【推荐1】已知A~G是初中化学常见的七种物质，其中B、C、D含有一种相同的元素，E、F、G含有同一种金属元素，A 常用于制玻璃、洗涤剂，B 是胃酸的主要成分，C 是密度最小的单质，F 是常见建筑材料的主要成分，相互间存在如图所示的反应与转化关系“—”表示反应关系，“→”表示转化系。请问：
   
（1）写出物质F 的化学式 __________。
（2）物质G的一种用途是 __________。
（3）B和E发生的反应、属于__________反应。（填基本反应类型）
（4）A与G发生的反应的化学方程式为 __________。

【推荐2】某化学活动小组在实验室以 MnO₂固体为原料制取少量 MnCO₃，基本流程如下:

已知: MnSO₄与 MnCl₂都可溶于水: MnCO₃难溶于水且在 100℃时开始分解。
(1)操作 a 要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有 ______________（填一种具体的实验用品）。
(2)反应①为化合反应，产物为 MnSO₄该反应的化学方程式为____________，下列物质中能与 MnSO₄反应的有_____________。
A．稀硫酸                     B．BaCl₂                    C．盐酸                            D．Na₂CO₃
(3)反应②的基本反应类型为_____________ 反应。
(4)产品 MnCO₃（II）比 MnCO₃（I）更纯净，原因是产品 MnCO₃（I）经过洗涤、烘干以后，表面附着的______（填化学式）及______（填化学式）等杂质已被除去。
(5)为了获得纯净的 MnCO₃烘干时需要控制的条件是___________。

【推荐3】I、价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是某同学绘制的关于氯元素的价类二维图（第I题图）。请完成下列问题。
第Ⅰ题图：   
第Ⅱ题图：   
(1)X处的物质类别为______，B的化学式为______，C的化学式为______。
(2)A与氢氧化钠反应生成D和水，该反应属于基本反应类型中的______。
(3)实验室可用A的浓溶液和浓碳酸钠溶液制作简易泡沫灭火器，是利用______能灭火的原理，它之所以可以灭火，原因之一是利用其______的化学性质。
(4)E物质常用于实验室制氧气， 同时生成KCl， 该反应的化学方程式是______。
Ⅱ、
(5)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系（第Ⅱ题图），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和______溶液。

【推荐1】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
   
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，A物质的用途______。则B的化学式为______，物质D的类别为______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是______，D-E反应的化学方程式是______。

【推荐2】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示

（1） 第①步操作发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤③中,SO₂ 进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为_____。
（3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H₂ 的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（4）循环气的主要成分是_____和少量未完全分离出去的甲醇。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_____。

【推荐3】乙烯（C₂H₄）可用作催熟水果。一定质量的C₂H₄在不充足的O₂中燃烧，生成CO，同时得到13.2 gCO₂和8.1 gH₂O，则参加反应的C₂H₄的质量为_______；反应的化学方程式为_______。若使乙烯燃烧充分，则最少需要补充 O₂的质量是_________。

【推荐1】我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。

已知反应②：
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________。
(3)②中“搅拌”的作用是___________。
(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是___________（填标号）。

A．34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

B．35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟

C．35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。

【推荐2】尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素【CO(NH₂)₂】的流程如图所示。

(1)X的化学式为_______，约占空气体积的_______。
(2)“多步反应”过程中，煤的主要成分碳体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)NH₃和CO₂反应的化学方程式为，生产900t尿素【CO(NH₂)₂】，需要NH₃的质量是多少？
(4)产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到900t不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到图。则t₁时刻产品中水的质量为_______t。

【推荐3】现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe₂O₃③Fe₃O₄④FeS，其中含铁元素的质量分数最大的是__________（填序号，下同）；相同质量的①氢气 ②甲烷③一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量由小到大的排列顺序为_________。

【推荐1】高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时(NH₄)₂CO₃分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH₄)₂CO₃后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____
（5）写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式_____。

【推荐2】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到0.1%)
(3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。
(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。
(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。

【推荐3】用化学用语填空。
(1)含有10个电子的阳离子_________。
(2)一种含四种元素的常见化肥________。
(3)用一氧化碳和磁铁矿炼铁，其反应的化学方程式________。