【推荐1】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ （计算结果精确到0.1%）。
③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是__________。
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是_________,适合用降温结晶的是_____________

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）当温度为________ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。
（3）t₂℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有______________（写出一种方法即可）。
（4）甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_________。
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_______（填序号）
A 溶剂的质量一定变小                    B 溶质的质量可能不变
C 溶液的质量一定变大                    D 该饱和溶液还可以溶解乙物质
（6）将t₂℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是____________。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点表示________。
(2)t₃℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
(3)t₃℃时，将50gA物质加入50g水中，可以得到________gA溶液。
(4)t₃℃时，要使B的饱和溶液结晶，应采取_________结晶的方法。
(5)将t₃℃时，A、B、C的饱和溶液降温t₁℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为_______。

【推荐1】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。

A．植物油

B．面粉

C．白糖

(2)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

①在______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有______（任写一种）。
③时，硒酸镉固体加到水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。
④时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是______（填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

【推荐2】化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2CH₄_____； ②3K⁺_____； ③3O_____； ④_____；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁和硫酸铜溶液_____；
②镁条在纯氧中燃烧_____；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解_____；
④氢氧化钡溶液和硫酸_____；
（3）A、B二个烧杯中盛有相同质量的水（烧杯中水温为10℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、B烧杯中未溶解的溶质质量关系是_____（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将B烧杯中的温度升到50℃时，B烧杯中的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_____；②_____。

【推荐3】如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
   
(1)P点的含义是______。
(2)t₂℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是______。
(4)除去甲中混有的少量乙______。

【推荐1】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃   ②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5： ____ 。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。

（3）氨盐水吸收CO₂后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？ ____________________________________________________________________________________________________________________________

【推荐2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
   
(1)当温度为___________℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
(2)将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________(写一种)。
(3)t₃℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量为___________g。
(4)t₃℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t₂℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是___________。(填标号)

A．甲和乙都是饱和溶液	B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶质的质量分数：甲=乙	D．溶液的质量：甲>乙

【推荐3】氢气是一种理想的新能源，实验室用可用稀硫酸与锌反应来制取氢气，反应的化学方程式为_____。已知某稀硫酸中，H⁺与H₂O分子个数比为1：50，则该稀硫酸的溶质质量分数为__________(准确到0.1%)。

【推荐1】根据下列溶解度曲线图回答：

(1)t₂℃时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________，在t₂℃时，将20g甲物质放入50g水中，形成的溶液的质量是___________g；
(2)甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用___________法；
(3)要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度其中措施正确的是___________。
(4)将甲、乙、丙三种物质t₁℃时的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是___________。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）现有操作步骤：a.溶解   b.过滤   c.降温结晶   d.加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号) 。
（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是________。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)t₂ ℃时，将50 ga物质放入50 g水中充分溶解得到溶液中溶质和溶剂的质量比为_______。
(3)将t₂ ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁ ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(4)下列说法中不正确的是_____（选填序号）。
①t₁℃时，a、c两种溶液的浓度相等
②t₂℃时，a、b、c三种溶液的浓度可能相等
③将t₁℃的a、b、c三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
④将t₁℃的a、b、c三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
⑤将t₂℃的a、b、c三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多