【推荐1】中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：

(1)“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

(2)方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO₄·5H₂O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。
(3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______。
(4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的______发生反应。

【推荐2】用如图实验研究质量守恒定律。称量总质量后，将注射器中热水推入瓶中，白磷燃烧，反应结束后，再次称量总质量。

(1)加入热水后白磷燃烧，原因是______。
(2)该实验验证了质量守恒定律，依据的是______。

【推荐3】杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（CH₃OH）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图1所示：

(1)过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，反应的化学方程式为______。
(2)写出过程②反应的化学方程式______。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。
(3)甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。过程③是利用水和甲醇的______不同将它们分离。
(4)从图示分析，若过程②和④中甲醇质量相等，则两过程中CO₂质量相比较，前者与后者的关系是______（填字母）。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

【推荐1】我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光实现高效分解水，其主要过程如图所示。

(1)“过程Ⅱ”中生成了氢气和______。
(2)整个过程中数目保持不变的微粒是______（填微粒符号）。
(3)写出整个过程的总反应化学方程式______。
(4)与电解水法相比，该方法最显著的优点是______。
(5)反应中的新型复合光催化剂经烘干后可以直接反复使用，其原因是______。

【推荐2】通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
(1)如图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____(填字母)。

A．铁

B．铜

C．钠

D．锌

(2)古代冶炼该金属的化学方程式是_____。
(3)将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因_____。

【推荐3】下图是某气体在另一种气体中燃烧的微观示意图，其中和分别表示氯原子和氢原子。请回答：

（1）上述化学反应的基本类型是_______反应。
（2）生成的______溶于水后，是一种重要的化工原料，请写出一个有它参加的中和反应的化学方程式________。
（3）通过该反应过程，关于燃烧的条件你有什么新的发现_________________。

【推荐2】人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。

（1）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，反应的化学方程式有_____。
（2）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中溶质成分并说明理由_____。

【推荐1】白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
(1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

   

流程图中，固体A是________________，②中反应的化学方程式为________________（写出一个）。
(2)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是_______________（填字母）。

A．Ni、Cu、ZnSO4溶液

B．Zn、Cu、NiSO4溶液

C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

【推荐2】含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题。
(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到___________的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是___________。

A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液

C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

(3)向镁条中加入适量稀盐酸，完全反应后，再继续滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，写出加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的化学方程式___________。

【推荐3】在一定量的硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式______。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象______?