【推荐2】如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

   

(1)两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

【推荐3】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
（2） t₁ ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。
（3） t₃ ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t₁ ℃，析出晶体的质量是__________ g。
（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。

【推荐1】A、B和C三种物质的溶解度如丙图所示，在t₁℃时，将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图烧杯甲和烧杯乙所示。
   
(1)图中P点的含义：______。
(2)烧杯乙中的溶质是______（填“A”或“B”），为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为______。
(3)将t₂℃时， A、B和C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，A、B和C三种物质溶质的质量分数从大到小的顺序为______。

【推荐2】某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂·2H₂O的流程如下：

请回答下列问题：
（1）对废渣进行粉碎的目的是__________。操作1的名称是______。
（2）补充完成高温煅烧时 CuS发生的反应：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+_____。
（3）加入试剂 A 后 pH 升高至 3～4 的目的是__________，由此判断试剂 A 显__________性（选填“酸”或“碱”），由此推知 Fe(OH)₃可以在__________（填“弱酸性”或“强酸性”）的溶液中存在。
（4）为了获得 CuCl₂•2H₂O 晶体，对滤液 B进行的操作是：_________，趁热过滤， 滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是______________，“冷却结晶”过程中，析出 CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为__________。

【推荐3】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ______ 填“甲”或“乙”．
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 ______ g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ______．
（3）当温度由升高至时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 ______ 填“甲”或“乙”．
（4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______ 填序号．
A甲、乙都是饱和溶液     B所含溶剂质量：甲乙
C溶液质量：甲乙         D溶质质量分数：甲乙
（5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是______．
（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是______．
A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

【推荐1】t₂℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是 ___________(填“a”或“b”)。
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t₂℃)溶液的溶质质量分数是 ___________(结果精确到0.1%)。你认为“全部溶解”的原因是___________ 。
(3)将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的有关说法不正确的是 ___________(填序号)。
a甲溶液仍为饱和溶液                         
b两溶液质量：甲＜乙
c两溶液中溶剂质量：甲=乙          
d两溶液溶质质量分数：甲=乙
e两溶质溶解度：甲＞乙

【推荐2】下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是      （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断

【推荐3】下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)要提纯含有少量乙的甲物质，通常采用的方法是
________________________________________________________________________。
(2)t₁℃时将等质量三种物质的饱和溶液，升温至t₃℃时，其溶液的质量关系为________________________________________________________________________。
(3)将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是________℃。

【推荐1】A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如下图：
   
(1)在________温度时，A、B物质的溶解度相等；
(2)t₁时它们的溶解度大小顺序是________；
(3)t₁时，将25 g的A物质溶于100 g水中，所得溶液质量为________g；
(4)t₁时，A、B、C分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的物质是________；
(5)t₁时，将C的接近饱和的溶液，变成饱和溶液，可采取的方法有：________。
(6)若从B的溶液中提取B固体，一般用 _________的方法。

【推荐2】下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169
	K2CO3	110	114	121	126	139
	Ca(OH)2	0.17	0.16	0.14	0.12	0.09

(1)80℃时,KNO₃的溶解度_______K₂CO₃的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100g60℃的Ca(OH)₂饱和溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量_______(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)40℃时,向两个分别盛有相同质量的KNO₃和K₂CO₃的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至40℃,其结果如图所示。下列有关说法中,正确的有_______(填序号)。

A 烧杯a中溶质是KNO₃,烧杯b中溶质是K₂CO₃
B 烧杯b中溶液可能是饱和溶液
C 降低温度或蒸发溶剂都有可能使烧杯b中析出固体
D 若将烧杯a中的溶液恒温蒸发少量水,溶液中溶质质量分数变大

【推荐3】溶解度是初中化学的重要内容，请回答下列问题。
（1）20℃时，50g水中最多可溶解X物质10g，100g水中最多溶解Y物质15g，则20℃时X、Y两物质溶解度的大小关系为X_____Y（填“大于”“小于”“等于”或“无法比较”）。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是_____。
②t₂℃时，将30g的A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为_____。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_____。
④t₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如下图所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。