【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是____________（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是_______________。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为______________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是___________（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为 ，则X的化学式为_____________________。
（4）实验室利用氢气还原氧化铜前，一定要对氢气进行____________实验。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，按图2进行了进一步的探究活动。

【推荐2】经过一年的学习，同学们对“走进化学实验室”这一课题中 “硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应及对生成物质加热的实验”有了新的认识，探究过程如下图所示：

（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。
（2）【发现问题】 乙组同学加热后为什么没有生成黑色的氧化铜？
【查阅资料】 a：在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可以发生如下反应：6NaOH＋4CuSO₄＝3Na₂SO₄＋Cu₄（OH）₆SO₄↓（碱式硫酸铜沉淀）。
b： 碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，在酸性条件下加热不易发生分解。
【做出猜想】实验小组的同学对乙组实验试管中溶液呈酸性的原因做出猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性             猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性
【实验验证】
实验一：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测得pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验二：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是______。
（3）在老师的指导下，同学们知道了甲、乙两组实验现象不同的原因是：反应物的量不同可能会导致生成物不同。请另举一例______（写出反应物即可）。

【推荐3】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢     氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是________；
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。


(1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为：_______。
(2)由图3分析，酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是______(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号)．
①碳酸钠     ②氧化铜     ③硫酸铜     ④镁
(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子______。

【推荐1】兴趣小组的同学们收集了实验室制取CO₂后残留的废液。为了探究废液中溶质的成分，进行了如下探究。
【提出问题】废液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl₂。猜想二：CaCl₂和HCl。猜想三：CaCl₂和CaCO₃。
(1)分析上述猜想可知，其中一定不正确的是猜想_______(选填“一”“二”或“三”)。
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。
【设计实验】
(2)为了进一步确认废液里的溶质，甲、乙两同学分别进行如表实验：

实验编号	甲	乙
实验步骤	取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液	取少量废液于试管中，滴加无色酚酞溶液
实验现象	______	无明显现象
实验结论	废液中有HCl	废液中无HCl

【讨论交流】
(3)小组同学经过分析两位同学的实验，一致认为甲、乙两位同学的实验设计都有错误，其中乙同学实验错误的原因是_______。
【改进提升】
(4)丙同学依据小组同学交流讨论的结果，取少量废液于试管中，向其中加入少量的_______粉末，一段时间后，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明猜想二成立。请写出该反应的化学方程式：_______。
【拓展应用】
(5)若想要将废液处理成中性后再排放，应选择向废液中加入过量的(填字母)，反应完成后过滤。

A．碳酸钙粉末

B．氢氧化钠固体

C．熟石灰

D．生石灰

【推荐3】实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_____________。
(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_____粉末。	没有气泡产生。	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。	______。	该液体是稀硫酸。

【反思交流】
(3)大家认为标签受损的原因可能是_____。
(4)如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______。
(5)写出步骤二中发生反应的化学方程式______。