【推荐1】根据试题要求填写。
I、请用适当的化学用语填空。
(1)2个镁离子______；
(2)硫酸亚铁______；
(3)KClO₃中氯元素的化合价______；
(4)保持水化学性质的最小粒子______。
Ⅱ、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(5)A表示的粒子符号是______，表示同一种元素的粒子是______（填字母）。
(6)D所示的粒子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，该粒子的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

【推荐2】析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。

(1)图1所用到的稀硫酸是把10mL的浓硫酸和90mL的水混合而成的，但在混合后发现其体积少于100mL，试从微观角度分析其原因：__________。
(2)观察图2写出图中反应的化学方程式____，从而得出此反应发生的微观实质是Ca(OH)₂溶液中的____(填离子符号)与K₂CO₃溶液中的_______(填离子符号)发生反应。
(3)从图1、图2、图3可以发现，碱溶液中都含______(填离子符号)，因此它们具有相似化学性质。
(4)再写出一种既能与氢氧化钙溶液又能与硝酸钙溶液反应的物质：______(填化学式)。

【推荐3】下列分子的示意图中，“   ”表示氢原子，“   ”表示氧原子，请回答下列问题：
   
(1)其中表示单质的是图____________(填编号)，
(2)①中粒子转化为②中粒子过程是__________反应(填基本反应类型)。
(3)①转化为②的过程是电能转化为___________能。
(4)在①转化为②反应中，以下叙述正确的是______(填字母，可多选)．
A．元素的种类没有改变               B．原子种类没有改变
C．分子的种类数没有改变            D．产生的氢气和氧气的质量比为2:1．

【推荐1】金属的用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。
a．所得到的固体中一定含有哪些金属？______
b．写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。______

【推荐2】2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
(1)“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料属于_______（填“纯净物”或“混合物”）
(2)冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气这种清洁燃料。
   
①氢气可通过电解水得到，该反应类型为________，电解时________（填“正”或“负”）极端放出氢气，氢气被称为清洁的燃料，其原因是_______；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
③储存氢气的内胆是用铝合金做的，其硬度______（填“>”或“<”）纯铝

【推荐3】北京时间2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船与“天和核心舱”成功分离，在东风着陆场顺利着陆，太空出差三人组安全返回，再次向世界展现了中国能力。
(1)在火箭制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点______（填“升高”或“降低”）。
(2)钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图如图所示：

下列有关说法正确的是______（填字母）。

A．钛原子的相对原子质量为47.87g	B．金属钛是由钛原子构成的
C．钛原子在化学反应中容易得到电子	D．x=10

(3)中国航天集团还用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造了火星车，铝的化学性质很活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是______。
(4)航天飞船发射过程中，常以液氢作为燃料，但人类目前使用的最主要的燃料是化石燃料，化石燃料包括煤、______、天然气。

【推荐1】一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料对金属钠和水、金属钠和硫酸铜溶液的反应分别进行了探究。
[查阅资料]
钠是一种很活泼的金属常温下就会与氧气反应而变质，也能与水发生剧烈反应
[提出猜想]
猜想一：金属钠与水反应会产生氢氧化钠
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成
[实验及现象]
实验探究
(1)实验室里通常把金属钠浸泡在煤油里保存，将试剂瓶的金属钠块用镊子夹出来，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切开厌色金属钠块，新切开的金属面能够看到明显的银白色光泽，但是很快光泽就消失。将金属钠切出绿豆般大小的一粒，投入一个盛有半杯水并且加了几滴酚酞试液的烧杯中，观察到的现象有金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声响，不断减小至最终消失烧杯内的水变成红色。
[实验结论]
(1)上述实验中观察到的____现象，由此判断猜想一正确，试写出钠与水反应的化学方程式：____
[实验反思]
(2)从以上实验现象中可以看出金属钠许多的物理性质请写出其中的三条：______。
实验探究二：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
[实验结论]
(3)上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想二正确。
[实验反思]
(4)实验中生成蓝色絮状沉淀的化学反应方程式是______。
(5)由上述实验可知导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。
(6)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，请你设计实验方案：______。

【推荐2】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是______。
(3)如图。向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为______（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中含有的物质可能是______。
A．锌、铜、银          B．只有铜和银          C．只有锌和银          D．只有银

【推荐3】将一定量的Fe粉加入到盛有Cu(NO₃)₂溶液和AgNO₃溶液的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气体生成，请回答：
(1)滤渣中含有的金属有______，滤液中含有的溶质有_______；
(2)经测定，反应后比反应前溶液质量变小，请分析原因。______

【推荐1】金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获
取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______________________共同作用的结果。
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因______________________。
（3）保护金属资源的途径有：①______________________________________________；
②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等。
（4）在AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___________________。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀：__________。
(2)铁与氧气、水等反应生成铁锈（成分为Fe₂O₃·xH₂O）而锈蚀，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有_______；
(2)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为：___。(写一条即可)
(3)铁制品接触了空气中的____就会发生锈蚀，一般可用稀盐酸清除铁锈，反应的化学方程式为：____。
(4)除了防止金属锈蚀外，可保护金属资源的方法还有_______(写一条即可)；
(5)向一定量的锌粉中加入AgNO₃、Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。
①若向滤渣加酸有气泡产生，则滤液中的阳离子是_______(用离子符表示)；
②若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质最多有_______种。