【推荐1】我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：、；
猜想二：CO、H₂O；
猜想三：___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：

   

(2)实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是___________(用化学方程式表示)，装置D中现象为黑色固体变___________色，由此推断猜想___________成立。
(3)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是___________。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。

【推荐2】梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C₂H₆O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。
【提出问题】　生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO₂猜想二：CO₂。猜想三：醋酸(C₂H₄O₂)
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____
【拓展活动】
(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。
(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

【推荐3】初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

   

【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。
【实验分析】化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

【推荐1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是氢气。
(2)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是______。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
_____	____

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是________。

【推荐2】为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？__________(填“能”或“不能”)。
(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。
(3)小芳在(2)实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。
【提出问题】白色固体中含有什么？
【查阅资料】①AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】假设a：该白色固体可能含有Al；
假设b：该白色固体可能含有AlCl₃；
假设c：该白色固体可能含有________________。
【设计并完成实验】取白色固体分别进行如下实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量浓盐酸	无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液
②	加入适量无水乙醇	固体部分溶解
③	加入适量浓氨水	固体部分溶解，得到蓝色溶液

【得出结论】由实验①可判断假设a________________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是___________。

【推荐3】土豆是山西省吕梁市岚县的特产，岚县把土豆产业作为农业增效、农民增收的主导产业来抓，积极推动了“特”“优”农业做大做强。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对岚县土豆的营养价值、所施肥料的成分及特色餐饮“土豆宴”等展开了项目化学习。
任务一：调查岚县土豆的营养价值
【调查研究】
(1)岚县所产的土豆含丰富的淀粉和维生素C等，具有很高的营养价值，此外，土豆中所含的钾元素能取代体内的钠元素，有利于肾炎水肿患者的康复。人体中钠离子和钾离子的作用是______。
任务二：探究岚县土豆所施肥料的成分
【咨询交流】一位农民伯伯介绍道：“土豆高产主要靠农家肥料草木灰，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，草木灰中富含可溶性钾盐，水溶液呈碱性。”
【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾和硫酸钾？
【进行实验】
(2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡一段时间，过滤，得到滤液。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，振荡，静置	有白色沉淀产生	草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②取少量①中得到的沉淀于试管中，滴加少量稀硫酸，振荡	______，白色沉淀有剩余

【反思评价】
(3)步骤①中发生的反应的化学方程式为______。
(4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是______，因此需要进行改进，将步骤②滴加的稀硫酸改为______。同学们经过实验，确定草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。
【表达交流】
(5)施用草木灰时，应注意的事项是______。施用草木灰有助于增强土豆秧苗的______能力。
任务三：品尝岚县特色餐饮“土豆宴”
【交流共享】
(6)优良的土豆品质和独特的土豆文化，孕育出了岚县独一无二的土豆宴。一颗平常的土豆，在岚县人手中变成了上百道美味佳肴，让人赞叹不已。岚县大力推广“土豆宴”的意义是______。

【推荐2】蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法）

选用试剂	预计观察到的实验现象	涉及的化学方程式
_____	_______	_____

(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与_____共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）

	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

   

对比分析图像，你获得的结论是_______。
(3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
①实验步骤：取质量为m₁的蒸汽眼罩内部材料于烧杯A中，称量总质量为m₂，在烧杯B中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m₃，将稀硫酸全部倒入烧杯A中，待反应完全后称取烧杯A内剩余物、烧杯A及烧杯B的总质量为m₄，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数为____（用代数式表示）。
【反思评价】
②除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 ____（写一点即可）。
③如何保存蒸汽眼罩：____。

【推荐3】超市售卖的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。金乡县某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有___________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变___________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入___________，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：镁粉和炭粉。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】不溶物D是___________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想___________正确。
【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为___________（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【推荐1】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。

(1)锌与稀硫酸反应。化学方程式为___________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是___________。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰(如图乙)，发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图丙)，观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表(如图丁)，观察现象。

(3)步骤1观察到的现象是___________。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图(提示：图中的e^-表示电子)。
(4)氢气是由___________(填“锌片”或“铜片”)与稀硫酸反应产生的。
(5)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程___________。
【反思拓展】
(6)若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上___________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(7)若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则___________(填“锌片”或“石墨碳棒”)上会出现红色固体。
【延伸应用】
(8)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是___________(填字母)。

A．银块

B．铜块

C．锡块

D．锌块

【推荐2】某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩，下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的探究活动。
（1）活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填c或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸2分钟以后反应速度变慢的原因：______。
（2）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是______。
②反应中失去电子的粒子是______。
③由反应可知金属的活泼性：Mn______Cu（填“>”或“<”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）。
A．锰元素                 B．铜元素                 C．硫酸根