【推荐1】KNO₃和NH₄C1的部分溶解度如表所示。

温度/℃			20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

(1)20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是___________。
(2)如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会__________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
(3)用KNO₃固体进行如图2的操作：

B溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥__________。

【推荐2】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度g/100g水	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO₃溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：

A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液。

【推荐3】根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
(3)20℃时，将接近饱和的KNO₃溶液转化为该温度下的KNO₃饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
(4)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

【推荐1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图示回答下列问题：
   
(1)t₁℃时，甲、乙两种物质中溶解度的大小关系是甲___________乙。
(2)P点的意义是___________。
(3)t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于___________g。

【推荐2】溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
(1)在 20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固体未溶解。
①所得溶液是 20℃时氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
③此温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数为______。（结果保留至 0.1%）
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t₂℃时，甲和乙的溶解度______（填“相等”或“不相等”）；
③t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______；（写最简比）
④t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到 t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙______丙（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐3】图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。

①在___________________℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是__________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为______________g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发_________________g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙

【推荐1】如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________至_____℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________；20℃时，100g水最多能溶解________gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为________g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用________．

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（其中一种是硝酸钾）。
   
（1）t₁℃时，溶解度大小关系为：甲 _____ 乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t₂℃时，甲的溶解度为 _____ 。
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的 _____ 物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图2“操作X”可能是 _____ （填字母）。
A 加适量硝酸钾 B 蒸发适量水 C 降低温度 D 升高温度
（5）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 _____ 。

【推荐3】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：

(1)图①中一定为饱和溶液的是______（填“A”或“B”）。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是______（填“甲”或“乙”）。
(4)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是______（填“A”或“B”）的饱和溶液。

【推荐1】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

温度(°C)	0	20	40	60	80	90	100
甲	13.3	32	64	110	169	202	246
乙	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39	39.8

（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______
A.甲、乙均为饱和溶液
B.溶液质量：甲>乙
C.所含溶剂质量：甲<乙
D.溶质质量分数：甲>乙

【推荐2】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
   
（1）海水晒盐的原理是__________。
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t₂℃时，MgCl₂的溶解度为____g。将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgS0₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出晶体的是_________（填化学式）。
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

关于上述实验的叙述不正确的是________(填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

【推荐3】t₁℃时烧杯中装有 R 物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示：

（1）A～D四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是____________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数肯定最大的是_________________。
（2）R 和 N 两种物质的溶解度曲线如图2所示，则 R 物质的溶解度曲线是_____________。
（3）要使 R 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，采取的方法是______________(写一种)。