【推荐1】某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：有___________；
猜想Ⅲ：有CaCl₂、Ca(OH)₂；
猜想Ⅳ：有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。
经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的，理由是___________。
【设计与实验】
(2)为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	不变色	猜想③不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的___________	有气泡产生	猜想___________正确

【反思与拓展】
(3)还可以用下列哪些物质来证明上述猜想是正确的___________。

A．石蕊溶液

B．Na2CO3

C．CuO

D．AgNO3

【推荐2】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】

①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末		稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中，不正确的是____（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是____；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：____.

【推荐3】在家庭劳动中，小南对妈妈用“可乐除铁锈”产生了极大的兴趣。于是对其进行了实验探究。小南将几枚生锈的铁钉放入一定量某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。反应停止后，取出铁钉用水清洗，铁钉恢复光亮。
任务一：探究容器底部固体成分
【实验探究1】
(1)取出容器底部沉有固体物质，用水清洗后干燥，分成两份备用。

实验操作	实验现象	解释与结论
①用磁铁靠近其中一份固体	固体物质______（填“不能”或“能”）被吸引	固体物质中不含铁单质。固体物质中一定含有C和__________（填化学式）
②往①中固体中加入足量20%的盐酸	固体部分溶解，有少量黑色物质残留，溶液变成黄色

任务二：探究溶液中逸出气体成分
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的外，可能还有。
【查阅资料】①可以还原CuO，生成Cu和。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
(2)A中澄清石灰水的作用是______
(3)实验过程中观察到______现象，证明逸出气体中含有氢气。
任务三：探究反应停止的原因

【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为l，某品牌可乐的pH值为3.39。
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量固体剩余的原因是什么?
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质已消耗完。
②剩余溶液中酸性物质浓度低与固体反应速率太慢。
【实验探究3】
(4)取反应后的溶液于试管中______（填操作和现象）则猜想①不成立。
【实验探究4】取另一份固体物质放入3%的稀盐酸中，振荡，观察固体溶解，溶液变成黄色。
【实验结论】猜想②成立。
(5)学以致用：小南认为铁制品生锈是因为铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。因此为了防止铁制品锈蚀可以采取的具体措施有______（答一点）

【推荐1】 同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

(1)当观察到甲试管中溶液由______恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
(2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_____。
(3)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?
【做出猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：_____
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸	_____	猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量____	_____	猜想三成立

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下探究实验。
      
【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【收集证据】小罗通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。
（1）实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是______。
（2）实验二：如图2所示，M点溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______。
【实验结论】稀盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应
【反思与评价】
（4）请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质，______；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请另外写出一组不能共存的离子______。

【推荐3】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取溶液1mL~2mL，滴入1滴~2滴无色酚酞溶液，振荡	无色酚酞溶液变_____	溶液呈碱性
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈____

[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_______。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性。

【推荐1】探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。
【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_____、_____
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。
③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱，则需测定它们的pH值，所用到的玻璃仪器是_____，其作用为_____.

【推荐2】以下是某年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题。
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应。
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【实验原理】该反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl                            猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH                    猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是______原因是______。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）“实验操作”中的错误是______。
（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是______。

【推荐3】【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为 _______ ；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用 _______ 不断搅拌，当观察到 ______ 时， 即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 _________ 。

方案二：在10ml NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
（1）测定pH的操作方法为 ________ ；
（2） b点表示溶液中的溶质是 _______ ；
（3）强调“pH ＜7时”作为判断发生化学反应的理由是 ________ ；
（4）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 ___ （填离子符号）；
（5）将图2中缺少的粒子补充完整 _____________ （填离子符号）。

【推荐1】新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄。
同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。
常见的可燃性气体中，乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】同学们展开大胆的猜想：
（1）电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断是依据了_________。
（2）同学们讨论后一致认为：该气体不可能是氧气，原因是______________；又依据氧化钙可以和水发生反应，判断白色固体不可能是氧化钙。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。	电石与水反应产生的气体是____。
②取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。	固体溶解，___   。	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。
③取适量反应后生成的固体于试管中加水，取上层清液向其中通入______。	溶液变浑浊。	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙。溶液变浑浊的化学反应的方程式为：__________。

[注意：若答对以下问题，奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
（3）碳化钙中碳元素的化合价为_________，碳化钙与水反应的化学方程式：_____________
（4）保存碳化钙的方法：_________________。

【推荐2】ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ．可用硼酸（）与ZnO、合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ．ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和固体；继续升温到400℃以上，熔化为玻璃态物质。
(1)ZB能起阻燃作用的原因是______（写一种）。
(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

	/g	/g	/mL	t/℃
实验 1	28	10	100	94
实验 2	x	10	100	98
实验 3	28	y	100	102

x、y分别为______和______。
(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图装置（夹持仪器已略）进行实验。实验时，

①需要不断通入干燥空气的目的是____________。
②需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、______的质量。
(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，做木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30 min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（W）随温度变化关系如下图。

（注：；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是____________。
②图中曲线______（填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是____________。

【推荐3】某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中、当看到______（填现象），证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式：______。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄； 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH； 猜想四：有Na₂SO₄，H₂SO₄和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑。，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是______，理由是______。
【实验探究】
（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予激励
性的表扬。同时指出【实验探究】的（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同们学们经过反思后发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是______。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。