【推荐1】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH₄Cl）。NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

①t₂℃时，NH₄Cl的溶解度_____（填“小于”、“等于”、“大于”之一）NaCl的溶解度。
②交点P表示的一条意义_____。
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，提纯NH₄Cl可采用_____（填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一）。

【推荐2】如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线。t₁℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液是_____。（填“饱和”或“不饱和”）溶液：t₂℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液的溶质质量分数是______；若甲的饱和溶液中混有少量乙物质，可通过______的方法提纯甲物质。

【推荐3】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为___________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。上等卤水中含有MgC1₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线。

①下列有关说法中正确的是___________。
A．MgCl₂属于可溶性物质
B．20℃时，MgSO₄的溶质质量分数小于MgCl₂
C．将t℃时KCl和MgSO₄的饱和溶液都降温到20℃，MgSO₄溶液析出的晶体多
D．90℃时，将40gMgC1₂加入50g水中，可得到85g溶液
②现有一瓶t℃时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，可采取的方法是___________(答一条即可)。

【推荐1】20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。

(1)丙烧杯对应的物质为_____(填“a”、“b”或“c”)。
(2)20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为_____。
(3)P点的纵坐标为_____(保留一位小数)。

【推荐2】如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t₁℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中。

(1)t₁℃时，B形成的溶液为________溶液（填饱和或不饱和）。
(2)在t₁℃时A物质溶液中，溶质的质量和溶剂的质量比为_________。
(3)由t₁℃升温到t₂℃，要达到饱和，需要增加A、B的质量________。（A多、B多、一样多）。

【推荐3】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含是______；
(2)t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填写“能”或“不能”），形成溶液的质量是______g。
(3)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是______。（填写物质序号）

【推荐1】下表是氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）为测定X的值，取四份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下:

实验编号		实验1	实验2	实验3	实验4
	NaOH/g	50	60	70	80
	H2O/g	50	50	50	50
	溶液质量g/	100	110	114.5	114.5

实验结果分析，可知X的值为_____
（2）去除NaOH溶液中的Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙_____甲（填＞、＜、=）．
（4）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是_____
A 溶液中溶质的质量分数可能不变                    B 溶液中溶质的质量分数一定减小
C 溶液中溶质的质量一定增大             D 溶液中溶质的质量分数一定增大
E NaOH的溶解度一定变大             F 可以升温到40℃以上

【推荐2】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是_________。
(2)在t₁℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为_________g。
(3)N点表示t₂℃时乙的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_________。
(5)t₂℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（填一种即可）。

【推荐3】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是______。（填序号）
A．生理盐水                  B．糖水                  C．医用酒精 D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质的溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是______g。
②50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线______。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是______℃。
（3）将50℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为A______B（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度A小于B
③物质A中含有少量B时，可以采用降温结晶的方法提纯A
④40℃时分别将物质A、B的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量A大于B

【推荐1】请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯

【推荐2】化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1） 日常生活中可用___________区分硬水和软水。
（2） 炒菜时锅中油起火燃烧，正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是____________。
（3）酒精（C₂H₅OH）是清洁燃料之一，酒精完全燃烧的化学方程式是__________。
（4）有一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________ mL。

【推荐3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量______g,水的体积为_______mL(水的密度近似看作g/m)
(2)按右图所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。若x是水,则y可能是_________
   
(3)生活中常用洗洁精除去衣服上的油污,其原理是利用_______作用。