【推荐1】图中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t₃℃时，溶解度最大的是___________。
（2）t₂℃时，将40gKNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（3）将等质量的NaCl、KNO₃、MgSO₄饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，析出晶体的质量由多到少的是___________。
（4）在不改变溶液质量的情况下，将t₄℃时接近饱和的MgSO₄溶液变为饱和溶液，简单可行的方法是___________。
（5）KNO₃溶液中含有少量NaCl杂质，提纯硝酸钾的方法是___________。

【推荐2】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出晶体后的溶液中加入粉末，析出可用作肥料的。和的溶解度曲线如图所示。
   
(1)时的溶解度_________的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
(2)时，向水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______。
(3)当中混有少量时，提纯可采用的结晶方法是_______。
(4)等质量的和两种饱和溶液从降温至，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是_______（填序号）。

A．甲和乙都是饱和溶液	B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙	D．溶质的质量分数：甲=乙

(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式_______。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。据图回答：   

(1)t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是______。
(2)P点含义________。
(3)t₂℃时50g水投入40g甲，所得溶液质量为_______g。
(4)甲中含有少量的乙时，可通过________的方法提纯甲。
(5)将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t₁℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是          （填选项）。

A．乙＞甲=丙

B．甲=乙＞丙

C．甲＞乙＞丙

D．丙＞乙＞甲

【推荐1】将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
   
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 _________________ 。
(2)由此曲线可得出的结论是 _________________ 。
(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 ________________ (填字母)，对此溶液可采取 ________________ 方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

【推荐2】图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答问题。
   
（1）图中a点的含义是______；
（2）t₂℃时，将80gKNO₃加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______g；
（3）某温度下，将一定质量的KNO₃溶液和NaCl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量间的关系如图所示，下列说法中，正确的是______（填序号）。
   
A蒸发溶剂前，KNO₃溶液是饱和溶液
Bb点对应的NaCl溶液是饱和溶液
CKNO₃饱和溶液中溶质的质量分数      
D该温度下，NaCl的溶解度大于KNO₃

【推荐3】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱(Na₂CO₃)。Na₂CO₃ 和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题:
                  
（1）t₁°C时，Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
（2）t₂°C时,相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量__________ (填“相等”或“不相等”)。
（3）如上图2所示，t₂°C时， 甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在.若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是_____________ (写一种物质的化学式)。

【推荐1】如图是 a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

(1)t℃时，溶解度由大到小是______。
(2)P 点表示______。
(3)欲将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（填“降低”或“升高”）温度。
(4)20℃时，向 30g 物质 a 中加入 50g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为______g。
(5)当 b 中混有少量 a 时，可用______的方法提纯 b。
(6)20℃时，用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是______。
(7)将 t℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为______。

【推荐2】水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)生活中可用___________区分硬水和软水。
(2)净水时，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。
(3)下表是NaCl和KNO₃在不同温度的溶解度请回答。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是___________。
②某同学取NaCl、KNO₃中的一种物质，按如图所示进行实验。
   
该同学所取的固体物质为___________（填化学式），W的值为___________g。

【推荐3】溶液与人们的生产生活密切相关
（1）医疗上使用的生理盐水是0.9%的_____溶液（填物质的化学式）。
（2）如图1所示，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
（3）如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
        
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。
②t₂℃时，物质a的溶解度与物质的_____溶解度相等。
③t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④t₃℃时，将a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母序号）。
A a>b             B a=b             C a<b             D 不能确定

【推荐1】下图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)称量氯化钠时，天平平衡状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取的氯化钠的质量为____。

(3)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
(4)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法     

A．溶剂的质量蒸发掉一半	B．加入100g溶质质量分数为25%的此溶液
C．溶质的质量增加一倍	D．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
   
(1)t₁℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。
(2)t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______。
(3)将t₁℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t₃℃后，溶液中溶剂质量甲_______(填“大于”“等于”或“小于”)丙。
(4)t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。

【推荐3】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）。请计算：
（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。
（2）需要氢氧化钠的质量为______g。
（3）需要水的质量为______g。