【推荐1】氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业。某兴趣小组对氢氧化钠的性质进行如下探究：
探究一：NaOH溶液与Al的反应
【查阅资料】①氢氧化钠、铝和水常温下反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体；
②铝表面有一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜；
③Al₂O₃+2NaOH =2NaAlO₂+ H₂O。
【设计并实验】按图I装置进行探究，实验开始时无明显现象，反应一段时间后，有气泡产生，用点燃的木条检验产生的气体，气体燃烧。

【实验分析】（1）该实验产生的气体是_________，反应的化学方程式为_________。
（2）实验开始时无明显现象的原因是_________。
【拓展延伸】NaOH是管道疏通剂的主要成分。管道疏通剂一般不用于铝制管道的疏通。
探究二：利用数字化传感器探究NaOH与CO₂的反应
【查阅资料】NaOH和Ca（OH）₂都是碱，都能与CO₂反应，且反应原理相似。

【设计并实验】在锥形瓶内收集满CO₂，按图II进行实验，将注射器内的液体同时迅速注入锥形瓶内，关闭活塞，t₁时刻，同时振荡锥形瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象，通过压强传感器测得锥形瓶内压强随时间的变化如图Ⅲ所示，曲线1、2分别表示甲、乙两个锥形瓶内的压强变化。
【实验分析】
（1）乙中发生反应的化学方程式为_________。
（2）曲线1中，导致CD段压强快速变小的原因是_________。
（3）通过图Ⅲ可知，吸收大量的CO₂，最好选用_________（填“NaOH溶液”或“澄清石灰水”）。
【拓展延伸】通过上述探究，实验室中NaOH和Ca（OH）₂应_________保存。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学进行“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量氢氧化钠溶液以吸收二氧化硫。这个建议引起了同学们的思考：SO₂与NaOH能否发生反应？
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂。
【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，
振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应。
请解释塑料瓶变瘪的原因：________________。
【反思改进】
（1）甲同学认为上述实验不够严谨，理由是__________________。
于是同学们又设计了如下改进方案：

实验操作	实验现象
向两个均充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和10 mL NaOH溶液，振荡，对比。	两个软塑料瓶变瘪的程度完全相同

（2）乙同学认为两个软塑料瓶变瘪的程度完全相同，无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个软塑料瓶变瘪的程度完全相同的原因是____________________________________，他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是____（填序号）。
A．2mL          B．4 mL          C．5 mL          D．15 mL
【拓展延伸】已知SO₂与CO₂化学性质相似，与Ca(OH)₂溶液发生反应的现象也一样。
若向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量的澄清石灰水，立即盖上瓶盖，充分振荡后的现象为_____________________________。

【推荐3】某兴趣小组用如图1所示装置制取CO₂并对CO₂的部分性质进行探究。

【任务一】检查装置A的气密性
(1)连接好装置在装置A、B间的导管连接处夹上弹簧夹向分液漏斗内加水，打开分液漏斗活塞______，则装置A的气密性良好。
【任务二】制取并收集干燥的CO₂
(2)兴趣小组的同学认为装置B中导管口刚出现气泡时不宜收集理由是______。为了收集干燥的CO₂装置B中的试剂X可选用______。
【任务三】探究CO₂的性质
(3)如图2将集满CO₂的锥形瓶与注射器、压强传感器密封连接注入NaOH溶液至锥形瓶中测得瓶内压强随时间的变化如图3所示。

锥形瓶内压强先略微增大后减小压强略微增大的可能原因是______。请用化学方程式表示压强减小的主要原因：______。
(4)实验结束后压强并未降至零你认为可能的原因是______，请设计实验验证你的猜想：______。

【推荐1】钢铁的腐蚀是重要研究课题。某小组用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
   
(1)由A、B、C现象可知，铁的锈蚀是铁跟 _________（填化学式）等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 _________。
【实验探究1】小组同学分析了D的情况后，又查阅了相关文献得到如图2所示资料，表示水样温度22℃、氧含量6mL•L^-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。
(3)当pH ________（填“＞”或“＜”）4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是 __________。
【实验探究2】一段时间后，E试管底部出现了黑色粉末。小组同学对此黑色粉末进行了探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？
【猜想假设】猜想①Fe；猜想②Fe₂O₃；猜想③Fe₃O₄；猜想④FeCl₃。
【查阅资料】Fe₃O₄是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCl₃容易溶于水。
【分析讨论】
(4)你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想 _______。
【实验探究】
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe,你认为该结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是 ______。
(6)请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。

【推荐2】某学习小组将一根Zn条插入浓H₂SO₄中，发现Zn表面有大量气泡产生，还闻到了刺激性的气味，于是同学们提出对该产生的气体成分进行探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【查阅资料】
(1)大多数的金属与浓硫酸反应产生SO₂，而活泼金属与稀硫酸反应产生H₂
(2)SO₂能使品红溶液褪色。
【猜想假设】
猜想一：只有SO₂猜想二：SO₂和H₂ 猜想三： _______
【设计实验】
如下图装置进行实验(部分夹持仪器省略)

实验步骤	主要现象	结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2	/	/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中	B装置处品红溶液褪色	说明气体中 _______
③点燃E装置处酒精灯	有E装置处固体 ______ ，F装置固体变蓝色	说明气体中有H2

【结论与反思】
(1)通过上述实验现象及结论，可以得出猜想 _______ 成立。
(2)在实验步骤①中，通入N₂的目的是： _______ 。
(3)写出E装置中发生反应的化学方程式 _______ 。
【延伸与拓展】
SO₂与CO₂有相似的化学性质，SO₂与水反应生成亚硫酸，请写出亚硫酸的化学式 _______ ；实验室常用NaOH溶液处理SO₂尾气，写出SO₂与NaOH反应的化学方程式 _______ 。

【推荐3】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）
与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
金属活动性顺序： K   Ca   Na   Mg   Al   ______   Fe   Sn   Pb （H）   Cu   Hg   Ag   Pt   Au
【作出猜想】 猜想 1：Cr>Fe>Cu；
猜想 2：Fe>Cu >Cr；
猜想 3：你的猜想是______。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管	试管	试管
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢， 溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快， 溶液变为蓝色	______

【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想______正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【知识运用】请写出铬片投入 FeSO₄溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显+2 价）______。
【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了用硫酸亚铬（CrSO₄）溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。
（1）硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号）。
（2）铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是______。
（3）同学们经过讨论后认为除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。

【推荐1】如图用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。

(1)图中___________试管中的铁钉会生锈（填字母）。
(2)能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是____________________________。
(3)综合以上实验，说明铁生锈的条件是__________________________。

【推荐2】在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的_______。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验_______，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是_______。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的_______（填名称）发生反应的结果。
【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】
(5)通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下装。下列分析不正确的是_______（填字母）。

实验装置	序号	其他试剂	200s时O2的含量
	①	干燥剂	21%
	②	10滴水	15%
	③	10滴水和1.0g氯化钠	8%

A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀

B．①②证明水对铁锈蚀有影响

C．②③证明氯化钠能加快铁锈蚀

D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

【改进实验】同学们利用铁粉、拨粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如下图），8分钟后测得的数据如表所示。

实验前的体积/mL		实验后的体积/mL
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
130	90	63.7

(6)根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为_______（计算结果精确到0.1%）。
(7)从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因：_______。

【推荐3】“沉睡三千年，一醒惊天下。”不久前，在三星堆遗址新发现六座充满器物的“祭祀坑”，再次让世界瞩目。三星堆博物馆镇馆之宝一青铜神树表面生成了绿色铜锈(又称铜绿)，某实验中学化学兴趣小组的同学参观完三星堆博物馆后，想邀请你一起探究铜锈的组成及铜生锈的条件。
I. 探究铜锈的组成

[查阅资料]①铜绿受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
[进行实验]化学兴趣小组的同学设计了如下装置进行实验，加热至铜绿完全反应
[现象结论]

装置	操作及现象	实验结论
A	绿色粉末变黑色，取黑色粉末少许于试管，加入足量稀盐酸。现象为_________	黑色粉末是CuO
B	无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色	有H2O生成
C	___________	有CO2气体生成

[解释与推理]依据________推测铜绿中含Cu、H、 C、0四种元素。
[计算与推理]称取铜绿a克于A中完全反应，B中的硫酸铜粉末的量充足。经称量装置B吸收前的质量为m₁吸收后的质量为m₂由此计算铜绿中H元素的质量分数为__________(用含a、m₁、m₂的代数式表示)
Ⅱ、探究铜生锈的条件
[提出猜想]根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO₂、H₂O和O₂有关。
[进行实验]兴趣小组的同学去直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的五个实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	有绿色物质	无明显现象	无明显现象

（1）得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是______ (填编号)。
（2）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整，补充的物质应为_________。
[拓展反思]通过实验和生活经验，同学们认为铁比铜在空气中更易生锈。理由是____________。

【推荐3】小林取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是就取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，发现无明显现象。
①写出生石灰变质的化学方程式______(只写属于化合反应)。
②对该样品成分有如下猜想：猜想一：Ca(OH)₂；猜想二：Ca(OH)₂和 CaCO₃的混合物；        猜想三：CaCO₃小林同学对猜想二进行了下面的探究，请你补充完成实验报告

实验操作	预期现象与结论
______	无色酚酞变红，说明固体中含有Ca(OH)2
______	有气泡产生，说明固体中含有CaCO3