【推荐1】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	2.8
第4次	50	n

(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是___________。（结果精确值至0.1%）
(3)求该实验所用稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确值至0.1%）。

【推荐2】为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有和两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取60g氢氧化钠溶液，分6次加入盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0	0.58	1.16	1.74	2.32	2.32

请计算：
(1)该镁矿石中镁元素的质量分数为________。（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化到100g混合溶液中）
(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____________。
(3)将恰好完全反应时的溶液过滤，再将滤液蒸发掉89.18g水，所得溶液中溶质质量分数为多少？（假设整个过程无损耗）

【推荐3】过氧化钠（Na₂O₂）因为能与水、CO₂等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na₂O₂投入到足量的水中，发生如下反应：2Na₂O₂ +2H₂O =4NaOH + O₂↑。
（1）请计算生成NaOH和O₂的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

【推荐1】硫酸钡是一种不溶于水，也不溶于酸的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取10g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：，测得共用去稀硝酸63g，反应后称得烧杯中物质的总质量为72.78g。请计算：
(1)反应生成的二氧化碳为 g。
(2)原样品中碳酸钡的质量分数是多少？

【推荐2】某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品22.8g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至186g时恰好完全反应，此时烧杯内的物质质量为200g。试计算：
（1）反应后生成的气体质量为_____g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

【推荐3】为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
   
计算：
（1）样品中氯化钠的质量__________。
（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。

【推荐1】取含有杂质KCl的KOH样品2.5 g，溶于12.9 g水量。待全部溶解后加入10%的盐酸14.6 g恰好中和。求样品中KOH的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。

（1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。
（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
（4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

【推荐3】根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：
（1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL^-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL^-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为      （计算结果保留到0.1%）。
（2）向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m L^-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为          色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是         （填字母序号）。
a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低
b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡

【推荐1】实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g；
(2)a点对应溶液中的溶质是________；
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数_________（写出计算过程及结果）。

【推荐2】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)a点溶液中含有的离子是_______。
(3)当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
(4)计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
(5)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
(6)向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。

【推荐3】二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量mg/L。
为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO₂中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
(1)步骤2中，滴入指示剂后溶液呈________色。
(2)向10g 30%的H₂O₂溶液中加入________g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。
(3)通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。