【推荐1】下列实验方法能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作或试剂
A	除去CuSO4溶液中少量的Na2SO4	加入适量的BaCl2溶液
B	提纯含有少量NaCl的KNO3	溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C	比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量	将带火星的木条分别插入两种气体中
D	检验氢氧化钠是否部分变质	滴加CaCl2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

【推荐3】以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体

B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出

D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出

【推荐1】t℃时，将一定质量甲、乙两种物质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。其中不正确的是

   

A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液；

B．b点对应的乙溶液是饱和溶液

C．t℃时，甲物质的溶解度大于乙；

D．该温度下甲的饱和溶液浓度是 ％

【推荐2】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H₂SO₄,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④

【推荐3】NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯

B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等

C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5

D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加

【推荐1】与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度比大

B．60℃时，饱和溶液比饱和溶液溶质质量分数大

C．除去中少量的，可采用冷却热饱和溶液的方法

D．将60℃的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

【推荐2】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．所需固体氯化钠的质量是9.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小

【推荐3】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．60℃降温到20℃时，甲物质的饱和溶液析出的固体比乙物质饱和溶液要多

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．60℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，溶质的质量甲<乙

D．60℃时，甲溶液的质量分数比乙溶液要大

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
   

A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多

D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

【推荐2】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙

C．将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

【推荐3】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质