【推荐1】实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______；
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式______；
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。

【推荐2】铁矿石的种类很多，其中黄铁矿通常不直接用来炼铁，而是先用于制取浓硫酸，然后炉渣用于炼铁。生产过程如下图所示：

(1)将黄铁矿粉碎的目的是___________。
(2)写出“沸腾炉”内发生的化学方程式___________。
(3)浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有___________的物理性质；
(4)我国西汉时期就有曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜的说法，这是湿法冶铜的先驱，反应的化学方程式为___________，反应物中发生相互作用而真正改变的粒子是___________(写符号)。

【推荐3】用化学用语填空
(1)保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是 _______ ；
(2)将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属阳离子是：________。

【推荐1】请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整 ______ 。

（2）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
____________________________________________ (写一个即可)。
（3）在Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ______________ 。

【推荐2】从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
       
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。

【推荐3】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式______________，它属于（选填“吸热”或“放热”）__________反应；
（2）烧杯内的澄清石灰水变浑浊的原因是____________。

【推荐1】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：提示：(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH₄)₂CO₃分解
   
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的溶质是___________________。
(3)加适量氨水的目的是__________________________。
(4)根据题中信息，加入(NH₄)₂CO₃后，该反应必须控制的条件是__________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是_____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式_________________________。

【推荐2】某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
   

(1)实验操作A的目的是使样品___________。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是___________。
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是___________(填离子符号)；X溶液中溶质是___________(填写化学式)。若先加入过量X溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所的固体中含有的杂质是___________。

【推荐3】文房四宝“笔墨纸砚”承载着优秀的中华传统文化。请结合化学知识回答问题：
(1)制作墨汁的主要原料是炭黑。①用墨绘制的字画经久不褪色的原因是_____；②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞(HgS)，硫化汞与氧气在加热的条件下生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_____，该反应是_____(填基本反应类型)。
(2)制作宣纸有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该工序相当于_____(填一种实验操作名称)。
(3)歙砚(砚台的一种)的制作极其考究，其原料歙石中含有石英(主要成分为二氧化硅)，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应(与二氧化碳和碱的反应类似)，试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

【推荐1】下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

温度/℃		20	60	100
溶解度 (g)	NaCl	36.0	37.3	39.8
	MgCl2	54.8	61.3	73.0

(1)“晒结浮白”指海水浸渍草灰，日晒后出现白色盐颗粒的过程，化学上称之为_______。
(2)经“扫而复淋”，获得“上等卤水”(NaCl的质量分数为15%)用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为_______g。
②从燃料利用角度分析，用“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_______。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______gNaCl析出(溶解度见上表)。此时，_______(选填“有”或“没有”)MgCl₂析出，原因是_______。

【推荐2】沿着我国人民获取氯化钠的发展历史，回答问题。
一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这种得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗粗盐）的方法来除去氯化镁，其原理是______。
二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾哂海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，经小组讨论，认为他选的试剂不正确，其原因是______。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序有多种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。液体E中加入稀盐酸，发生了______个反应，操作②的名称______。
(6)反思评价：小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。

【推荐3】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
(1)“挹其水熬之，则成胆矾”，该过程属于_______（选填“蒸发”或“降温”）结晶：
(2)“烹胆矾则成铜”的过程中发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化：
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生的反应方程式为_______；该反应说明两种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。
(4)大量饮用“苦泉”水，会对人体造成危害，原因是_______。