小明同学用冷水溶解“爆炸盐”颗粒，发现有少量气泡生成，向所得的无色溶液中加入少量的____固体后生成大量气泡，也证实了猜想3是正确的。由此还说明影响化合物分解快慢的因素有___（说出一种即可）。
实验探究2：上述实验中所得无色溶液的溶质是什么呢？小军向老师要来实验药品展开了新一轮的探究。
（1）取少量无色溶液于试管1中加入酚酞，溶液变红，说明溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用pH试纸测得溶液的pH值__7。
（2）取少量无色溶液于试管2中，逐滴滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，小军判断溶液中可能含有的离子是____（写符号）。
（3）取少量无色溶液于试管3中，加入适量_____溶液，有白色沉淀生成，说明该液体中溶质为碳酸钠。发生反应的化学方程式为_________。
【理论联系实际】结合以上探究分析该网红“爆炸盐”受欢迎的原因有：
（1）利用热的纯碱溶液除去__等污渍；
（2）利用过氧化氢的__（填“氧化性”或“还原性”）杀菌消毒；
（3）本产品不含____元素，不会造成水体污染，是环保产品。

【推荐2】学习化学离不开实验和科学探究。
【实验活动1】探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响
甲同学设计如下表对比实验：
在相同的加热条件下，用如图1装置完成表中实验

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	—	—	171
实验2	5	MnO2	X	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

表II中X的值应为_________。
表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。
由实验1和实验4可知，________（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集，所需时间明显少于171s，解释原因：__________________。
要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集所需时间外，还可以测量相同时间内___________。
       
【实验活动2】探究影响过氧化氢分解速率的因素
乙同学设计实验装置如图2所示，夹持仪器已略去：
（猜想与假设）
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度､溶液的浓度､催化剂种类（实验记录）
同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	6	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	—	—	—	—	0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60min内产生氧气的体积(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解释与结论）
（1）通过实验①、②、④可得出的结论是____________。
（2）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。
（3）实验⑥的符号表达式为：__________。
（4）1实验中，下列装置中，能够比较准确的测量出实验室制备的体积的装置是________。
   
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________。

【推荐3】“氧来乐”是养鱼伯伯们的“救命药”，渔民们常用它给鱼塘增氧，如图是“氧来乐”的说明书。

（1）用化学方程式表示“氧来乐＂能够给鱼塘增氧的原因____________________。
（2）小敏通过观察发现通常状况下“氧来乐＂分解速率很慢，于是想寻找那加速＂氧来乐”分解的催化剂，当她把久置的铝片放入“氧来乐”中时，发现有大量气泡产生，于是作出如下猜想：
猜想―可能是铝加快了“氧来乐”的分解；
猜想二可能是_______加快了“氧来乐”的分解。
【进行实验】

实验方案	实验现象	实验结论
方案一：向盛有10mL“氧来乐”的试管中加入2g铝粉，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象	无明显现象，木条不复燃	猜想一_______
方案二：向盛有10mL“氧来乐”的试管中加入2g氧化铝粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象	_______	猜想二成立

【反思】如果小敏要确定以上物质是催化剂，还需要证明其在化学反应前后的___和____不变。

【推荐1】小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。   
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体?      
【查阅资料】钠的密度0．97g/cm³ ，熔点97．8℃ ；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：___________________。      
【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是__________________; 蓝色沉淀的化学式为______
【设计实验】      
（1）钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。      
（2）将钠放在盛有水的烧杯中，观察到___________________________________现象。 该实验目的是____________________。
【拓展与应用】      
（3）将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是_________。
（4）已知氯化铵溶液显酸性，第（3）小题中反应生成的气体中还含有的气体是___（填物质名称）。

【推荐2】“氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠、氯化钠等杂质。请完成如下探究。（实验中忽略碳酸钠溶于水的热量变化）
Ⅰ、定性探究
(1)

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是______。
②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸	______	样品中含有的杂质是______；
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是______。

Ⅱ、定量探究：用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题：

   

(2)装置A中氢氧化钠溶液的作用是______；
(3)写出装置B中反应产生气泡的化学方程式______；
(4)本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，需要称量实验前后装置______（填D或E）的质量；反应结束后，要继续再通一会儿空气，使实验结果更准确。若没有此项操作，会使测定结果______（填偏大或偏小或无影响）

【推荐3】某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿。
【猜想与假设】
(1)根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______。
【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。

实验编号	一	二	三	四
实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈

(2)在上述实验三中，控制的因素是______，装置中制取氧气的化学方程式为______，该方法制取氧气与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是______（写一条）。
(3)铜生成铜绿的化学方程式为______。
【实验结论】他的猜想正确。
【反思与提高】
(4)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与______（填物质名称）有关。
(5)请你提出一条延长食品保质期的建议：______。
(6)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是______（写一种）。

【推荐1】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如下图所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类等。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（%）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	05gFeCl3
60分内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（2）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是___________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是___________。
【反思与评价】
（5）向实验②收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是____________________。
（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是___________
a、将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。
b、开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。
c、开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

【推荐3】某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr>Al>Cu   ②Al>Cr>Cu   ③Al>Cu>Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必须查阅的资料是________（填编号）。
①Cr、Al、Cu三种金属的密度   ②Cr能否与酸反应   ③Cr、Al、Cu三种金属的导电性
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是________ 。
a. 除去氧化膜，利于直接反应   
b. 使表面光亮，易观察现象
c. 使金属温度相同，易反应
[记录现象] 与盐酸反应现象：Cr：气泡产生缓慢，金属逐渐溶解；Al：气泡产生剧烈，金属迅速溶解；Cu：无气泡产生，金属无变化。
[得出结论]原假设中正确的是_________（填“①”、“②”或“③”）。写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式___________。
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是_______
（2）食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________。