【推荐1】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)₂]，漂白的原理是Ca(ClO)₂在空气中发生反应：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。通常在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率，发生反应化学方程式为：Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl＋O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
（2）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、澄清石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，_______	有气体产生，气体使澄清石灰水变浑浊。	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量品红溶液	_______

现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：
   
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（3）m=______。
（4）上述实验中100g混合溶液与mg溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为_______(不考虑过滤中的损失，结果保留0.1%。)

【推荐2】某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：______。
（2）讨论与交流：
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：______。
（3）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证猜想二成立，设计了实验方案一，并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比	pH______7（填“>”“=”“<”）	猜想二成立

②请你设计一个与甲同学和实验方案一不同的实验方案验证猜想三成立，并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量反应后的溶液于试管中，再向试管中加入______	______	猜想三成立

（4）写出实验②中的有关化学方程式：______。

【推荐3】某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。
【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案
（1）检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

实验步骤	测量结果	实验结论
步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；	试样一：pH=4.2 试样二：pH=4.4 试样三：pH=4.5	该土壤pH<6.0，不适合玉米生长
步骤二：______。

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因_____。
（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法：取300g土样和_______g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；
测量结果：清液的pH为12.1；
反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
（3）熟石灰用量的测定
实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法：______。
（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K₂CO₃）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO₃）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的_____（从上述改良剂中选择）。
【任务二】分析土壤肥力
通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如______。

【推荐1】实验小组同学为验证氢氧化钠的化学性质，设计了下面三个实验。

完成实验后，观察到A、B试管均为无色，C试管上层为无色溶液，试管底部有蓝色沉淀生成，C试管中反应的化学方程式是__:将A、B试管和C试管中的上层清液一起倒进一个洁净的烧杯中，观察到烧杯内溶液变为红色。
[提出问题]混合后烧杯内溶液中除酚酞外，含有的溶质是什么?
[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性，氯化钙、氯化钡溶液显中性。
[猜想假设]猜想一:氯化钠、碳酸钠
猜想二:氯化钠、氢氧化钠
猜想三:氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
猜想四:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸
[交流讨论]小组同学和老师交流后认为猜想_____是错误的；老师告诉同学们猜想二也不合理，理由是_____。
[实验验证]大家对剩余的猜想设计了如下实验进行验证:

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的废液于试管中，滴加适量的氢氧化钙溶液	有白色沉淀产生，上层溶液为______色	猜想三成立
方案二	取少量烧杯中的废液于试管中，滴加过量的______溶液	产生白色沉淀，上层溶液仍为红色	猜想三成立

[反思交流] 经小组同学交流讨论后， 认为方案一不能验证猜想三成立， 原因是________。
[拓展应用]以上实验中，若要检验氢氧化钠，必须对碳酸钠进行“屏蔽处理”，否则碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验产生干扰，检验有相似性质的物质，要避开共性，从个性着手，若要检验氯化钠溶液中是否混有盐酸可选用________溶液。

【推荐2】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。

A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应放出热量。图2中说明溶液恰好完全反应对应的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。
【查阅资料】1.含有的溶液可以与含有Ba²⁺的溶液反应，生成BaSO₄(白色沉淀)
2.K₂SO₄溶液显中性
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K₂SO₄猜想二：___________
【验证猜想】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	___________	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由是___________。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________(填字母序号)。

A．CuO

B．Zn

C．紫色石蕊溶液

D．NaCl

【推荐3】生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容。
（1）家里蒸馒头用的碱面，主要成分是碳酸钠，其俗名为________（填字母代号）。
a 烧碱
b 苏打
c 熟石灰
d 小苏打
（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），工业上可用氯气（Cl₂）和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式_______。
（3）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl₂、MgSO₄杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
          
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____________。
（4）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：I.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ氢氧化钠和碳酸钠的混合物。请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ、Ⅲ均不正确，简要写出实验步骤、现象和结论______。
【提示：碳酸钠溶液呈碱性】
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
（5）某化工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少______？

【推荐2】铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、呈红色，CuO、CuS呈黑色，呈蓝色，无水硫酸铜白色（可用于证明水蒸气的存在）等。某研究性学习小组甲，为探究用还原CuO所得红色固体中是否含有，进行了如下的实验。
Ⅰ．查阅资料：①高温灼烧能与氧气反应得到CuO；
②能与稀硫酸发生下列反应：。
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
方案2：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g
(1)请你评价方案1。
如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因。
方案1：__________
(2)方案2中，如果a、b、c的关系符合______可确认红色粉末是。
Ⅲ．某研究性学习小组乙从还原有水生成出发设计了新的探究方案，装置如下图所示。

(3)该方案判断红色固体中含有的依据是：___________。
(4)研究性学习小组丙的同学认为：即使出现了学习小组乙预期的现象，也不能确保实验的科学性。鉴于此，你的改进措施是：___________。

【推荐3】生活中很多同学家里都养有植物，经常会发现土壤表面出现白色物质。某兴趣小组对土壤表面出现白色物质的原因、白色物质的成分以及养护措施等产生了兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：土壤表面出现白色物质的原因及危害

水质	土质	肥料
养花、浇花用的水质硬度较大， 这些化合物随着土壤中水分蒸发 而析出，在盆土中积聚，使盆土 表面发白、发硬、板结。	土壤中盐分含量较高，后期 养花过程中，土壤就会出现 板结，析出碱性结晶体	无机肥中含有 一些不溶于水的碱性 化合物，再加上固体化肥未完全吸收。 沉积在盆土里，造成了盆土碱性变大， 出现板结的现象。

(1)为确保水质，可采用加______来区分硬水和软水。
(2)经过风吹日晒，土壤表面出现白色物质的原因可能是______。
任务二：探究白色物质是否含Na₂CO₃和Na₂SO₄
【查阅资料】当土地含盐量高时，一定含有NaCl可能含有Na₂CO₃和Na₂SO₄。
【实验探究】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
①少量白色物质于试管中，加入 足量水充分溶解，向其滴加无色 酚酞溶液	______	含有Na2CO3
②另取少量白色物质于试管中， 加入足量水充分溶解，向其滴加 足量氯化钡溶液	产生白色沉淀	含有Na2SO4

【反思评价】
(4)有同学对实验步骤②的结论提出质疑，理由是：______。于是，实验小组重新设计了实验，证明了白色物质中含有Na₂SO₄。
(5)步骤①中的无色酚酞可以用______来替代，请写出发生的化学方程式______。
任务三：改善盆土碱化的措施
【能力提升】
(6)当栽种花草的土壤已经碱化，花草生长不良时，最简单有效的方法就是更换健康的土壤，让花草茁壮成长。除此以外还有很多化学方法可以改良碱性土壤，下列改良方法不正确的是______（填序号）。

A．适量施用熟石灰	B．适量施用酸性肥料
C．用氨水进行喷灌	D．适量施用草木灰

【推荐1】科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
   
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1)________。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验一	将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中	________
实验二	向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，再将带火星的木条伸入试管中。	木条复燃

【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式是________。
【反思】
(4)该实验________（填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，________。
②用实验证明黑色固体的________（填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。

【推荐2】探究铜生锈的条件。
铜锈的主要成分是铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用下图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果。

(1)该同学得出的结论正确吗? ______________。
(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有____________，理由是___________。
(3)为了验证你的判断，可用D装置进行实验，其中Ca(OH)₂溶液的作用是________。经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化，由此可认为：铜在________的条件下难以生锈，参与铜生锈的物质有___________________。